資源簡介

(共31張PPT)
2019人教版必修第一冊
第二章 海水中的重要元素
科
學
第三節 物質的量
2.3.2 氣體摩爾體積
學習目標
1.理解決定物質體積大小的因素，理解氣體摩爾體積的概念；
2.掌握氣體摩爾體積與物質的量之間的轉換關系；
3.通過物質的量與微觀粒子數、氣體體積之間的換算，理解概念、運用和鞏固概念，提高化學計算能力
4.了解阿伏加德羅定律及其推論，并能夠運用阿伏加德羅定律解決簡單問題。(證據推理與模型認知)
V
體積
（L）
教學引入

那么,氣體體積與物質的量之間有什么關系呢
物質的量的“橋梁”作用
O2
O2
測量體積
測量質量
or
哪個操作更方便可行呢？
√
教學引入
在科學研究或實際生產中,涉及氣態物質時,測量體積往往比稱量質量更方便。所以,氣體一般都是測量體積,而不是稱量質量。
那么,氣體體積與物質的量之間有什么關系呢
教學引入
我們知道,1mol任何物質所含有的粒子數都相等,約為6.02×1023 ，那么1mol任何物質所占有的體積是不是也會相等呢？
觀察課本P56頁“思考與討論” 表格
思考與討論
體積相同
粒子數相同
體積不同
體積不同
課本P56
結論：
（1）1mol 不同液體或固體體積不相同。
（2）在相同條件下,1mol不同氣體體積相同。
？
（3）在相同條件下,1mol氣體體積要比1mol 液體或固體體積大得多。
探究1 ：影響物質體積的因素
(1)為什么相同條件下，1mol液體、固體體積不相同？
(2)為什么相同條件下1mol氣體體積基本相同？
(3)為什么相同條件下 1mol氣體的體積會比1mol液體或固體的體積大得多？
探究1 ：影響物質體積的因素
粒子數目
粒子大小
粒子間距
探究1 ：影響物質體積的因素
固態結構微粒間的距離很小
液態結構微粒間的距離也小
粒子數目 粒子間距 粒子大小
討論影響1mol固體和液體物質體積的因素有哪些？
探究2——1mol固態和液態物質體積為什么不同
液體物質
100
50
1mol水
18.0cm3
100
50
54.1cm3
1mol硫酸
探究2——1mol固態和液態物質體積為什么不同
1mol固體或液體物質的體積只與構成這種物質的粒子大小有關，由于不同的物質粒子大小不相等，所以1mol不同的固體和液體體積大小不同。
7.2cm3
1mol鐵
10cm3
1mol鋁
18.3cm3
1mol鉛
固體物質
探究2——1mol固態和液態物質體積為什么不同
總結：相同狀況下，1mol固態和液態物質體積不同， 1mol氣體體積相同
對于氣態物質，哪些因素會影響其體積大小？
將1mol液態水加熱變成1mol氣態水，體積將會發生變化嗎？
探究3——1mol氣體體積為什么相同
18.0ml
100℃H2O(g)
3.06×104ml
1mol
約1700倍
100
50
1mol H2O(l)
原因：由液態到氣態，粒子間距顯著增大。
探究3——1mol氣體體積為什么相同
2
3
4
5
6
7
8
9
10
分子平均距離是分子直徑的10倍左右
討論：在相同條件下影響1mol不同氣體體積的因素有哪些？
粒子數目 粒子間距 粒子大小
受溫度和壓強影響
探究3——1mol氣體體積為什么相同
微觀本質：溫度____，粒子間距____，體積____
溫度____，粒子間距____，體積____
T ↑ 間距 ↑ V ↑
探究4.1——溫度對氣體體積的影響
升高
增大
增大
降低 減小 減小
微觀本質：壓強____，粒子間距____，體積____
壓強____，粒子間距____，體積____。
P ↑ 間距 ↓ V ↓
探究4.2——壓強對氣體體積的影響
增大 減小 減小
減小 增大 增大
固體、液體體積
決定
決定
氣體體積
物質的體積
粒子數目
粒子大小
粒子間距
（粒子大小 >> 粒子之間的間距）
（粒子之間的間距 >> 粒子大小）
知識點一 、影響物質體積的因素
在相同溫度 和壓強下
粒子間的距離相同
若同溫同壓條件下，單位物質的量的氣體的體積是個定值
1、定義：
2、符號:
3、公式：
Vm
L/mol (L·mol-1)
溫度和壓強
單位物質的量的氣體所占的體積.
Vm=
V
n
4、單位：
5、影響因素:
溫度越高，Vm越大
壓強越大，Vm越小
知識點二 、氣體摩爾體積
標準狀況下的氣體摩爾體積
標準狀況下 單一氣體或混合氣體 非精確值
在0℃、101kPa時 1mol 任何氣體 的體積都 約為22.4L
標準狀況 (0℃,101KPa) Vm≈ 22.4 L/mol
1、使用22.4 L的四要素：
2、標準狀況(0℃,101KPa)下，HF、H2O、NO2、SO3等不是氣態。
標況、1mol、氣態、約值
注意：
條件 標準 對象 數值
（錯，H2O在標況下不是氣體）
（錯，應標明條件——標準狀況）
（對，氣體體積與分子種類無關）
（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）
1. 標準狀況下，1molH2O的體積約是22.4L。
2. 1mol氣體的體積約為22.4L。
3. 標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。
4. 22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含的分子數。
6. 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。
（錯，不一定）
課堂練習
對氣體摩爾體積概念的理解
外因
內因
壓強
溫度
物質體積
粒子數目
粒子間距離
粒子大小
忽略
相等
相同
相同
相同
相同
氣體體積
相同條件（同溫同壓）時，若氣體的分子數相同，其體積也相同。
知識點三、阿伏加德羅定律及推論
1、 阿伏加德羅定律：
知識點三、阿伏加德羅定律及推論
—“四同定律”
“三同定一同”：
“二同定比例： 同T、P:
同T、V：
對于不同氣體：“同溫“”同壓“”同體積“”同分子數“
在相同的溫度和相同的壓強下，相同 體積的任何氣體都含有相同的分子數。
理想氣體狀態方程：
壓強
體積
物質的量
常數
熱力學溫度
只是用于氣體
pV=nRT
知識點三、阿伏加德羅定律及推論
2、阿伏伽德羅定律推論：
①同T、P:
②同T、P:
③同T、V：
相對密度 (d)=
=
M1
M2
ρ1
ρ2
理想氣體狀態方程：PV=nRT
知識點三、阿伏加德羅定律及推論
例題2：已知在相同的條件下，某氣體相對H2的密度是16，求該氣體的摩爾質量。
=
M(未知氣體)
M(H2)
ρ(未知氣體)
ρ(H2)
16=
M(某氣體)
2g/mol
M(某氣體)=32g/mol
相對密度 (d)
例題1：在相同條件下，物質的量之比為1:4的H2與O2所含的分子個數比為_________，體積之比為__________。
1:4
1:4
典例分析
1、在相同的溫度和壓強下，下列氣體密度最小的是（ ）
A、CO2 B、H2 C、O2 D、Cl2
2、同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（ ）
A、體積比1:1 B、體積比11:16
C、密度比16:11 D、密度比11:16
B
B C
3、在標準狀況下下，1L X2氣體與3L Y2氣體化合生成 2L氣體化合物，則該化合物的化學式為（ ）
A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3
A
課堂練習
V
體積
（L）
÷ Vm
× Vm
課堂小結
物質的量的“橋梁”作用
氣體摩爾體積
氣體摩爾體積
物質體積大小的影響因素
① 物質的粒子數目
② 粒子的大小
③ 粒子之間的距離
概念：單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積
符號：Vm

常用單位：L/mol（或 L·mol-1）、m3/mol（或 m3·mol-1）
課堂小結
阿阿伏加德羅定律及推論
新課標、新理念
激發思維的風帆
成功屬于奮斗者

展開更多......

收起↑