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第 四 章 第三節(jié)
化 學 鍵
（ 課時1 離子鍵）
化學鍵
失一個電子
鈉原子
鈉離子
Na — e- Na+
＋
Na
Na+
鈉離子的形成
氯離子的形成
得一個電子
C l ＋ e- C l-
氯原子
氯離子
－
Na+
Cl－
電子轉移
不穩(wěn)定
穩(wěn)定
Cl
Cl-
Na
Na+
氯化鈉的形成
在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？
Na+離子和Cl-離子原子核和核外電子之間的靜電相互吸引作用,
當陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學鍵。
陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用,
思考
定義：帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。
成鍵微粒：陰離子、陽離子
相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）
成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡， 就形成了離子鍵。
由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。
一、離子鍵
思考
哪些微粒能形成離子鍵？
活潑的金屬元素（IA，IIA）和
活潑的非金屬 元素（VIA，VIIA）之間的化合物。
活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽
銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽
---銨鹽
強堿
（NH4)2SO4 NH4Cl
AlCl3特殊，不是離子化合物
1、下列說法正確的是（ ）
A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵
C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
D.活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵
D
課堂練習
不一定,最典型的是AlCl3,含有金屬Al元素,但它是共價化合物.
Ne
Ar
HF、HCl
2、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（ ）
A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF
AD
Ne
Ar
H ·
Na ·
·Mg ·
·Ca ·
·O·
··
··
Cl ·
··
··
··
（1）原子的電子式
表示方法
1、
（2）離子的電子式：
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
[ O ]2-
··
··
：
：
[ Cl ]-
··
··
：
：
(B)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號“[ ]”括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣。
(A)陽離子的電子式：不用畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號右上角標出“n+”電荷字樣。
（陽離子的電子式就是它的離子符號）
[ 練習1] 寫出下列微粒的電子式：
硫原子， 溴原子， 硫離子， 溴離子
·S·
··
··
Br ·
··
··
··
[ S ]2-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結合的，看到原子結構特點與鍵之間的關系。
（3）離子化合物的電子式
由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并
AB型
AB2型
A2B型
2、用電子式表示離子化合物的形成過程
再如，用電子式表示溴化鈣的形成過程
1、離子須注明電荷數(shù)；
2 、相同的原子可以合并寫，相同的離子要分開寫；
3、陰離子要用方括號括起；
4、不能把 “→”寫成 “ =”
5、用箭頭表明電子轉移方向
注意：用電子式表示離子化合物的形成過程
[ 練習2] ⑴ 用電子式表示氧化鎂的形成過程
⑵ 用電子式表示硫化鉀的形成過程
箭頭左方相同的微粒可以合并，
箭頭右方相同的微粒不可以合并。
注
意
· O ·
··
··
[ O ]2-
··
··
：
：
· Mg ·
＋
→
Mg2+
· S ·
··
··
2K·
＋
→
K+
[ S ]2-
··
··
：
：
K+
小結
使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
區(qū)分： 1、用電子式表示物質
2、用電子式表示物質形成過程
離子鍵與離子化合物的關系：
1.三個“一定”
（1）離子化合物中一定含有離子鍵
（2）含有離子鍵的物質一定是離子化合物；
（3）離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。
2.兩個“不一定”
（1）離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH 4Cl、NH 4NO3等；
（2）含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl 3。
練習3、下列說法正確的是（ ）
A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力
B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵
C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
D.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低
D
練習4、下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù), 能形成AB2型離子化合物的是（ ）
A.6與8 B.11與13 C. 11與16 D.12與17
D
5、X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，已知X、Y、Z三種元素的質子數(shù)之和為31，試回答：
X
Y Z
（1）X原子的電子式為
（2）Y的最高價氧化物的電子式為
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 ↑
C
Mg
Al
（3）Z的單質與鹽酸反應的離子方程式為
X、Y、Z三種元素原子的質子數(shù)之和為31，都是短周期元素，則X只能位于第二周期、Y、Z處于第三周期，設Z的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x-1，X的原子序數(shù)為：x-8+1=x-7，根據(jù)質子數(shù)之和為31可得：x+x-1+x-7=31，X=13
第 四 章 第三節(jié)
化 學 鍵
（ 課時2 共價鍵）
電子式：為方便起見，
我們在元素符號周圍
用“●”或“×”來表示
原子的最外層電子（價
電子）。這種式子叫做
電子式。例如：
簡單離子的電子式
（1）簡單陽離子
Na+ Mg2+ K+
（2）簡單陰離子
2-
資料回顧：電子式
1 、某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成離子化合物，請用電子式表示該離子化合物。
復習練習
2、用電子式表示氯化鈉中離子鍵形成過程
Na
+
[ ]-
Cl
活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，兩種非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？
不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。
討論
非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結構。
該怎么辦呢？
請同學們從原子結構上分析，氯原子是怎樣結合成氯分子的？
在形成氯分子時，電子不是從一個氯原子轉移到另一個氯原子中，而是在兩個氯原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氯原子都達到了穩(wěn)定結構，形成氯分子。
··
·Cl
··
：
··
Cl
··
：
.
＋
→
··
·Cl
··
：
··
Cl
··
：
.
··
·Cl
··
：
··
Cl
··
：
.
共用電子對
思考
請同學們從原子結構上分析，氫原子是怎樣結合成氫分子的？
在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達到了穩(wěn)定結構，形成氫分子。
H ·
· H
＋
→
H H
··
H·
·H
H2電子式
思考
共用電子對
成鍵的主要原因：當成鍵的原子結合成分子時，成鍵原子雙方相互吸引對方的電子，使自已成為穩(wěn)定結構，結果組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵原子核間出現(xiàn)了強烈的相互作用，各原子也達到了穩(wěn)定結構。
氯分子的形成：
氯化氫分子的形成：
原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性
共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子，
共價鍵特點：
共價鍵特點：
Cl﹣Cl（結構式）
H﹣Cl（結構式）
氯原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷。
（同種非金屬元素）
（不同種非金屬元素）
非極性
極性
非極性鍵
極性鍵
用一根短線代表一對共用電子對
氧
用電子式表示下列分子的形成過程
水
二氧化碳
氨
硫化氫
+
學與問
定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。
成鍵微粒：原子
相互作用：共用電子對
成鍵元素：同種或不同種非金屬元素
二、共價鍵
含有共價鍵的化合物一定是共價化合物？
思考
不一定
氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結合。
請用電子式表示氫氧化鈉。
[ ]
+
－
·
H
·
Na
﹕
﹕
·
·
O
過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2 ) 2-與鈉離子以離子鍵結合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結合。請用電子式表示過氧化鈉。
O
·
·
：
：
[ ]
O
·
·
：
：
·
Na
·
Na
+
+
2-
化學鍵
　　 從有關離子鍵和化合鍵的討論中，我們可以看到，原子結合成分子時原子之間存在著相互作用。這種相互作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子相互聯(lián)結形成分子的主要因素。這種相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。
討論：用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質是什么？
舊鍵斷裂
新鍵形成
一個化學反應的的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂
和新化學鍵形成
的過程。
離子鍵和共價鍵的比較
離子鍵 共價鍵
成鍵微粒 陰、陽離子 原子
成鍵本質 靜電作用 共用電子對
表示法 以NaCl為例 以為HCl例
成鍵元素 典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間 同種元素或同類非金屬元素之間
[ ]
+
－
·
Na
Cl
·
·
：
：
·
Cl
··
··
H
··
··
[課堂練習]
1、判斷Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共價鍵的極性。
2、膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之。它的分子是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是（ ）
A．PH3分子中有離子鍵
B．PH3分子中有未成鍵的電子對
C．PH3是一個強氧化劑
D．PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵
Ｂ
3、下列敘述正確的是（ ）
A．O2分子間存在著非極性共價鍵
B．CO2分子內存在著極性共價鍵
C．SO2與H2O反應的產物是離子化合物
D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物
Ｂ

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