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第四章 第一節(jié)
原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
（ 課 時(shí) 2 ）
二、元 素 周 期 表
元素周期表
歷史上，為了尋求各種元素及其化合物間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律性，人們進(jìn)行了許多嘗試。
1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上，編制出了世界上第一張?jiān)刂芷诒怼?br/>俄國(guó)化學(xué)家——門捷列夫
1869年
將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列
揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系——化學(xué)發(fā)展史上一個(gè)重要的里程碑
將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一起
⑴時(shí)間：
⑵繪制者：
⑶排序依據(jù)：
⑷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
⑸意義：
1869年2月第一張周期表
1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出了世界上第一張?jiān)刂芷诒怼?br/>1871門捷列夫(俄)的第二張周期表
20世紀(jì)以來，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)有了更深刻的認(rèn)識(shí)。人們發(fā)現(xiàn)引起元素性質(zhì)周期性變化的根本原因不是相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，而是核電荷數(shù)的遞增，也就是核外電子排布的周期性變化。經(jīng)過不斷修正得到了現(xiàn)在的元素周期表。
一、元素周期表
⒈原子序數(shù)
原子序數(shù) ＝ 核電荷數(shù) ＝ 質(zhì)子數(shù) ＝ 核外電子數(shù)
按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，這種序號(hào)叫做原子序數(shù)
原子
陽離子
陰離子
原子序數(shù)與構(gòu)成原子的粒子之間有怎樣的關(guān)系
⒉元素周期表的編排原則
把電子層數(shù)目相同的元素，……排成橫行，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期；
⑴周 期：
周期序數(shù) 起止元素 元素種數(shù) 核外電子層數(shù)
一 1H—2He
二 3Li—10Ne
三 11Na—18Ar
四 19K—36Kr
五 37Rb—54Xe
六 55Cs—86Rn
七 87Fr—118Og
1
2
3
4
5
6
7
2
8
8
18
18
32
32
周期序數(shù) ＝ 核外電子層數(shù)
元素周期表共有　 個(gè)橫行，故元素周期表共有　　個(gè)周期。　　　　　　
7
7
短周期
長(zhǎng)周期
第七周期：32 種元素（含人造元素）
周期
（橫行）
第一周期：2 種元素
第二周期：8 種元素
第三周期：8 種元素
第四周期：18 種元素
第五周期：18 種元素
第六周期：32 種元素
周 期
把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱列，每一個(gè)縱列叫做一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱列共同組成第Ⅷ族）。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
⑵ 族：
（縱行）
族
由短周期和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族
完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。
用A表示：
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
Ⅰ～Ⅶ副族--用B表示：
ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
第18縱列，即稀有氣體元素。
主族
副族
0 族
族
第Ⅷ族（8、9、10三個(gè)縱列），不用B表示。
元素周期表共有18個(gè)縱列，有 個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。
16　
原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86、118
主族序數(shù) = 最外層電子數(shù)
結(jié)論：
+3
+11
+19
+37
+55
ⅠA
ⅡA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2He
10Ne
18Ar
36kr
54Xe
86Rn
118
1H
3Li
11Na
19K
37Rb
55Cs
87Fr
七主八副和零族
主族序數(shù) ＝ 最外層電子數(shù)
過渡元素：
副族
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
族的別稱：
第IA族稱為——堿金屬元素
第IIA族稱為——堿土金屬元素
鑭系元素:57—71號(hào) 錒系元素:89—103號(hào)
超鈾元素:92號(hào)以后（由人工合成之故）
⒊元素周期表中方格的內(nèi)容：原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量
同周期相鄰元素之間的關(guān)系（原子序數(shù)相差） ⅡA、ⅢA
二周期
三周期
四周期
五周期
六周期
七周期
1
1
11
11
25
25
拓展延伸！
同主族相鄰元素之間的關(guān)系（原子序數(shù)相差） ⅠA、ⅡA 其他族
二三周期 三四周期
四五周期 五六周期
六七周期 8
8
18
18
18
32
32
拓展延伸！
練習(xí)1：X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期的元素，XY同周期，YZ同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z分別是
X Y
Z
Z
X Y
Y X
Z
Z
Y X
N 、O 、S
練習(xí)2：推算原子序數(shù)為34,53,88, 的元素在周期表中的位置。
1.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（ ）
A. 相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)
B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C. 相對(duì)原子質(zhì)量的最外層電子數(shù)
D. 電子層數(shù)的次外層電子數(shù)
2.思考：Cl的位置的描述：
第III周期
第3周期
第三周期
第七主族
VII族
第VIIA族
第三周期第VIIA族
B
3.請(qǐng)寫出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
Na：第三周期第ⅠA族; C: 第二周期第ⅣA族；
Al：第三周期第 ⅢA族 S：第三周期第ⅥA族
不看元素周期表，推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88、115的元素在周期表中的位置。
原子序數(shù) 6 13 34 53 88 115
周期
族
2
3
4
5
7
IVA
IIIA
VIA
VIIA
IIA
練習(xí)與思考：
7
VA
【應(yīng)用3】
甲、乙是周期表種同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）
A、x+2 B、x+4 C、x+8 D、x+18
【應(yīng)用4】
同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）
A、16 B、26 C、36 D、46
作業(yè)：
1、課時(shí)作業(yè)（二十三）
2、大本P65-67：牛刀小試、典例、題組訓(xùn)練、03檢測(cè)課堂達(dá)標(biāo)

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