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第四章 第一節
原子結構與元素周期表
（ 課 時 1 ） 原 子 結 構
原子
原子核
核外電子
質子 每個質子帶1個單位正電荷
中子 不帶電
每個電子帶1個單位負電荷
【溫故知新】
原子結構：
觀察圖片，想到了什么？
（2）原子核由質子和中子構成；
（1）原子是由原子核和核外電子構成的；
（3）原子核帶正電荷，電子帶
負電荷；
一、原子的構成
核電荷數＝質子數＝核外電子數=原子序數
1、原子的構成
（中性原子）
構成原子的粒子的電性和質量
粒子種類 質 量 相對質量
質子 1.6726×10-27 kg　　 1.007
中子 1.6749×10-27 kg 1.008　
電子 質子質量的1/1836 1/1836
原子的質量 ≈ 質子的質量 + 中子的質量
注意：
原子的質量主要集中在原子核上
原子的質量＝質子的質量+中子的質量+電子的質量
2、質量數
質量數（A）＝ 質子數（Z）+ 中子數（N）
X
A
Z
—— 元素符號
質量數 ———
質子數 ———
如果忽略電子的質量，將核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加，所得的數值叫做質量數。用Ａ表示。
原子的表示方法：
質量數:
a
b
e
＋d
X
c＋
a、b、c、d各代表什么？
3、
（2）電性關系。
①電中性微粒(原子或分子)：
核電荷數＝核內質子數＝核外電子數=原子序數。
②帶電離子。質子數≠電子數，具體如下表：
陽離子(Rm＋) 質子數>電子數 質子數＝電子數＋m
陰離子(Rm－) 質子數<電子數 質子數＝電子數－m
（1）質量關系。
①質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)。
②原子的相對原子質量近似等于質量數。
整合：
A
D
10電子和18電子常見微粒總結
(1)與氖原子具有相同電子層排布的微粒(10電子微粒)：
補充：
(2)與氬原子具有相同電子層排布的微粒(18電子微粒)：
200m
原子大型體育場
螞蟻 2mm
原子核螞蟻
原子核比原子小得多
二、原子核外電子排布
一個氧原子
原子核
電子
所以，原子核外有很大的空間，核外電子就在這個空間里作高速的運動。
觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。
氫原子的核外電子運動情況
核外電子是怎樣運動的？
第一層
第二層
第三層
鈉原子的核外電子運動情況
在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區域內運動。
在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區域內運動。我們把不同的區域簡化為不連續的殼（運動）層，也稱作電子層。
1、電子層
（1）概念
電子層（n）
1 2 3 4 5 6 7……
K L M N O P Q……
能量高低：
符 號：
離核距離:
近
遠
低
高
該電子層模型稱為洋蔥式結構）
（2）電子層的表示方法
在含有多個電子的原子里，電子的能量是不相同的。在離核較近的區域內運動的電子能量較低，在離核較遠的區域內運動的電子能量較高。
根據原子光譜和理論分析的結果，人們得出了原子核外電子排布的規律。
（3）核外電子排布規律
由于原子中的電子處在原子核的引力場中，電子總是盡可能地先從內層排起，當一層充滿后再填充下一層。
那么，核外電子是怎樣進行排布的呢？
Rn
+86
2 8 18 32 18 8
最外層不超過8個
倒數第三層不超過32個
次外層不超過18個
2x42
2x22
2x12
2x32
K
L
M
N
O
P
⑵各電子層最多容納的電子數是2n2(n表示電子層)。
⑶最外層電子數不超過8個（K層為最外層時，最多不超過2個）。
⑷次外層電子數目不超過18個(K層為次外層時，電子數不能超過2個)，倒數第三層不超過32個。
核外電子排布的上述規律并不是孤立的而是相互聯系，相互制約的，不能孤立地機械套用。
記?。阂坏退牟怀?br/>數量規律：
能量規律：
⑴核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里
（能量最低原理）。
判斷下列示意圖是否正確？為什么？
+19 2 8 9
+12 2 10
+3 1 2
+54 2 8 18 20 6
思考：
Ca
K
根據原子光譜和理論分析，核電荷數為1~20的元素原子核外電子層排布為：
作業：
1、課時作業（二十二）
2、大本P62-64：牛刀小試、典例、題組訓練、03檢測課堂達標

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