資源簡介

(共62張PPT)
第九單元 溶 液
命題點1 溶液的形成 飽和溶液與不飽和溶液
命題點2　溶解度及其應用
命題點3　溶質質量分數的計算
命題點4　溶液配制
一、溶液
1. 概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成_____、_____的_______。(10年7考)
2. 組成：溶液由溶質和溶劑組成。(10年3考)
(1)溶質：______的物質，溶質可以是_____、______、_____。
(2)溶劑：_______________的物質，___是最常用的溶劑，汽油、酒精也可以作溶劑。
均一
穩定
混合物
被溶解
固體
液體
氣體
能溶解其他物質
水
命題點1　溶液的形成　飽和溶液與不飽和溶液(10年9考)
3. 特征(10年6考)
(1)_____性：溶液各部分性質、濃度完全一樣。
(2)_____性：外界條件不變時，溶質和溶劑不分離。
二、物質溶解時的吸放熱現象
定義 舉例(寫一個)
吸熱(2023.10C) 一些物質溶解于水后，整個過程中溶液溫度降低 ________
均一
穩定
NH4NO3
定義 舉例(寫一個)
放熱(2023.11B) 一些物質溶解于水后，整個過程中溶液溫度升高 _______
吸放熱現象不明顯(2023.10C) 多數物質溶解于水后，整個過程中溶液溫度變化不大 ______
【特別提醒】①CaO溶于水所得溶液的溫度升高是由于CaO與水反應生成Ca(OH)2，該反應為放熱反應。(2023.10C)
②物質的吸放熱現象通常會引起密閉容器內壓強變化。
NaOH
NaCl
【知識補充】與壓強有關的實驗
影響壓強變化因素 舉例
密閉容器中壓強變大 ①有氣體生成：過氧化氫分解、氫前金屬與酸反應、碳酸鹽與酸反應、銨鹽溶液與堿性溶液反應等
②產生熱量：氫氧化鈉固體溶解、濃硫酸的稀釋、氧化鈣與水反應、鎂與酸反應、中和反應等
影響壓強變化因素 舉例
密閉容器中壓強變小 ①氣體被吸收：CO2、SO2、HCl氣體遇堿性溶液；HCl、NH3遇水、NH3遇酸、鐵生銹等②吸收熱量：硝酸銨固體溶解、冰融化、干冰升華等
三、影響物質溶解速率的因素
1. 溫度：溫度越高，物質的溶解速率越____。
2. 物質的狀態：等質量的塊狀物質的溶解速率_____(填“大于”“小于”或“等于”)粉末狀物質的溶解速率。
3. 攪拌：攪拌可以______物質的溶解速率。(2022.10D)
快
小于
加快
四、乳化現象
1. 乳化現象：洗滌劑(如洗潔精)等乳化劑使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強，這種現象稱為乳化。
2. 乳化作用：乳化劑所起的作用為乳化作用，如用洗潔精除去餐具上的油污。(10年2考)
3. 常見的除污方法及原理
方法 原理 舉例
溶解 利用溶解的原理，使污垢溶解于某些溶劑中，從而除去污垢 用汽油洗去衣服上的油漬
乳化 利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，發生乳化作用除去污垢 用洗滌劑洗去碗碟上的油漬
化學變化 利用化學變化，使污垢與某些物質反應，從而除去污垢 鹽酸除鐵銹、食醋除水垢
五、飽和溶液與不飽和溶液
1. 概念(10年3考)
在一定____下(溶質為氣體時，還需要指明壓強)，向一定量的_____里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的_________，還能繼續溶解該溶質的溶液叫做這種溶質的__________。
溫度
溶劑
飽和溶液
不飽和溶液
2. 轉化(10年2考)
(1)改變溶質或溶劑的量(適用于所有物質)
(2)改變溫度
①對于溶解度隨溫度的升高而增大的物質：如KNO3[2023.43(1)]
②對于溶解度隨溫度的升高而減小的物質：如Ca(OH)2
增加
蒸發
增加
3. 結晶
(1)概念：在一定條件下，固體物質以_____的形式從它的水溶液中析出的過程。
(2)原理：不同物質的溶解度不同。
(3)方法
①降溫結晶或冷卻熱飽和溶液法：通過_________的方法使溶質析出，適用于溶解度隨溫度升高而增大的物質，如KNO3。
②蒸發結晶法：通過_________的方法使溶質析出，適用于溶解度受溫度影響不大的物質，如NaCl。[2023.43(2)]
(4)應用：分離混合物。
晶體
降低溫度
蒸發溶劑
1. (2022長沙10題3分)小軍同學需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能達到目的的是(　　)
A. 用冰水溶解 B. 用熱水溶解
C. 把白糖碾成粉末后溶解 D. 溶解時用筷子攪拌
A
2. (2023長沙11題3分)下列有關溶液的敘述錯誤的是(　　)
A. 溶液中的溶劑只能是水
B. 固體NaOH溶于水時，溶液溫度升高
C. 一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化
D. 溶液是均一、穩定的混合物
A
3. (2023長沙10題3分)溶液在工農業生產和科學研究中具有廣泛的用途，下列關于溶液的說法正確的是(　　)
A. 面粉與水混合一定能形成溶液
B. 溶液都是無色透明的
C. NH4NO3、NaCl、CaO三者分別溶于水，所得溶液的溫度逐漸降低
D. 溶液是由溶質和溶劑組成的混合物
D
4. (2023長沙8題3分)溶液對人類的生產、生活都有很重要的意義。下列關于溶液的說法或做法錯誤的是(　　)
A. 夏天喝的汽水不是溶液
B. 蛋湯太咸，加水稀釋后口味變淡
C. 魚塘中放置噴水泵的作用是增加水中氧氣的溶解量
D. 涼茶水是均一、穩定的混合物
A
5. (不定項選擇)(2021長沙13題3分)為探究不同物質在水中的溶解情況，小明將少量下列物質分別放入足量水中，充分攪拌，其中可以得到溶液的是(　　)
A. 食鹽 B. 面粉 C. 植物油 D. 白砂糖
AD
6. (長沙真題組合)下列說法正確的是____。
A. 蔗糖溶液中，蔗糖是溶質，水是溶劑(2019.10C)
B. 飽和溶液中一定不能再溶解其他物質(2019.10D)
C. 飽和溶液一定是濃溶液(2022.11A)
D. 洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能(2022.11C)
E. 某物質在100 g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量就是該物質的溶解度(2023.7C)
F. 將澄清的飽和石灰水加熱，無白色渾濁出現(2023.7D)
AD
7. 溶液在生產生活中有著廣泛的用途。下列關于溶液的說法錯誤的是
(　　)
A. 喝汽水后會打嗝，是因為汽水中的CO2進入人體后，溫度升高使其溶解度減小
B. 同溫下，KNO3的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度更大
C. 牛奶倒入水中，充分攪拌，可以得到溶液
D. 升溫可以使氫氧化鈣的不飽和溶液變為飽和溶液
C
8. 為了探究影響溶質在水中溶解速率的因素，某學習小組設計了如下實驗。下列說法正確的是(　　)
A. 對比實驗①和②，可探究水的溫度對溶質在水中溶解速率的影響
B. 對比實驗②和③，可探究水的溫度對溶質在水中溶解速率的影響
C. 對比實驗②和③，可探究固體溶質的顆粒大小對溶質在水中溶解速率的影響
D. 對比實驗①和③，可探究固體溶質的顆粒大小對溶質在水中溶解速率的影響
答案：A
9. 如圖所示，廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水，小試管和U形管中均有適量水，現向小試管中加入適量氫氧化鈉固體。請回答：
(1)可觀察到飽和澄清石灰水變渾濁，原因是氫氧化鈉溶于水______(選填“放熱”或“吸熱”)，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而______。
(2)U形管中a、b液面變化情況是____(填寫序號)。
A. a液面上升，b液面下降
B. a液面下降，b液面上升
放熱
減小
B
一、物質的溶解度
1. 固體溶解度
(1)概念：在________下，某固態物質在______溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。(2023.7C)
(2)四要素：________(條件)、__________(標準)、__________(狀態)、_________(量)。
一定溫度
100 g
一定溫度
100 g溶劑
飽和狀態
溶質質量
命題點2　溶解度及其應用(10年9考)
(3)影響因素
①內因：_____和_____的性質。
②外因：溫度
a.多數固體的溶解度隨溫度升高(降低)而增大(減小)，如_______；
b.極少數固體的溶解度隨溫度升高(降低)而減小(增大)，如_________；
c.少數固體的溶解度受溫度變化的影響較小，如NaCl。
溶質
溶劑
KNO3
Ca(OH)2
2. 氣體溶解度
(1)概念：通常指氣體在壓強為101 kPa和_________時，溶解在1體積水里達到________時的氣體_____。
(2)影響因素
①內因：氣體本身的性質和溶劑種類。
②外因：a.溫度：隨溫度的升高而_____；
b.壓強：隨壓強的_____而增大。
一定溫度
飽和狀態
體積
減小
增大
二、溶解度曲線(10年8考)
1. 概念：表示同一種物質在水中的溶解度隨溫度變化而變化的曲線。
2. 溶解度曲線應用
(1)查出某溫度下指定物質的溶解度；
(2)比較同一溫度下，不同物質的溶解度大小；比較不同溫度下，同種物質的溶解度。
(3)判斷溶解度隨溫度變化的規律
(4)判斷溶解度曲線上點的含義
①曲線上的點表示在該溫度下物質的_________。
②曲線上方的點表示該溫度下物質的_________。
③曲線下方的點表示該溫度下物質的__________。
④曲線的交點表示在某溫度時，兩物質的溶解度_____。
(5)溶解度曲線及其應用(詳見微專題4)
飽和溶液
飽和溶液
不飽和溶液
相等
三、溶解度表
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094 0.067
考向1　判斷某物質在一定溫度下的溶解度
20 ℃時，NaCl的溶解度為_____g，60 ℃時KNO3的溶解度為_____g。
考向2　判斷物質的溶解度隨溫度變化的趨勢[2020.42(1)]
由表格數據可知，____________的溶解度隨溫度的升高而增大，其中溶解度受溫度影響變化較大的物質是_______。
36.0
110
NaCl和KNO3
KNO3
考向3　考查兩種物質溶解度相等的溫度范圍
通過對比兩種物質在同一溫度時的溶解度大小來確定，如表中20 ℃時，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，40 ℃時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故在__________的某一溫度時，二者的溶解度相等。
20～40 ℃
1. (2023長沙13題3分)甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A. t1 ℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等
B. 乙物質的溶解度大于甲物質的溶解度
C. t2 ℃時，乙的飽和溶液降溫至t1℃，
乙溶液變為不飽和溶液
D. t2 ℃時，甲物質的飽和溶液降溫至t1 ℃，溶液中溶質質量一定不變
A
2. (2021長沙18題6分)從物質的溶解度曲線中，可以獲得很多信息。甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。
(1)t1 ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度
_____(填“相等”或“不相等”)。
(2)兩種物質中，____的溶解度受
溫度的影響較大。
(3)要使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液，
可采用的方法有_____________________(寫一種即可)。
相等
甲
增加溶質(或蒸發溶劑)
3. (2020長沙42題6分)數據處理是對數據進行加工的過程，列表法和作圖法是常用的數據處理方法。請你根據圖表分析：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
表：兩種物質在不同溫度時的溶解度
(1)KNO3對應的是圖中的____物質。
(2)25 ℃時，向100 g水中加入45.8 g KNO3，充分攪拌后，所得的溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)當甲中含有少量乙時，應采用_____________結晶法提純甲。
甲
飽和
降溫(或冷卻)
(4)將KNO3的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的方法是______。
(5)由溶解度表可知，KNO3和NaCl溶解度相等的最小溫度范圍為__________。
(6)40 ℃時，將KNO3和NaCl的飽和溶液降溫至20 ℃，所得溶液溶質質量分數由大到小的順序為____________。
加水
20～30 ℃
NaCl＞KNO3
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
表：兩種物質在不同溫度時的溶解度
4. 下列關于溶解度的說法，不正確的是(　　)
A. 溶解度能夠表示物質溶解性的強弱程度
B. 溶解度能夠表示溶質在溶劑中溶解的程度
C. 溶解度能夠表示某種物質在某種溶劑中的溶解限量
D. 在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質的溶解度相對大小，可以根據其飽和溶液的溶質質量分數
B
5. (2021連云港)向盛有等質量水的甲、乙、丙三個燒杯中分別加入15 g、30 g、30 g蔗糖固體，充分攪拌后靜置， 現象如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A. 可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解
B. 甲、丙燒杯中的溶液一定屬于不飽和溶液
C. 乙、丙燒杯中溶質的質量分數相等
D. 蔗糖的溶解度隨溫度的升高而減小
A
6. (不定項選擇)(2020煙臺改編)如圖是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度
曲線。
下列說法錯誤的是(　　)
A. P點表示t2 ℃時KCl和MgSO4的溶解度相等
B. MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大
C. 將t2 ℃時的三種物質的飽和溶液分別升溫至
t3 ℃，會析出晶體的是MgSO4
D. t2 ℃時，將40 g MgCl2加入50 g水中充分攪拌，所得溶液質量為90 g
BD
7. 1926年，我國著名化學家侯德榜先生創立了侯氏制堿法，以從海水中提取出來的食鹽為主要原料制取純堿，促進了世界制堿技術的發展。Na2CO3和 NaCl兩種物質的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題：
(1)t1 ℃時，Na2CO3的溶解度為____g。
(2)若Na2CO3中混有少量NaCl，若要提純
Na2CO3晶體，宜采用的方法是_________。
20
降溫結晶
(3)t2 ℃時，NaCl的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為________。
(4)t2 ℃時，將等質量的Na2CO3和 NaCl的飽和溶液降溫至t1 ℃，析出晶體質量由大到小的順序為______________。
37∶100
Na2CO3>NaCl
8. (2021柳州)下表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度時的溶解度。
回答下列問題：
(1) 10 ℃時，NaCl 的溶解度是____g。
(2)由上表可知，______(填“KNO3”或“NaCl”)的溶解度受溫度變化的影響較大。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
35.8
KNO3
(3)20 ℃時，先加入7.5 g NaCl，再加入67.5 g水，攪拌至完全溶解，得到的NaCl溶液中溶質的質量分數為______。
(4) 30 ℃時，為了驗證KNO3不能無限溶解：向燒杯中加入100 g水，然后加入15.8 g KNO3，須再加入KNO3的質量為_________。
10%
大于30 g
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
溶質質量分數的計算
1. 所有溶液：溶質質量分數＝ ×100%＝
×100%
變形公式：①溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數；
②溶液質量＝
2. 飽和溶液：溶質質量分數＝ ×100%(S表示溶解度)
命題點3 溶質質量分數的計算
1. (2021長沙48題6分)將適量二氧化碳通入100 g氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應后，得到108.8 g碳酸鈉溶液，請計算：
(1)參加反應的二氧化碳的質量為_____g。
(2)氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。
2. (2023長沙48題6分)實驗室取68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳混合制氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4 g。求：
(1)充分反應后，生成氧氣的質量為____g。
(2)參加反應的過氧化氫溶液中溶質的質量分數。
3. (2022長沙48題6分)小英同學用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4 g樣品，放入質量為40 g的燒杯中，再往燒杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反應(雜質不與酸反應，也不溶于水)。反應完畢后稱量，燒杯及燒杯內物質總質量為251 g。求：
(1)反應產生的氫氣質量為____g。
(2)所用稀硫酸的溶質質量分數(寫出計算過程)。
4. 李華為了測定某稀鹽酸中溶質的質量分數，他在20 g稀鹽酸中滴加5.6%的氫氧化鉀溶液，恰好完全反應，共用去氫氧化鉀溶液100 g(化學反應方程式為：HCl＋KOH=== KCl＋H2O)。求：
(1)所用氫氧化鉀溶液中溶質的質量為____g；
(2)稀鹽酸中溶質的質量分數(計算結果精確到0.1%)。
實驗11　溶液配制
1. 實驗用品
(1)儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、
量筒、膠頭滴管。
(2)藥品：氯化鈉、蒸餾水。
命題點4 溶液配制[2022.43(3)]
2. 實驗裝置
3. 實驗步驟[2022.43(3)]
用氯化鈉固體和水配制50 g質量分數為6%的NaCl溶液
計算 計算配制溶液所需氯化鈉的質量___g和水的質量____g
稱量 用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中
量取 用____mL的量筒量取____mL的水(水的密度近似看成
1 g/cm3)，倒入盛有氯化鈉的燒杯中
3
47
50
47
溶解 用_______不斷攪拌至固體完全溶解
裝瓶貼標簽 將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，并貼上標簽(注明_________和____________)
玻璃棒
藥品名稱
溶質質量分數
4. 注意事項
(1)托盤天平的使用：用托盤天平稱量藥品質量時要遵循“________”的原則；且左右兩盤要墊上相同的紙片；有腐蝕性或易潮解的藥品(如氫氧化鈉)應放在玻璃器皿(如燒杯)中稱量。
(2)量筒的使用：用量筒量取液體，讀數時視線應與量筒內液體_______________保持水平；選取量筒的量程要比所要量取液體的體積稍大且越接近越好。
左物右碼
凹液面的最低處
5. 偏差分析
偏差 偏差分析(填“增大”或“減小”) 原因分析
溶質質量分數偏小 溶質質量_____ ①氯化鈉固體中含有雜質； ②“左碼右物”稱量，且用到游碼； ③天平空載時，指針向左偏轉； ④固體藥品倒入燒杯時，部分撒在外面或紙上有殘留
溶劑質量______ ①量取水時仰視讀數； ②燒杯內壁上有水
減小
增大
偏差 偏差分析(填“增大”或“減小”) 原因分析
溶質質量分數偏大 溶質質量_____ ①天平空載時，指針向右偏轉；
②所用砝碼已生銹或沾有污漬
溶劑質量_____ ①量取水時俯視讀數；
②量取的水沒有完全轉移到燒杯中
【特別提醒】溶液配制完成后，在轉移過程中，若將溶液灑出來，溶質質量分數不發生變化。
增大
減小
6. 實驗拓展：用濃溶液配制稀溶液
用質量分數為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04 g/cm3)配制50 g質量分數為3%的氯化鈉溶液
(1)實驗步驟：
①計算：根據稀釋前后_________不變，可得需要6%的氯化鈉溶液為___g(體積______mL)，需要水的質量為____g；
②量取；③混勻；④裝瓶貼標簽。
(2)偏差分析：①溶質質量分數偏大：量取濃溶液時仰視讀數，量取水時俯視讀數；②溶質質量分數偏小(與上述操作恰好相反)。
溶質質量
25
24.04
25
1. [2023長沙43(3)題2分]請根據溶液的有關知識回答下列問題：
配制0.9%的生理鹽水的主要實驗操作步驟有_________________。
計算、稱量、溶解
2. (2019郴州改編)配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的過程如圖所示：
(1)配制50 g質量分數為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質量分別為：氯化鈉____g，水____g。
(2)稱量氯化鈉時，氯化鈉應放在托盤天平的___(填“左”或“右”)盤。
(3)溶解過程中玻璃棒的作用是_____________________。
7.5
42.5
左
攪拌，加快溶解的速率
(4)對配制的溶液進行檢測發現溶質質量分數偏小，其原因可能有_____
(填序號)。
A. 稱量時，藥品與砝碼放反了
B. 量取水的體積時，仰視讀數
C. 裝瓶時，有少量溶液灑出
(5)[生活情境]農業上常用溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液進行選種，現有50 g配制好的20%的氯化鈉溶液，若要利用該溶液進行農業選種，最簡單的方法是__________。
AB
加12.5 g水

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