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第1課時
化學反應的速率
第六章 第二節 化學反應的速率與限度
1.通過了解化學反應速率的概念和表示方法，進行簡單計算。（模型認知）
2.通過理解影響化學反應速率的因素及規律，合理解釋生產、生活中的相關化學現象。
（證據推理與模型認知）
3.學會運用變量控制研究影響化學反應速率的方法。（科學思維）
核心素養學習目標
如何定量描述一個化學反應的快慢？
創設情境
很快
很慢
任務一 化學反應速率及其表示方法
【回歸教材】閱讀教材P43，回答化學反應速率是什么？
用來衡量化學反應過程進行快慢程度的物理量
通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示（取正值）
【符號表征】如何用符號表征化學反應速率？
v=或v=
mol· L-1·s-1或mol· L-1·min-1
【表示方法】如何表示化學反應速率？
【常用單位】常用單位有哪些？
任務一 化學反應速率及其表示方法
【典例剖析】分析下述例題，思考如何在實例中計算化學反應速率？
已知合成氨反應 ，其濃度數據如下：
N2 H2 NH3
起始濃度/(mol·L－1) 1.0 3.0 0
2 s末濃度/(mol·L－1) 0.6 1.8 0.8
2 s內，N2、H2、NH3的物質的量濃度變化各為多少？則2 s內用N2、H2、NH3表示的化學反應速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)分別為多少？
2 s內，
Δc(N2)＝(1.0－0.6) mol·L－1＝0.4 mol·L－1
Δc(H2)＝(3.0－1.8) mol·L－1＝1.2 mol·L－1，
Δc(NH3)＝(0.8－0) mol·L－1＝0.8 mol·L－1，
2 s內 v(N2) = =
2 s內 v(H2) = =
2 s內 v(NH3) = =
任務一 化學反應速率及其表示方法
【思考交流】請同學們根據上述計算，思考下述問題。
用不同物質表示化學反應速率時，化學反應速率之比等于其化學計量數之比。
【問題1】同一反應在相同時間內，用不同物質表示的反應速率，其數值是否相同？
表示的反應快慢是否相同？
【問題2】用不同物質表示同一反應的反應速率其數值有什么規律？
同一反應在相同時間內，用不同物質表示的反應速率，其數值可能不同，但都表示該反應的反應速率，意義相同
任務一 化學反應速率及其表示方法
【評價訓練1】正誤判斷
(1)對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯(　　)
(2)對有固體參加的化學反應，可用單位時間內固體濃度的改變量表示化學反應速率(　　)
(3)化學反應速率的單位通常為mol·s－1或mol·min－1(　　)
(4)反應速率是指某反應在某時刻的瞬時速率(　　)
×
×
×
×
任務一 化學反應速率及其表示方法
【評價訓練2】
已知反應4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學反應
速率如下：
①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 ②v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1
③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 ④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
請比較上述4種情況反應的快慢：___________(由大到小的順序)。
③①②④
任務一 化學反應速率及其表示方法
【歸納總結1】請同學們歸納化學反應速率可以怎么理解？
任務一 化學反應速率及其表示方法
【歸納總結2】請同學們歸納化學反應速率大小的比較方法有什么？
(1)歸一法：若單位不統一，則要換算成相同的單位；若為不同物質表示的反應速率，則要換算成同一物質來表示反應速率；再比較數值的大小。
(2)比值法：比較化學反應速率與化學計量數的比值，如
aA(g)＋bB(g) === cC(g)＋dD(g)，比較與，若，則說明用A表示的化學反應速率大于用B表示的化學反應速率。
任務二 影響化學反應速率的因素
【復習回顧】 回顧所學，比較金屬和水的反應的化學反應速率，嘗試歸納影響他們反應速率的因素有什么？
【思考交流】 請同學討論影響化學反應速率的因素有哪些？
【得出結論】不同的金屬和冷水反應，劇烈程度不同，這意味著 是決定化學反應速率的主要因素。
物質自身的性質
鈉和冷水反應 ；
鎂和冷水反應 ；
鋁和冷水、熱水都 。
劇烈
緩慢
不反應
任務二 影響化學反應速率的因素
【交流討論】 請同學結合以下實例，討論影響化學反應速率的因素有哪些？
【舉例2】燃燒效率比較：蜂窩煤＞普通煤塊
影響速率的因素為________________
【舉例1】 冰箱里的食物
影響速率的因素為___________
溫度
固體的表面積
任務二 影響化學反應速率的因素
【交流討論】請同學結合以下實例，討論影響化學反應速率的因素有哪些？
【舉例3】使用二氧化錳來加速氧氣生成
影響速率的因素為_________
影響速率的因素為_________
催化劑
濃度
【舉例4】腌咸鴨蛋
泥土中鹽分越高成熟得越快
任務二 影響化學反應速率的因素
【實驗探究】運用實驗探究外界條件對化學反應速率的影響有哪些？
探究溫度、濃度、催化劑對化學反應速率的影響
方法引導——控制變量方法
對于多因素的問題，常常采用只改變其中某一個因素，控制其它因素不變的研究方法，把多因素問題變成單因素問題。
【方法引導】對于多因素的問題，實驗探究時需要注意什么？
任務二 影響化學反應速率的因素
【實驗探究1】運用實驗探究溫度對化學反應速率的影響有哪些？
【思考交流】以小組為單位討論交流溫度對化學反應速率的有何影響？
實驗現象 實驗結論
冷水中： 熱水中： 對于反應2H2O2 2H2O＋O2↑來說，溫度升高，H2O2的分解速率 。
產生氣泡速率較慢
產生氣泡速率較快
加快
任務二 影響化學反應速率的因素
【實驗探究2】以小組為單位探究濃度對化學反應速率的有何影響？
實驗現象 實驗結論
【問題】如何設計實驗探究濃度對化學反應速率的影響？以實驗室制CO2為例
滴加1 mol·L－1鹽酸的試管產生氣泡速率更快
增大反應物鹽酸的濃度，生成CO2的速率加快
任務二 影響化學反應速率的因素
【實驗探究3】以小組為單位探究催化劑對化學反應速率的有何影響？
【問題】如何設計實驗探究濃度對化學反應速率的影響？以過氧化氫分解為例
實驗現象 實驗結論
無MnO2： 有MnO2：
無明顯現象
能產生大量氣泡
MnO2可以使H2O2的分解速率加快
任務二 影響化學反應速率的因素
【交流討論】請同學們在教師的引導下交流討論下述問題。
在1 L密閉容器中充入一定量的N2和H2，在一定的溫度和壓強下反應生成氨氣。當使容器的體積縮小時，化學反應的速率會發生如何變化？
有氣體參加的反應，增大壓強，容器的體積縮小，濃度增大，化學反應速率加快。
任務二 影響化學反應速率的因素
【歸納總結】請同學們結合所學嘗試總結影響化學反應速率的因素有哪些？
(1)內因：
(2)外因(控制變量法：其他條件不變，只改變一個條件)
影響因素 如何影響
濃度
壓強
溫度
催化劑
其他因素
增大反應物的濃度，化學反應速率增大，反之減小
對于有氣體參加的反應，在相同溫度下，增大壓強，化學反應速率增大，反之減小
升高溫度，化學反應速率增大，反之減小
固體反應物的表面積、光波、電磁波、溶劑等
使用催化劑，能改變化學反應速率
反應物本身的性質 (主要因素)
任務二 影響化學反應速率的因素
【評價訓練1】判斷正誤
(1)無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，反應速率一定增大(　　)
(2)對一定條件下發生的反應：C(s)＋O2(g)===CO2(g)，增加C的量，化學反應速率加快(　　)
(3)改變壓強，化學反應速率一定改變(　　)
(4)鐵和硫酸反應時，硫酸濃度越大，產生H2的速率越大(　　)
(5)增加水的量，能使Mg與H2O的反應速率大于Na與H2O的反應速率(　　)
(6)Fe與鹽酸反應時，加入NaCl固體，由于c(Cl－)增大而使反應速率加快(　　)
√
×
×
×
×
×
任務二 影響化學反應速率的因素
【評價訓練2】
在帶有活塞的密閉容器中發生如下反應：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改變下列條件，化學反應速率如何改變(填“變大”“變小”或“不變”)，闡述理由：
(1)增加鐵片的質量(不考慮表面積的變化)：_____，理由：________________
____________________________________。
(2)保持容器的體積不變，增加水蒸氣的通入量：______，理由：___________
______________________。
(3)保持容器內壓強不變，充入一定量的氬氣：______，理由：_____________
___________________________________________________________________。
(4)保持容器的容積不變，充入一定量的氬氣：______，理由：_____________
_________________________________________________________________。
不變
純固體的濃度視
為常數，改變用量不影響化學反應速率
變大
增大反應物
濃度加快化學反應速率
變小
保持壓強不
變，充入氬氣，容器體積增大，水蒸氣的濃度變小，因而化學反應速率變小
不變
容器的容積不
變，充入氬氣，反應物和生成物的濃度均不改變，因而化學反應速率不變
任務二 影響化學反應速率的因素
【歸納總結】對于有氣體物質參加的反應，改變反應體系的壓強，是否會對化學反應速率產生影響？如何判斷？請根據下述問題進行歸納總結。
增大壓強容積減小濃度增大化學反應速率增大。
充入氣體反應物總壓強增大濃度增大化學反應速率增大
充入“惰性氣體” 總壓強增大，但各物質的濃度不發生變化，所以化學反應速率不變。
充入“惰性氣體”容器容積增大濃度減小化學反應速率減小。
【問題1】恒溫時怎么樣？
【問題2】恒溫恒容時怎么樣？
【問題3】恒溫恒容時怎么樣？
【問題4】恒溫恒壓時時怎么樣？
任務二 影響化學反應速率的因素
【課堂小結】

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