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第七章 有機化合物
第三節 乙醇和乙酸
課時2 乙酸
貳
叁
知識導航
本節重難點
乙酸的性質和用途
壹
酯化反應
貳
酯
叁
課堂導入
酉
廿
一
日
相傳古代的時候醋是酒圣杜康的兒子黑塔發明的。
杜康發明了酒，他兒子黑塔在作坊里提水、搬缸什么都干，慢慢也學會了釀酒技術。后來，黑塔釀酒后覺得酒糟扔掉可惜，就存放起來，在缸里浸泡。
到了二十一日的酉時，一開缸，一股從來沒有聞過的香氣撲鼻而來。在濃郁的香味誘惑下，黑塔嘗了一口，酸甜兼備，味道很美，便貯藏著作為“調味漿”。
黑塔把二十一日加“酉”字來命名這種調料叫“醋”。
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乙酸是日常生活中的常見物質，我們食用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋3%~5%，山西陳醋含醋酸7%。
觀察乙酸并聯系生活歸納乙酸的物理性質
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無色
強烈刺激性氣味
液態
易溶于水和乙醇
相對低(冰醋酸)
醋酸
稍大于水
物理性質
俗 稱
顏 色
氣 味
狀 態
熔沸點
溶解性
密 度
溫度低于16.6℃，乙酸凝結成類似冰一樣的晶體，故純凈的乙酸又稱冰醋(乙)酸。
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組成和結構
請根據乙酸的球棍模型和空間填充模型，寫出其分子式、結構式、結構簡式。
分子式 結構式 結構簡式 官能團 球棍模型 空間填充模型
羧基
CH3COOH
O
CH3 C－OH
或
—COOH
或
C2H4O2
H
O
H
H—C—C—O—H
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化學性質
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
食醋可以清除水壺中的少量水垢（主要成分是碳酸鈣），這是利用了乙酸的什么性質？
請寫出相關反應的化學方程式。
是因為乙酸呈酸性
上述反應說明說明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。即：CH3COOH＞H2CO3
如何比較乙酸與碳酸、鹽酸的酸性強弱？
請查閱資料，與同學討論，根據生活經驗設計實驗方案。
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化學性質
如何比較乙酸與碳酸、鹽酸的酸性強弱？
請查閱資料，與同學討論，根據生活經驗設計實驗方案。
① 與鋅粒反應，鹽酸反應速率比醋酸快
② 分別和碳酸鈣反應，根據反應速率判斷；
③ 測相同濃度醋酸和鹽酸溶液的PH，醋酸的PH比鹽酸大，說明鹽酸的酸性比醋酸強。
同物質的量濃度的鹽酸與醋酸
酸性強弱: HCl＞CH3COOH＞H2CO3
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化學性質
乙酸分子可看成是甲基(-CH3)與羧基(-COOH)的組合，羧基決定著乙酸的主要化學性質
斷裂①處的化學鍵
即O-H
酸性
發生化學反應時，主要斷裂①②處的化學鍵
甲基(-CH3)
羧基(-COOH)
①
②
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乙酸是一種重要的有機酸，具有酸性(弱酸性)
化學性質
①與指示劑反應
②與金屬反應（Na)
③與堿性氧化物反應（CuO)
④與堿反應（NaOH)
⑤與鹽反應（Na2CO3)
乙酸能使紫色石蕊溶液變紅
2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2↑
CuO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Cu + H2O
NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
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化學性質
乙酸分子可看成是甲基(-CH3)與羧基(-COOH)的組合，羧基決定著乙酸的主要化學性質
發生化學反應時，主要斷裂①②處的化學鍵
斷裂②處的化學鍵
即C-O
酯化反應
甲基(-CH3)
羧基(-COOH)
①
②
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化學性質
為什么俗話說：“姜是老的辣，酒是陳的香。”？
為什么廚師燒魚時常常加醋并加點酒？
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化學性質
酯化反應
實驗步驟 在一支試管中加入3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸，再加入幾片碎瓷片。連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產生的蒸氣經導管通到飽和Na2CO3溶液的液面上，觀察現象。
乙醇+乙酸+濃硫酸
飽和Na2CO3溶液
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化學性質
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化學性質
酯化反應
實驗現象：溶液分層，上層有無色透明的油狀液體產生，并有香味。
乙酸乙酯：
CH3COOCH2CH3
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H
H
O
H
C
H
O
C
H
H
O
H
C
H
H
C
H
＋
＋H2O
濃硫酸
H
H
C
H
O
C
H
O
H
C
H
H
C
H
乙酸乙酯
實驗原理
發生酯化反應時，羧酸分子斷開C-O鍵，醇分子斷開O-H鍵，即“酸脫羥基，醇脫氫”
同位素示蹤法驗證斷鍵位置
化學性質
酯化反應
化學方程式
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化學性質
酯化反應
（1）酯化反應的定義：酸與醇反應生成酯和水的反應，叫做酯化反應。
（2）酯化反應的特點:
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碎瓷片防暴沸
導管在飽和Na2CO3液面上：防倒吸
長導管作用：
導氣兼冷凝
加物順序：
乙醇→濃硫酸→乙酸
飽和Na2CO3作用：
①溶解乙醇；
②中和乙酸；
③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出
濃硫酸：
催化劑、吸水劑
沸點：
乙酸乙酯（77.1）
乙醇（78.3 ℃ ）
乙酸（118℃）
小心加熱：
減少乙酸、乙醇的揮發。
加熱：
加快反應速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸轉化率。
分離碳酸鈉和乙酸乙酯：分液
化學性質
酯化反應
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　　 物質 比較內容　　　　　 醇 -OH 水 HOH 碳酸 (HO)2C=O 羧酸
-COOH
羥基上氫原子 活潑性 在水溶液中電離
酸堿性
與Na反應
與NaOH反應
與NaHCO3反應
極難電離
中性
反應放出H2
不反應
不反應
部分電離
弱酸性
反應放出H2
反應
反應放出CO2
增強
微弱電離
中性
反應放出H2
不反應
不反應
部分電離
弱酸性
反應放出H2
反應
不反應
乙酸、水、乙醇、碳酸的性質比較
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用途
涂料
化學纖維
眼鏡框架
農藥
藥物
消毒劑
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羧酸分子羧基中的 —OH 被—OR'取代后的產物稱為酯。簡寫為RCOOR'。
CH3COOH
O
CH3 C－OH
或
CH3COOH
O
CH3 C－OCH2CH3
或
酯
乙酸乙酯是酯類物質中的一種
CH3
O
C
O
CH3
CH2
乙酸乙酯
—COOR
O
C
O
官能團
酯基
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酯的理解
酯類廣泛存在于自然界中：
酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。
乙酸異戊酯
高級脂肪酸甘油酯
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酯的性質和用途
物理性質：
低級酯密度比水______ ，______溶于水，______溶于有機溶劑，具有芳香氣味。
小
難
易
用途：
用作香料，例如：飲料、糖果、化妝品中的香料
用作溶劑，例如：指甲油、膠水的溶劑
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【例1】酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是(　　)
A. 聞氣味
B. 分別用來浸泡水壺中的水垢看是否溶解
C. 分別滴加NaOH溶液
D. 分別滴加紫色石蕊試液
C
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【例2】某有機物的結構簡式為 。下列關于該有機物的敘述中，不正確的是( )
A. 能與NaHCO3發生反應并放出二氧化碳
B. 能在催化劑作用下與HCl發生加成反應
C. 不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
D. 在濃硫酸作催化劑條件下能和乙醇發生酯化反應生成酯
C
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【例3】下列反應及斷鍵部位正確的是（　 ）
① 乙酸和氫氧化鈉反應，是①鍵斷裂
② 乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，是②鍵斷裂
③ 在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH+Br2 →H2CBrCOOH+HBr，是③鍵斷裂
④ 乙酸變成乙酸酐的反應：2CH3COOH→ ，是①②鍵斷裂
A．僅①②③ 　　　B．①②③④
C．僅②③④ D．僅①③④
B
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【例4】制取乙酸乙酯的裝置正確的是(　　)
A
課堂小結
物理性質
化學性質
酸 性
酯化反應
乙酸
組成和結構
俗稱醋酸，無色、有刺激性氣味的液體
定義
特點
注意事項
用 途
酯
加入順序
濃硫酸作用
長導管作用
飽和碳酸鈉作用
謝謝觀看
THANKS

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