資源簡介

(共27張PPT)
碳在地殼中的含量很低，但是含有碳元素的有機化合物卻分布極廣。有機化合物不僅構成了生機勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和藥物的主要來源。
與無機化合物相比，有機化合物的組成元素并不復雜，但化合物數量眾多，性質各異。對有機化合物的研究，需要在了解碳原子成鍵規律的基礎上，認識有機化合物的分子結構，以及決定其分類與性質的特征基團。進而認識有機化學反應，實現有機化合物之間的轉化，合成新的物質。
●認識有機化合物
●乙烯與有機高分子材料
●乙醇與乙酸
●基本營養物質
組織建設
第三節　乙醇和乙酸
（第1課時 乙醇）
第七章 有機化合物
身邊的“酒”
含酒精:3%～5%
含酒精:6%～20%
含酒精:75%
含酒精:95%
含酒精:8%～15%
含酒精:38%～65%
體積分數
聯系生活歸納乙醇的物理性質
一、乙醇的物理性質：
乙醇（俗稱 酒精）
思考：如何由工業酒精制備無水乙醇
怎樣檢驗無水乙醇中有水
加CaO，蒸餾。
無水硫酸銅
【特別提醒】通過蒸餾法分離乙醇和水時，當乙醇的體積分數達到95%左右時，乙醇和水會形成共沸物。應在體積分數為95%的乙醇中先加生石灰，再蒸餾。
顏色
狀態
氣味
揮發性
密度
溶解性
無色透明
液體
特殊香味
易揮發，沸點78.5℃
比水小。20℃時，密度是0.789g/cm3
跟水以任意比互溶能夠溶解多種無機物和有機物，重要的有機溶劑。
二、乙醇的組成和結構
分子式的確定：已知46g乙醇燃燒生成88gCO2和54gH2O，能否確定乙醇的分子式？
C2H6O
第一種
第二種
碳原子
氫原子
氧原子
如何判定是A還是B？
P77【實驗7-4】
【實驗7-4】在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙吸干表面沒有的鈉，在試管口迅速塞上帶尖嘴導管的橡膠塞，用小試管收集氣體并檢驗其純度，然后點燃，再將干燥的小燒杯罩在火焰上。待燒杯壁上出現液滴后，迅速倒轉燒杯，向其中加入少量澄清石灰水。觀察現象，并與前面做過的水與鈉反應的實驗現象進行比較。
乙醇與鈉反應生成氫氣，化學方程式為2CH3CH2OH＋2Na―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑
【結論】2mol乙醇與鈉反應生成1mol氫氣，可知該分子中只有1個原子可與鈉反應。結構為：
1．乙醇的分子結構
C2H6O
C2H5OH
乙醇的球棍模型
2．烴的衍生物和官能團：
（1）烴的衍生物：乙醇可以看成是乙烷中的一個氫原子被羥基取代以后的產物，從結構上看，烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。
CH3Cl
（2）官能團：決定有機化合物的化學特性的原子或原子團。
H—C≡C—H
羥基（－OH）
碳碳三鍵（－C≡C－）
【思考】寫出氫氧根的化學式和電子式，與羥基有什么區別
-OH OH-
電子式 O H [ O H]-
電性 電中性 負電性
存在方式 不能獨立存在 能夠獨立存在
穩定性 不穩定 較穩定
··
· ·
·
··
··
· ·
· ·
··
碳碳雙鍵（ ）
三、乙醇的化學性質
1．與活潑金屬（如Na）反應
2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
-----置換反應
①處O－H鍵斷開
①
【思考】對比鈉與乙醇、水反應的現象，比較羥基氫的活潑性。
鈉與水反應劇烈。乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑
物理性質：ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(C2H5OH)
【類比】其它活潑金屬如鉀、鎂和鋁等也可與乙醇反應,均可產生H2 ，請寫出鎂與乙醇反應的化學方程式。
2CH3CH2OH＋Mg (CH3CH2O)2Mg＋H2↑
乙醇鎂
【小試牛刀】關于乙醇結構與性質方面的說法中正確的是（ ）
A．乙醇結構中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH－
B．乙醇能電離出H＋，所以是電解質
C．乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇顯酸性
D．乙醇、水分別與鈉，乙醇的反應比水更平緩
D
2. 氧化反應
（1）乙醇的燃燒
實驗現象？寫出有關的方程式，如何檢驗燃燒產物？
點燃
CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O
固態酒精
現象：乙醇在空氣中燃燒，放出大量的熱。發出淡藍色的火焰，燒杯壁上出現液滴, 生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁.
（2）乙醇的催化氧化
P78【實驗7—5】
實驗現象
銅絲加熱由紅變黑，插入乙醇中，銅絲表面黑變紅,試管中的液體有刺激性氣味
（2）乙醇的催化氧化
① 2Cu＋O2 2CuO
△
②
CH3 C H
H
O H
＋ CuO
△
＋ H2O ＋ Cu
CH3 C O
H
（乙醛）
乙醛無色、有 刺 激 性 氣 味的 液 體。
實驗原理
總反應式
①＋②×2
2
2
2
2
2
2 CH3CH2OH＋O2 2 CH3CHO＋2 H2O
△
Cu
思考：反應整個過程銅的作用是什么？
銀器焊接時很容易氧化變黑，銀匠先把銀在火上燒熱，馬上蘸一下酒精，焊接的銀器光亮如新！這是何原理？
2C2H5OH＋O2
Ag
2CH3CHO＋2 H2O
△
（3）被強氧化劑氧化
CH3CH2OH CH3COOH
酸性高錳酸鉀溶液
酸性重鉻酸鉀溶液
KMnO4
（紫色）
MnSO4
（無色）
K2Cr2O7 Cr2(SO4)3
重鉻酸鉀(橙色) 硫酸鉻 (綠色)
酸性K2Cr2O7(aq)由橙色變為綠色，判定司機飲酒超標。
【小試牛刀】探究乙醇性質的實驗中，下列描述正確的是( )
A．金屬鈉沉在乙醇液面之下，熔化成小球，劇烈反應
B．向乙醇的水溶液滴入幾滴酚酞，溶液變紅色
C．將灼燒的銅絲伸入乙醇中，銅絲溶解，生成刺激性物質
D．向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去
D
CH3CH2OH乙醇
小結：乙醇的氧化反應
Cu/Ag
加熱
O2
CH3CHO乙醛
O2
CH3COOH
乙酸
CO2+H2O
O2（點燃）
乙醇去氫
乙醛加氧
KMnO4(H+)/K2Cr2O4(H+)
氧化反應：有機物做還原劑，被氧化劑氧化，
從組成上看，有機物加氧去氫
四、乙醇的用途
乙醇屬于火災危險性物質。室內禁止噴灑式消毒方式，應采取擦拭方式；室外采取噴灑式消毒方式必須禁止明火。
酒精可以凝固蛋白質并導致病原體死亡。過高濃度的酒精會在細菌表面形成一層保護膜，阻止其進入細菌體內，難以將細菌徹底殺死；若酒精濃度過低，雖可進入細菌，但不能將其體內的蛋白質凝固，同樣也不能將細菌徹底殺死。因此，使用70%~75%的酒精，既能使組成細菌的蛋白質凝固，又不能形成包膜，能使酒精維續向內部滲造，而使其徹底消套殺菌。
75%
資料卡片P79：了解酒精在人體中的變化
肝臟
生活中的化學
葡萄酒開瓶后，喝酒前要進行“醒酒”，但如果開瓶后多余的葡萄酒密封不夠嚴實，時間久了就會發酸，你知道其中的科學原理嗎？
A、醒酒原理：第一是去除葡萄酒中的沉淀，使杯中的酒看起來更靚麗。第二是讓葡萄酒中的單寧（干澀感和細微的苦味）充分氧化，同時去除由SO2帶來的異味，使葡萄酒本身的香氣更具活力。
B、變酸原理：醇氧化為醛，醛氧化為酸。
課堂小結
一、乙醇的物理性質
二、乙醇的組成和結構
三、乙醇的化學性質
1．與活潑金屬的置換反應
2．氧化反應（催化氧化、燃燒、強氧化劑）
1．下列有關乙醇物理性質的應用中不正確的是( )
A．由于乙醇容易揮發，所以才有俗語“酒香不怕巷子深”的說法
B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥中的有效成分
C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇會浮在水的上層
D
2.下列有關乙醇的表述正確的是( )
A.乙醇分子中含有甲基，甲基的電子式為
B.乙醇的結構簡式為C2H6O
C.乙醇分子中羥基的電子式為
D.乙醇分子的空間充填模型為
D
3.決定乙醇主要化學性質的原子或原子團是( )
A.羥基 B.乙基(—CH2CH3) C.氫氧根離子 D.氫離子
A
4.已知分子中含有羥基的物質都能與鈉反應產生氫氣。
A.6∶3∶2 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.4∶3∶2
A
5.乙醇分子中有5種化學鍵，如圖所示 ，在不同的反應中
會有不同形式的化學鍵斷裂，根據下列不同反應，按要求回答相關問題。
(1)和金屬鈉反應，斷裂的化學鍵為______(填斷鍵序號，下同)，化學方程式為_______________________________________。1 mol 乙醇和足量的金屬鈉反應，生成標準狀況下的氫氣為______L。
(2)乙醇在空氣中充分燃燒，反應時斷裂的化學鍵為_____________，反
應的化學方程式為________________________________。
①
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
11.2
①②③④⑤
(3)①將彎成螺旋狀的銅絲灼燒，銅絲變黑，反應原理為______________
______(用化學方程式表示)。然后將灼熱的銅絲插入乙醇中，銅絲表面由黑變紅，在此過程中，乙醇分子中斷裂的化學鍵為______，反應方程式為_________________________________________，整個過程反應總方
程式為_________________________________________，銅在反應中起到_______作用。
2CuO
①③

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