資源簡介

(共37張PPT)
2024中考化學二輪復習
專題02 氣體的制取
專題考點
1
實驗室制取氣體的反應原理
2
氣體制取裝置的選擇
3
氣體的檢驗與驗滿
4
尾氣的處理
考點一 實驗室制取氣體的反應原理
知識梳理
實驗室制取O2
1
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
△
2KClO3====2KCl+3O2↑
△
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑
MnO2
實驗室制取CO2
2
原料：石灰石/大理石+稀鹽酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
實驗室制取H2
3
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
知識梳理
考點二 制取裝置的選擇
知識梳理
氣體發生裝置
1
（1）選擇依據：
①反應物的狀態；
②反應條件
知識梳理
（2）實驗室制取氣體的發生裝置
固體加熱型 固液常溫型
舉例
注意 依據：反應物是固體，反應條件是加熱
依據：反應物是固體和液體，反應條件是加常溫
1.加熱高錳酸鉀制O2
2.加熱氯酸鉀制O2
1.分解過氧化氫溶液制氧氣
2.實驗室制取CO2
3.鋅和稀硫酸制取氫氣
1.加熱固體時試管口應略向下傾斜；
2.試管內導管露出膠塞少許即可。
知識梳理
（3）常見氣體發生裝置的特點
簡易裝置
長頸漏斗
分液漏斗
多孔隔板
優點：
操作簡單
現象明顯
節約藥品
優點：便于添加液體
注意：長頸漏斗下端應伸入液面以下
原因：防止氣體逸出
優點：可通過活塞開關控制液體的滴加速率，來控制反應速率。
優點：可以隨時控制反應的發生和停止
反應停止原理：關閉彈簧夾，生成的氣體使裝置內氣壓增大，將液體壓回長頸漏斗，固液分離，反應停止。
知識梳理
氣體收集裝置
2
選擇依據：
①氣體的密度
②氣體的溶解性以及是否和水反應。
知識梳理
收集裝置 依據 舉例 優點
排水法
向上排空氣法
向下排空氣法 氣體不易溶于水，且不與水反應
O2、H2、CH4、CO
氣體較純凈
密度比空氣大
密度比空氣小
O2、CO2
H2、CH4
氣體較干燥
拓展延伸
1.空氣的相對分子質量為29
比空氣密度大的氣體：O2(32)、CO2(44)
比空氣密度小的氣體：H2(2)、CH4(16)、NH3(17)
利用氣體的相對分子質量比較氣體密度大小
2.為什么CO2只能用向上排空氣法收集？
密度比空氣大，能溶于水且能與水反應。
3.為什么CO只能用排水法收集？
相對分子質量為28，密度與空氣相近，有毒，難溶于水且不與水反應。
相對分子質量大于29
相對分子質量小于29
考點三 氣體的檢驗與驗滿
驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，則收集滿
知識梳理
O2的檢驗與驗滿
瓶內
檢驗
瓶口
驗滿
檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，則為氧氣
知識梳理
CO2的檢驗與驗滿
將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁
將燃著的小木條放在集氣瓶口，木條熄滅
CO2
澄清石灰水
檢驗
驗滿
【易錯提醒】檢驗CO2不能用燃著的木條，因為像N2等不支持燃燒的氣體，也能使燃著的木條熄滅，應該用澄清的石灰水來檢驗。
考點四 氣體的凈化與干燥
知識梳理
裝置 試劑成分 作用 原理
濃硫酸
NaOH溶液
NaHCO3
硝酸鹽
澄清石灰水
堿石灰 （NaOH+CaO)
無水CuSO4
干燥氣體
吸收CO2
→
X
→ →
除去HCl氣體
檢驗CO2
檢驗HCl氣體
干燥氣體CO2等除外
檢驗H2O
吸水性（物理性質）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
固體NaOH:吸水性（物理性質）
生石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2
無水硫酸銅遇水由白色變藍色
先除雜后干燥長進短出
粗進細出
注意：①堿石灰不能干燥CO2；②濃硫酸不能用來干燥NH3
原因：能發生反應
拓展延伸
多功能瓶的使用
圖示 適用范圍 連接順序 操作要點
集氣瓶
洗氣瓶
量氣
ρ>ρ空氣
ρ<ρ空氣
長進短出
短進長出
大長小短
→
→
→
氣體不易溶于水且不與水反應
短進長出
先將集氣瓶裝滿水，將氣體從短口通入
洗氣/干燥
長進短出
氣體必須從長口進短口出，氣體必須經過液體
排水量氣
集氣瓶+量筒
短進長出
與排水集氣法相同
排空氣法
排水法
拓展延伸
制取純凈、干燥的CO2
B中飽 和NaHCO3溶 液 的 作 用：除 去CO2 中 混 有 的HCl；
C中AgNO3溶液的作用：檢驗HCl是否完全除盡；
D中濃 H2SO4的作用：除去H2O。
拓展延伸
補畫裝置
多功能瓶
要點
長進短出
短進長出
排空氣法ρ>ρ空氣
排空氣法ρ<ρ空氣
排水法收集氣體
洗氣瓶
短進長出
長進短出
短管露出，長管到底
拓展延伸
補畫裝置
圖示
要點
固液常溫型
固固加熱型
向下排空氣法
向上排空氣法
①漏斗伸入液面以下
②導管剛露出橡皮塞
①試管口略向下傾斜
②鐵夾距試管口1/3
③導管剛露出橡皮塞
導管
伸入試管底
導管
伸入集氣瓶底
考點五 尾氣處理
知識梳理
圖1
圖2
圖3
雙長管：吸收CO2，收集CO
圖4
考點六 安全裝置
NH3
防止液體倒吸
1.防止液體倒吸
2.增大氣體與水的接觸面積
知識梳理
考點七 實驗方案的評價
知識梳理
1.方案：科學合理、簡便易行
2.原料：來源廣泛、價格低廉
3.裝置：操作簡便、節約藥品
4.效果：現象明顯、安全、環保
考點突破
1.如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.如圖所示裝置可作為制取CO2的反生裝置
B.如圖所示裝置制取O2時，可有效防止水的倒吸
C.如圖所示裝置用于收集CO2時，氣體由a管進入集氣瓶
D.如圖所示裝置用于收集O2時，氣體由c管進入集氣瓶
D
考點突破
2.如圖為初中化學常見氣體的發生與收集裝置，下列說法中錯誤的是（ ）
A.裝置Ⅰ可作為固體加熱制取氣體的發生裝置
B.裝置Ⅱ中長頸漏斗可以用分液漏斗或醫用注射器代替來控制反應速率
C.裝置Ⅱ、Ⅳ組合可用于制取氧氣
D.裝置Ⅲ、Ⅳ可用于收集密度與空氣密度差距較大，且不與空氣中各成分反應的氣體
C
考點突破
3.興趣小組在實驗室制取二氧化碳氣體的發生裝置中連接上壓強傳感器如圖，測得實驗過程中試管內氣體壓強變化情況如圖二。下列說法不正確的是（ ）
A.ab段試管中液面逐漸下降
B.bc段石灰石與鹽酸脫離接觸
C.c點時溶液中溶質可能是CaCl2
和HCl
D.a點的對應操作是打開彈簧夾
D
考點突破
4.實驗室制取某些氣體的裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.裝置②可以較好地控制反應速率
B.裝置②和③組合可以用來制取氧氣
C.裝置②和④組合可以用來制取氧氣
D.裝置②和⑤組合可以用來制取二氧化碳
B
考點突破
5.結合下列實驗裝置，回答有關問題：
（1）標號①的名稱為 ；
利用B裝置制取氣體的方程式 。
（2）實驗室用分解過氧化氫的方法制取氧氣，應選擇的發生裝置是
（填字母）；為了得到更純的氧氣，收集裝置最好選 （填字母）；如果要控制該反應的反應速率，則對發生裝置的改進方法是
。
長頸漏斗
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
△
C
F
將長頸漏斗換成分液漏斗
（3）A與C裝置比較，A的優點是可以控制反應的發生和停止，請你寫出一個利用A裝置此優點制取氣體的化學方程式 ；若用裝置G收集H2氣體時，氣體應從 （填“a”或“b”）端通入。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
b
考點突破
考點突破
(4)某同學用16g氯酸鉀和二氧化錳混合物在大試管中加熱，并對試管中固體的質量在不同時刻作了記錄，記錄數據繪制圖形如右圖所示（縱坐標表示試管中固體的質量，橫坐標表示加熱所用的時間），求：混合物中氯酸鉀的質量？（寫出計算過程）
解：根據質量守恒定律生成氧氣的質量：16g-11.2g=4.8g
設混合物中氯酸鉀的質量為x
2KClO3====2KCl+3O2↑
MnO2
△
245 96
x 4.8g
245
96
=
x
4.8g
x=12.25g
答：混合物中氯酸鉀的質量為12.25g。
考點突破
6.如圖是實驗室制取氣體的部分裝置。
（1）寫出采用A裝置制取氣體時的化學方程式。
（2）C裝置可以控制反應的發生和停止，請說明反應停止的原理。
（3）簡述用D裝置收集氧氣后驗滿的方法。
2KClO3====2KCl+3O2↑
MnO2
△
關閉彈簧夾，試管內壓強增大，固體與液體分離，反應停止
在b口放置帶火星的木條，木條復燃，說明氧氣已收集滿
7.如圖1是實驗室制取氣體的常用實驗裝置，請回答相關問題。
考點突破
（1）寫出標號儀器的名稱：a b 。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣選擇的裝置是 （填字母），反應的化學方程式 。
（3）實驗室制取二氧化碳，相比裝置B，裝置C的優點是
。
鐵架臺
集氣瓶
AD
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
△
可以控制反應的發生與停止
（4）若用G裝置收集二氧化碳，氣體應從 （填“c”或“d”）端進。
（5）乙炔（C2H2）又稱電石氣，是一種無色、無味，不溶于水的氣體；工業上常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔，你認為制取乙炔應選擇的裝置是 。（填字母）。
c
BD
考點突破

展開更多......

收起↑