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2024中考化學二輪復習
專題04 質量守恒定律的應用
專題考點
1
質量守恒定律的有關推斷
2
化學反應微觀示意圖
3
質量守恒有關計算問題
4
質量守恒定律的驗證
知識梳理
一、內容：
二、理解：
三、原因（三不變）
參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和。
1.反應物的總質量=生成物的總質量
2.反應物減少的質量=生成物增加的質量
化學反應前后，原子的種類、數目和質量都不變。
質量守恒定律內容及適用范圍
1.化學學科核心素養展現了化學課程對學生發展的重要價值，下列說法正確的是（ ）
A.化學觀念：化學反應前后元素的種類一定不變，元素的質量不一定改變
B.科學思維：化學反應一定遵守質量守恒定律，則質量不變的變化一定是化學變化
C.科學探究與實踐：將黃銅和銅片相互刻畫，探究純金屬及其合金硬度的高低
D.科學態度與責任：實驗后的廢液集中處理，不符合綠色化學理念
C
質量守恒定律內容及適用范圍
2.一定條件下，下列物質在密閉容器內反應一段時間后，測得反應前后各物質的質量關系如表，根據表中信息判斷，下列說法中不正確的是（ ）
物質 X Y Z W
反應前質量/g 5 2.2 16.2 0.9
反應后質量/g a 4.4 8.1 1.8
A.a=10 B.該反應屬于化合反應
C.Z為反應物 D.反應中Y、W兩種物質的質量比為22:9
B
實驗探究質量守恒定律
3.下列實驗方案設計能達到實驗目的的是（ ）
A.探究不同催化劑對反應速率的影響 B.探究溫度對分子運動速率的影響 C.探究氧氣含量對燃燒劇烈程度的影響 D.驗證質量守恒定律
A.A B.B C.C D.D
B
質量守恒定律的微觀解釋
4.有關分子、原子的說法正確的是（ ）
A.分子能構成物質，而原子不能直接構成物質
B.分子可以再分，而原子不可以再分
C.化學變化中，原子的個數一定不變，而分子的個數可能變化
D.化學變化中，原子的種類可能變化，而分子的種類一定不變
C
質量守恒定律的微觀解釋
5.對下列事實的微觀解釋不正確的是（ ）
A.金剛石和石墨的物理性質差異大——碳原子的排列方式不同
B.夏天汽車輪胎爆炸——輪胎內氣體分子受熱變大
C.化學反應前后各物質質量總和不變——反應前后原子的種類、數目、質量均不改變
D.水通電分解生成氫氣和氧氣——在化學變化中分子可以再分
B
有關質量守恒定律的計算
6.在一密閉容器里放入四種物質，使其在一定條件下充分反應，測得數據如下表
四種物質 甲 乙 丙 丁
反應前質量（g） 2 8 30 50
反應后質量（g） 20 待測 39 23
則下列說法不正確的是（ ）
A.該反應為分解反應 B.反應中丁和丙的質量比為23:39
C.待測值為8 D.丁一定是化合物
B
有關質量守恒定律的計算
7.小明用如圖1所示裝置進行實驗，他將碳粉和過量氧化銅混合充分加熱，試管中固體總質量與加熱時間的變化關系如圖2所示。
回答下列問題：
（1）該反應中氧化銅發生了 （填“氧化”或“還原”）反應。
還原
有關質量守恒定律的計算
（2）根據化學方程式計算實驗前混合物中碳粉的質量 （結果精確到0.1g）。
解：設參與反應的碳粉的質量為x。
C+2CuO====2Cu+CO2↑
高溫
12 44
x 13.2g
12
44
=
x
13.2g
x=3.6g
答：實驗前混合物中碳粉的質量為3.6g。
3.6g
用質量守恒定律確定物質組成
8.在一定條件下，CO2和H2以物質的量之比為1:3恰好反應，得到了某重要的化工原料和水。該化工原料的化學式可能是（ ）
A.CH4 B.C2H6 C.C2H6O D.C3H8O2
9.銅器在潮濕的空氣中表面會生成銅綠[主要成分為Cu2(OH)2CO3]，
銅綠受熱易分解，其受熱分解不可能生成的物質是（ ）
A.CuCl2 B.CuO C.CO D.H2O
C
A
用質量守恒定律解釋現象
10.關于質量守恒定律的理解，下列說法中錯誤的是（ ）
A.實際參加反應的反應物的總質量等于生成物的總質量
B.幾千萬年前，地球上某條恐龍體內的某個原子可能存在于你的身體里
C.高錳酸鉀加熱后固體質量減少，不能用質量守恒定律解釋
D.1g硫和1g氧氣反應能生成2g二氧化硫
C
11.容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下發生了化學反應，各物質的質量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.該反應屬于化合反應
B.丙一定是該反應的催化劑
C.乙一定是化合物
D.甲和丁的相對分子質量之比為1:2
用質量守恒定律解釋現象
C
用質量守恒定律解釋現象
12.某興趣小組以選用雞蛋殼作為實驗室制取二氧化碳的原料。為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數是否滿足實驗要求，該小組同學將雞蛋殼洗凈、搗碎，準確稱量15.0g，全部投入足量稀鹽酸中，完全反應后，電子稱的示數變化情況如圖，請分析計算：（說明：不考慮二氧化碳溶于水、水的蒸發及氯化鈉的揮發，并假設除碳酸鈣外其它物質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）
（1）判斷完全反應的依據是
。
電子稱的示數不在變化
（2）完全反應后生成二氧化碳的質量是 g；
（3）蛋殼中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果保留到0.1%）
（4）若考慮二氧化碳溶于水，則（3）中所計算的到的結果會比實際 。（填“偏大”或“偏小”）
用質量守恒定律解釋現象
4.4
偏小
（3）解：設參加反應的CaCO3的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100
44
x
4.4g
=
x=10g
CaCO3的質量分數為：
10g
15.0g
×100%≈66.7%
答：蛋殼中碳酸鈣的質量分數為66.7%。
謝 謝，同學們再見！
謝謝
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