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2024中考化學二輪復習
專題08 堿變質的實驗探究
專題考點
1
氫氧化鈉變質的實驗探究
2
氫氧化鈣變質的實驗探究
考點一 氫氧化鈉變質的實驗
探究
知識梳理
1.NaOH變質的原因
發生反應的化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2.檢驗NaOH是否變質
（1）思路分析
實質是檢驗CO32-，選擇的試劑能和CO32-反應產生明顯現象，但不能和OH-反應產生同樣的現象。
CO32-
H+：氣泡
Ca2+、Ba2+：白色沉淀
（2）實驗設計
試劑選擇 現象 化學方程式
酸
堿
鹽
稀鹽酸或稀硫酸
產生氣泡
Ca(OH)2或Ba(OH)2
產生白色沉淀
產生白色沉淀
CaCl2或BaCl2溶液
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
或H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
知識梳理
知識梳理
3.探究NaOH變質的程度
（1）思路分析
變質后成分
全部變質
部分變質
Na2CO3
NaOH、Na2CO3
關鍵是檢驗OH-是否存在。但用無色酚酞溶液檢驗是否含有OH-，應先排除CO32-的干擾，原因是碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是顯堿性，都能使酚酞溶液變紅。
知識梳理
除CO32-
①不能加鹽酸，原因是加入的鹽酸會先與氫氧化鈉反應，除去CO32-的同時也除去了OH-
②不能加氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，原因是加入的氫氧化鈣或氫氧化鋇會與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，會對后續OH-的檢驗產生干擾
③加可溶性鋇鹽或鈣鹽
知識梳理
（2）實驗設計
實驗步驟 選擇試劑 實驗現象 化學方程式或結論 Ⅰ.除去NaOH中的Na2CO3 足量BaCl2或CaCl2溶液等 Ⅱ.檢驗是否存在NaOH 無色酚酞溶液 部分變質
全部變質
可溶性銅鹽（或鐵鹽） 部分變質
全部變質
產生白色沉淀
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
溶液變紅
無明顯現象
有藍色（或紅褐色）沉淀生成
無明顯現象
4.聯想與啟示
（1）氫氧化鈉應 保存。
（2）檢驗氫氧化鈉是否變質時，滴加稀鹽酸不能少量的原因是什么？
（3）除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，應進行的操作是什么？
知識梳理
密封
若氫氧化鈉部分變質，則變質的氫氧化鈉中既含有氫氧化鈉又含有碳酸鈉，少量的稀鹽酸會先與氫氧化鈉反應，則不會有氣泡產生。
加入適量氫氧化鈣（或氫氧化鋇）溶液，充分反應后過濾。
考點突破
1.實驗課上，老師向同學們展示了一瓶久置的NaOH溶液，為了探究溶液是否變質，取樣品并向其中滴加少量的稀鹽酸，振蕩，未觀察到明顯的現象。
【提出問題】該NaOH溶液是否變質？
【猜想假設】猜想1：NaOH溶液未變質
猜想2：NaOH溶液部分變質
猜想3：NaOH溶液完全變質
考點突破
【實驗探究】
（1）方案一：取樣，向樣品中滴加無色酚酞試液，溶液變化，證明猜想1成立。小剛認為得出上述結論不一定成立，理由是
。
（2）為了探究其成分，興趣小組又進行了如下的實驗：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
另取樣，向其中滴加過量的BaCl2溶液，靜置一段時間后再向上層溶液滴加無色酚酞試液 若觀察到無色白色沉淀生成，溶液變紅 猜想1成立
猜想2成立
若觀察到有白色沉淀生成，溶液不變色 猜想3成立
碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅
觀察到有白色沉淀生成，溶液變紅
考點突破
【反思評價】
（3）實驗步驟中，加入過量BaCl2溶液的目的是
。若加BaCl2有白色沉淀生成，則反應的化學方程式為
。
(4)向部分變質的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，在剛開始一段時間不會產生氣泡的原因是 。
酸鈉除盡
檢驗碳酸鈉并將碳
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水
考點突破
【拓展實驗】
（5）方案二實驗步驟中所加的無色酚酞試劑，替換為下列操作中的 （填字母），也可以實現相同的目的。
A.測溶液pH B.滴加MgSO4溶液 C.通入CO2氣體
AC
考點突破
2.一瓶久置的氫氧化鈉固體已經發生了變質，某學習小組為了探究其變質程度，作出如下猜想：①部分變質；②全部變質。接著，學習小組進行了如下實驗：
步驟Ⅰ：取少量固體于試管中，加水充分溶解，再加入足量Ca(OH)2溶液，產生白色沉淀；
步驟Ⅱ：靜置后取上層清液，加入氯化銅溶液，溶液中產生藍色沉淀。
（1）經過討論后，大家一致認為將步驟Ⅰ中的Ca(OH)2溶液換成過量的
（填化學式）溶液，重復實驗，即可以得出NaOH部分變質。改正后，步驟Ⅰ中加入該溶液的目的是 。
CaCl2
檢驗并除去碳酸鈉
考點突破
（2）一定質量的NaOH固體，變質前后與相同質量分數的稀鹽酸反應，變質前消耗鹽酸的質量 變質后消耗鹽酸的質量。（選填“大于”“小于”或“等于”）。
等于
考點突破
3.圍繞一瓶NaOH固體在空氣中是否變質的問題，通過如下問題和實驗進行研究。
（1）寫出NaOH固體在空氣中變質的化學方程式
；
（2）能否用酚酞試液檢驗NaOH是否變質？請說明理由。
（3）取少量固體于試管中，滴加稀HCl，有氣泡產生，該現象能否證明NaOH已經變質？請說明理由。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
不能，因為NaOH、Na2CO3都能使酚酞試液變紅色
鹽酸反應產生二氧化碳氣體，而NaOH與鹽酸反應不會產生氣泡
能，因為變質后生成的碳酸鈉可與
考點突破
（4）為證明變質的固體中仍然存在NaOH，某同學按如下操作進行實驗：
①取少量固體溶于水，向其中加入足量CaCl2溶液，現象為 ，反應的化學方程式為 。
②?、偎玫娜芤河谠嚬苤?，向其中滴加少量的 ，現象為
，其結論是 。
產生白色沉淀
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
無色酚酞試液
溶液變紅色
存在NaOH
考點二 氫氧化鈣變質的實驗
探究
1.Ca(OH)2變質的原因
知識梳理
發生反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2.檢驗氫氧化鈣是否變質
實質是檢驗是否存在CaCO3
（1）分析：由于Ca(OH)2為為微溶物，故不能通過加水觀察是否有白色固體存在來判斷久置的Ca(OH)2是否變質。
（2）方法：取樣，加入過量的稀鹽酸，有氣泡生成，證明氫氧化鈣已變質，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
知識梳理
3.檢驗Ca(OH)2變質程度
實質是檢驗是否含有Ca(OH)2
方案1
少量樣品
加水溶解過濾
濾液
通入二氧化碳
有白色沉淀
無明顯現象
有Ca(OH)2存在
沒有Ca(OH)2存在
氫氧化鈣部分變質
氫氧化鈣完全變質
知識梳理
方案2
少量樣品
加水溶解過濾
濾液
濾液變為紅色
濾液不變色
有Ca(OH)2存在
沒有Ca(OH)2存在
氫氧化鈣部分變質
氫氧化鈣完全變質
滴入酚酞溶液
知識梳理
4.聯想與啟示
（1）氫氧化鈣應密封保存。
（2）過濾完變質的石灰水中的濾渣后，除了用CO2氣體和酚酞溶液檢驗是否存在Ca(OH)2，還可以用碳酸鈉（或氯化銅等合理即可）溶液。
考點突破
1.在實驗室配制石灰水時，老師取少量熟石灰樣品放入燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分攪拌后發現燒杯底部有部分不溶性固體，于是小明同學認為該熟石灰樣品已經變質。
（1）你是否同意他的結論： ，理由是
。
針對該樣品的成分同學們進行了以下探究：
【提出問題】
熟石灰樣品中成分是什么？
【作出猜想】
不同意
微溶于水，可能是溶液已飽和
常溫下氫氧化鈣
考點突破
甲同學：Ca(OH)2；
乙同學：CaCO3；
（2）你的猜想： 。
【實驗探究】
(3)請通過實驗驗證你的猜想：
Ca(OH)2和CaCO3
實驗操作 現象 結論和解釋
取熟石灰樣品少許放入燒杯中加水攪拌，過濾，向濾液中滴加碳酸鈉溶液，向濾渣中滴加足量的 （填試劑名稱） 濾液中產生白色沉淀；濾渣中 。 結論：你的猜想正確解釋：熟石灰變質的化學方程式是
稀鹽酸
氣泡
產生大量
=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2
考點突破
2.化學實踐活動課上，老師拿來一包久置空氣中的堿石灰干燥劑（氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），讓同學們設計實驗進行探究。
（1）堿石灰極易與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應而變質，其中氧化鈣與水變質，氫氧化鈉在空氣中變質的原因，用化學方程式解釋為 ，因此堿石灰要密封保存。
同學們決定對這包堿石灰成分進行探究。
【猜想假設】
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
考點突破
猜想Ⅰ：未變質，只含有氧化鈣和氫氧化鈉；
猜想Ⅱ：部分變質，有氫氧化鈣、碳酸鈣和碳酸鈉等；
猜想Ⅲ：完全變質，只含有碳酸鈣和碳酸鈉。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性。
【設計實驗】
（2）設計如下流程進行實驗：
考點突破
實驗 實驗步驟 現象 結論
實驗1 取少量堿石灰樣品于燒杯中加入足量的水，觸摸燒杯外壁，充分攪拌后過濾，得到濾渣和濾液 溫度 （填“升高”、“降低”或“沒有變化” 猜想Ⅲ正確
實驗2 取少量上述濾渣于試管中，滴加過量 ，并將產生的氣體通入澄清石灰水中 產生氣泡，澄清石灰水 實驗3 取少量上述濾液于另一支試管中，先滴加酚酞溶液，再滴加過量氯化鈣溶液 溶液先變成紅色， 沒有變化
稀鹽酸
變渾濁
產生白色沉淀
考點突破
【討論分析】
（3）實驗3是否可以先滴加過量氯化鈣溶液，再滴入酚酞溶液？
可以。先滴加過量氯化鈣溶液，觀察到產生白色沉淀，再滴入酚酞溶液，溶液不變紅，也可以說明濾液中的溶質沒有氫氧化鈣，猜想Ⅲ正確。
考點突破
3.劉麗同學在某食品包裝袋內取出一小袋干燥劑，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”。她將這袋干燥劑全部倒入一定量水中，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和濾液。
（1）劉麗同學測定了濾液的酸堿度，你認為結果可能是pH 。
（2）劉麗同學又對白色沉淀的組成提出了以下假設：
假設1：是CaO和CaCO3的混合物
假設2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物
假設3：只有CaCO3
假設4：只有Ca(OH)2
>7（或=7）
考點突破
其中假設 不合理。
（3）為了判斷氣體幾種假設的合理性，劉麗同學繼續進行實驗：
①取少量沉淀放在試管中，加入稀鹽酸，出現氣泡，該反應的化學方程式為： ，由此可否定假設 。
②為了的到最后結論，她再取少量沉淀放在另一支試管中，加少量水振蕩、靜置后，滴入酚酞試液，顯紅色，說明只有假設 合理。
1
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4
2
考點突破
4.化學實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末，他讓化學興趣小組的同學對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究。
提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經生成碳酸鈣而變質？
進行猜想：
A:氫氧化鈣全部變為碳酸鈣
B:氫氧化鈣部分變為碳酸鈣
C:氫氧化鈣沒有變質
考點突破
（1）設計實驗方案，進行實驗：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞溶液 ②取少量濾渣于試管中，加入過量鹽酸 ① ② 氫氧化鈣部分變為碳酸鈣
溶液由無色變為紅色
有氣泡生成
（2）小明取上述步驟②反應后的溶液，請利用所學知識幫他探究其酸堿性。
考點突破
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①滴加紫色石蕊溶液 溶液顯酸性
②加入適量氧化鐵 溶液由紫色變成紅色
溶液由無色變成淺黃色
寫出上述實驗②涉及到的化學方程式 。
（3）原理與用途：
①氫氧化鈣農業上的用途 （填寫一種即可）。
②氫氧化鈣變質反應的化學方程式 ，
因此氫氧化鈣應 保存。
密封
中和酸性土壤
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
謝 謝，同學們再見！
謝謝
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