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2024中考化學二輪復習
專題09 物質的共存、檢驗、鑒別與除雜
專題考點
1
物質、離子共存問題
2
常見物質的檢驗
3
常見物質的鑒別
4
常見物質的除雜
考點一 物質的共存問題
知識梳理
不共存（能反應）離子對
酸H+
H++OH-=H2O
2H++CO32-=H2O+CO2↑
H++HCO3-=H2O+CO2↑
鹽
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ag++Cl-=AgCl↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
白色不溶于酸
白色能溶于酸
堿OH-
2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓
2OH-+Fe2+=Fe(OH)2↓
3OH-+Al3+=Al(OH)3↓
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
知識梳理
白色
藍色
紅褐色
白色
白色
能溶于酸
1.溶液無色：一定不含有色離子：Cu2+（藍）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（黃）、MnO4-（紫）
注意附加隱含條件：
2.酸性溶液/pH<7：存在H+；
堿性溶液/pH>7：存在OH-
知識梳理
考點突破
1.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（ ）
A.無色溶液中：K+、Na+、SO42-、Cu2+
B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C.pH=11溶液中：Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-
D.含有大量Ba2+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
B
考點突破
2.甲化工廠排放的酸性污水和乙化工廠排放的污水，共含有以下6種離子中的各3種：K+、OH-、CO32-、Ba2+、H+、NO3-，則乙化工廠排放的污水中所含有的3種離子是（ ）
A.K+、OH-、H+ B.K+、OH-、CO32-
C.Ba2+、H+、NO3- D.OH-、K+、Ba2+
3.下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色溶液的是（ ）
A.Cu2+、SO42-、Cl- B.Ca2+、CO32-、NO3-
C.H+、OH-、NO3- D.Na+、K+、SO42-
B
D
考點二 物質的檢驗和鑒別
知識梳理
1.氣體的檢驗
氣體 檢驗方法 現象
O2
CO2
NH3
水蒸氣
CO
H2
CH4
將帶火星的木條伸入集氣瓶
木條復燃
通入澄清的石灰水中
石灰水變渾濁
將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口
通過白色的污水CuSO4粉末
紅色石蕊試紙變藍
白色粉末變藍
在玻璃尖嘴處點燃氣體，火焰上方罩一個干而冷的小燒杯，①生成；將燒杯倒轉，倒入澄清石灰水，石灰水②。
①無水珠；②變渾濁
①有水珠；②不變渾濁
①有水珠；②變渾濁
知識梳理
【易錯提醒】檢驗CO2時，不能用燃燒的木條。因為氮氣等也能使燃燒的木條熄滅，故要用澄清的石灰水。
知識梳理
2.常見離子的檢驗
離子 試劑或方法 現象
H+
OH-
SO42-
CO32-
①紫色石蕊試劑或pH試紙
②活潑金屬Zn/Fe 碳酸鹽CaCO3
③不溶性堿Cu(OH)2
④金屬氧化物CuO
試劑變紅或pH<7
有氣泡產生
固體溶解
固體溶解
①酸堿指示劑/pH試紙
②含Cu2+/Fe3+的溶液
Ba(NO3)2溶液+稀硝酸
向向樣品中滴加稀鹽酸
將產生的氣體通入澄清的石灰水
顏色變化或pH>7
藍色/紅褐色沉淀
白色沉淀
有氣泡產生
澄清石灰水變渾濁
知識梳理
3.常見物質的鑒別
純金屬及其合金
軟水和硬水
天然纖維、合成纖維
假黃金（銅鋅合金）
化肥 ①N、K、P肥
②銨態肥
NaOH、NH4NO3、NaCl
相互刻畫：有劃痕為純金屬
肥皂水：泡沫多為軟水
灼燒，燒紙味棉花；燒焦羽毛味羊毛；特殊氣味合成纖維
①灼燒：變黑為假
②稀鹽酸：有氣泡為假
①看：白色N、K；灰色P
②溶解：能溶N、K；不溶P
①加熟石灰研磨，有刺激性氣味
②NaOH溶液：有氣泡生成
加水：放熱、吸熱、不變
考點突破
1.下列實驗方法中，不能達到實驗目的的是（ ）
選項 實驗目的 實驗方法
A 除去CO2中的CO 將氣體點燃
B 鑒別空氣、O2、CO2 用燃著的木條檢驗
C 鑒別鐵絲和銅絲 觀察顏色
D 除去硬水中可溶性雜質 蒸餾
A.A B.B C.C D.D
A
考點突破
2.下列實驗方案能達到實驗目的的是（ ）
選項 實驗目的 實驗方案
A 區分鐵粉和炭粉 用磁鐵吸引
B 區分硬水和軟水 加入適量鹽水，攪拌，觀察產生泡沫的多少
C 除去CO2中的少量CO 點燃
D 鑒別氫氣和甲烷 分別點燃，在火焰上方罩一個干冷燒杯
A
考點突破
3.鑒別、檢驗、除雜與分離是化學研究的重要方法。下列方案能達到實驗目的的是（ ）
選項 實驗目的 實驗方案
A 分離CO和CO2 將氣體通過足量澄清石灰水
B 鑒別木炭粉和二氧化錳 觀察顏色
C 檢驗蠟燭中是否含有氧元素 將干而冷的燒杯罩在蠟燭火焰上方
D 除去N2中混有的O2 將氣體通過熾熱的銅粉
D
考點三 物質的除雜
知識梳理
1.原則：求同除異（1）主不減；（2）雜不增；（3）易分離。
2.常見物質除雜的原理和方法
物質（雜質） 除雜試劑及方法
氣體 CO(H2O)
CO(CO2)
CO2(CO)
CO2(H2) CO2(HCl)
CO2(H2O)
N2(O2)
濃硫酸
NaOH溶液→濃硫酸
通過灼熱的氧化銅
飽和NaHCO3溶液
濃硫酸
通過灼熱的銅網
不可點燃
原因：①CO2中除CO或H2，CO2的濃度比較高，CO2不燃燒不助燃，因此無法點燃；②在沒有O2的情況下，CO和H2無法點燃，若通入O2，將引入新雜質O2
不能用NaOH溶液
原因：CO2與NaOH溶液能反應
不能用固體NaOH或堿石灰
原因：能與CO2反應
知識梳理
物質（雜質） 除雜試劑及方法
固體 Cu(Fe)
CuO(Cu)
CaCO3(CaCl2)
CaCl2(CaCO3)
CaO(CaCO3)
NaCO3(NaHCO3)
NaCl(KNO3)
KNO3(NaCl)
足量的稀硫酸/稀鹽酸，過濾
在空氣中加熱
溶解→過濾→洗滌→干燥
物：溶解→過濾→蒸發
化：稀鹽酸，過濾
高溫煅燒
加熱
溶解→蒸發結晶
溶解→降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）
對比思考
知識梳理
物質（雜質離子） 除雜試劑
溶液 （離子除雜） NaCl(Na2SO4)
NaCl(CaCl2)
NaCl(MgCl2)
NaOH(Na2CO3)
ZnSO4(CuSO4)
適量BaCl2溶液
適量Na2CO3溶液
適量NaOH溶液
適量Ca(OH)2溶液
（置換法）足量鋅粉→過濾
知識梳理
方法指導
1.確定雜質離子
2.與雜質離子形成離子對
（目的：把雜質離子轉化為水、氣體或沉淀）
3.確定除雜試劑（從主要成分中找另一半）
考點突破
1.為除去下列各物質中混有的少量雜質，采用的相應除雜方案中，正確的是（ ）
選項 物質 雜質 除雜方案
A N2 O2 通過足量灼熱的木炭
B CaO CaCO3 高溫煅燒，充分反應
C FeCl3溶液 HCl 加入適量NaOH溶液
D NaCl溶液 Na2SO4 加入過量BaCl2溶液，過濾
B
考點突破
2.物質的鑒別和除雜是重要的實驗技能。下列實驗方案設計正確的是（ ）
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別稀鹽酸和稀硫酸 取樣，滴加石蕊試液，觀察現象
B 鑒別NaCl溶液和NaOH溶液 取樣，滴加CuSO4溶液，觀察現象
C 除去CaCl2溶液中混有的鹽酸 加入適量的Na2CO3
D 除去CO2氣體中混有的HCl氣體 通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶
B
考點突破
3.檢驗、鑒別、除雜與分離是研究及獲得物質的重要方法。下列實驗方案不合理的個數有（ ）
選項 實驗目的 實驗方案
A 檢驗二氧化碳 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察現象
B 鑒別CO與H2 分別點燃，觀察火焰顏色
C 除去N2中混有的少量O2 通過灼熱的木炭粉，收集氣體
D 分離MnO2和KCl 用水溶解、過濾、蒸發、洗滌、烘干
A.1個 B.2個 C.3個 D.4個
C
考點突破
4.某興趣小組用KClO3與MnO2混合制取O2，分離并回收MnO2。
準確稱取2.0gKClO3和0.7gMnO2
O2
固體1
溶解操作Ⅰ
固體2
溶液
洗滌烘干
操作Ⅱ
MnO2
KCl
（1）操作Ⅰ中，所用玻璃儀器有玻璃棒、 和燒杯，其中玻璃棒的作用是 。
（2）忽略實驗過程中的損耗，最終可獲得MnO2的質量為 g。
漏斗
引流（或引流，防止液體灑出等）
0.7
考點突破
準確稱取2.0gKClO3和0.7gMnO2
O2
固體1
溶解操作Ⅰ
固體2
溶液
洗滌烘干
操作Ⅱ
MnO2
KCl
（3）經稱量發現MnO2的質量偏大，可能得原因有 （選填序號）。
A.MnO2固體未完全烘干
B.漏斗內濾紙破損
C.過濾后，MnO2固體未洗滌
AC
謝 謝，同學們再見！
謝謝
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