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(共29張PPT)
2024中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)
專題05 粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除
專題考點(diǎn)
1
了解粗鹽提純的方法和步驟
2
掌握離子除雜的思路和方法
3
掌握混合溶液中溶質(zhì)的鑒別
一、除雜原則
不增：不增加新雜質(zhì)（和原物質(zhì)狀態(tài)相同易混在一起的無法直接分離的物質(zhì)）有用物質(zhì)不能除去。
不減：不減少原物質(zhì)，最終能得到純凈的原物質(zhì)。
利用物理或化學(xué)方法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為和原物質(zhì)狀態(tài)不同的物質(zhì)（易分離），或產(chǎn)生原物質(zhì)（變廢為寶）。
總的原則：不增、不減、易分離、變廢為寶
二、設(shè)計思路
“粗鹽提純”
NaCl
難溶性雜質(zhì)泥沙等（過濾）
可溶性雜質(zhì)
MgCl2
CaCl2
Na2SO4
NaOH
Na2CO3
BaCl2
除雜試劑
三、科學(xué)實(shí)踐與探究
例：粗鹽提純除去了不溶性雜志，制得的精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。為了得到更純的NaCl，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案：
問題1.除去粗鹽MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，應(yīng)該用什么試劑？
三、科學(xué)實(shí)踐與探究
確定除雜試劑的步驟：
（1）找出雜質(zhì)離子：
Mg2+、Ca2+、SO42-
（2）寫出配對離子：
OH-、CO32-、Ba2+
（3）從原物質(zhì)（NaCl）中找出非雜質(zhì)離子組成除雜試劑：
NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
問題2.整個過程用到的除雜試劑包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和稀鹽酸，則各試劑的添加順序是怎樣的？（所加除雜試劑均過量）
注意：
（1）Na2CO3溶液加在BaCl2溶液后面
（2）稀鹽酸過濾后加，加在NaOH溶液、Na2CO3溶液后
三、科學(xué)實(shí)踐與探究
三、科學(xué)實(shí)踐與探究
試劑添加順序：
（1）NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→稀鹽酸
（2）BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→稀鹽酸
（3）BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→稀鹽酸
NaCl
CaCl2
Na2SO4
MgCl2
過量BaCl2溶液
①過濾
濾渣：BaSO4
濾液
NaCl
CaCl2
MgCl2
BaCl2
過量NaOH溶液
過濾
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
濾渣：Mg(OH)2
濾液
NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
方案1
三、科學(xué)實(shí)踐與探究
濾液
NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH
過量Na2CO3溶液
過濾
濾渣：CaCO3、BaCO3
濾液
NaCl
NaOH
Na2CO3
適量
稀鹽酸
NaCl
HCl
②蒸發(fā)
氯化鈉
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
方案1
三、科學(xué)實(shí)踐與探究
方案2
NaCl
CaCl2
Na2SO4
MgCl2
過量NaOH溶液
①過濾
濾渣：Mg(OH)2
濾液NaCl
CaCl2
Na2SO4
NaOH
過量
BaCl2溶液
過濾
濾渣：BaSO4
濾液
NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
三、科學(xué)實(shí)踐與探究
濾液
NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH
方案2
過量Na2CO3溶液
過濾
濾渣：CaCO3、BaCO3
濾液
NaCl
NaOH
Na2CO3
適量
稀鹽酸
NaCl
HCl
②蒸發(fā)
氯化鈉
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
三、科學(xué)實(shí)踐與探究
方案3
NaCl
CaCl2
Na2SO4
MgCl2
過量
BaCl2溶液
①過濾
濾渣：BaSO4
濾液NaCl
CaCl2
MgCl2
BaCl2
過量Na2CO3溶液
過濾
濾渣：CaCO3、BaCO3
濾液
NaCl
MgCl2
Na2CO3
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
三、科學(xué)實(shí)踐與探究
濾液
NaCl
MgCl2
Na2CO3
方案3
過量NaOH溶液
濾渣：Mg(OH)2
過濾
濾液
NaCl
NaOH
Na2CO3
適量
稀鹽酸
NaCl
HCl
②蒸發(fā)
氯化鈉
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
三、科學(xué)實(shí)踐與探究
三、科學(xué)實(shí)踐與探究
問題4.該流程中過量的鹽酸作用是什么？過量的鹽酸對提純出的精鹽純度有無影響
問題5.三個方案中的NaOH能否用Ca(OH)2代替？
問題6.若一種藥品同時除去MgCl2和Na2SO4，可加入什么試劑？加入試劑的順序？
問題3.該流程生成的沉淀有幾種？
歸納總結(jié)
1.碳酸鈉的作用：除去粗鹽中的CaCl2，同時還要除去加入過量的BaCl2，故Na2CO3必須加在BaCl2后面。
2.該流程生成的沉淀有四種：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3
3.稀鹽酸的作用：除去過量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。足量的稀鹽酸蒸發(fā)時變成HCl被除去，對精鹽的純度沒有影響。
4.提純過程有NaCl生成，提純后精鹽中的NaCl質(zhì)量增加了。
5.加在Na2CO3前的NaOH溶液可以用Ca(OH)2代替；若一種藥品同時除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2，也要加在Na2CO3前。
考點(diǎn)突破
1.粗鹽中常含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，提純粗鹽的工藝流程如圖所示。
回答下列問題：
（1）氫氧化鈉有強(qiáng)烈的 ，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液；
（2）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
腐蝕性
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl（合理即可）
考點(diǎn)突破
（3）步驟②加入過量的碳酸鈉溶液的作用是 。
（4）操作a的名稱是 。
（5）步驟④中，要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是
。
除盡氯化鈣
過濾
高造成液滴飛濺
防止因局部溫度過
考點(diǎn)突破
2.粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，小馬按照教材中“活動與探究”的要求做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)（部分儀器略）。
（1）用A稱量時，精確度為 g，在蒸發(fā)過程中要用到的儀器為 （填序號）。
（2）“活動與探究”中，操作步驟有：①計算產(chǎn)率、②過濾、③溶解、④蒸發(fā)，正確的操作順序?yàn)? （填序號），最后得到的精鹽屬于 （填“純凈物”或“混合物”）。
0.1g
CEF
③②④①
混合物
考點(diǎn)突破
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，計算產(chǎn)率比實(shí)際值高，可能的情況是 （填序號）。
A.沒有蒸發(fā)干，精鹽中仍然有水分
B.燒杯里的食鹽未溶解完就開始過濾
C.過濾時三層濾紙被玻璃棒鑿破
D.稱量精鹽時儀器A中只有右盤墊了紙
AC
考點(diǎn)突破
3.二氧化氯(ClO2)是一種常用的消毒劑，工業(yè)以粗鹽水（含少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子）為原料生產(chǎn)ClO2，工藝流程如下圖所示：
（1）工業(yè)上粗鹽水“精制”第一步是用NaCl溶液浸洗粗鹽，過濾，除去其中的不溶性雜質(zhì)和大部分可溶性雜質(zhì)。浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，浸洗液 （填“能”或“不能”）一直使用下去，理由是 。
飽和
不能
可溶性雜質(zhì)會達(dá)到飽和不再溶解
（2）工業(yè)上粗鹽水“精制”第二步是進(jìn)一步去除仍存在的可溶性雜質(zhì)，用下列藥品除去雜質(zhì)離子，請寫出一組合理的添加順序 （填序號）。
①Na2CO3；②BaCl2；③NaOH
（3）“精制”最后應(yīng)加入適量鹽酸，其目的是除去溶液中的 （填離子符號）。
（4）生產(chǎn)過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)X是 （填化學(xué)式）。
考點(diǎn)突破
③②①
CO32-、OH-
NaCl
考點(diǎn)突破
4.為了除去粗鹽水中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4易溶性雜質(zhì)中的一種或幾種，為了提純粗鹽，化學(xué)興趣小組用下列試驗(yàn)方案達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br/>（1）寫出操作的名稱 。
（2）請分析該粗鹽水中含有的易溶性雜質(zhì)。
（3）NaCl是無機(jī)化工生產(chǎn)之母，通電電解飽和氯化鈉溶液可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣（Cl2），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
過濾
一定有硫酸鈉，可能含有氯化鈣
2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑
考點(diǎn)突破
5.廣西北部灣有漫長的海岸線，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。
（1）粗鹽提純。
①步驟Ⅲ得到的母液是NaCl的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
飽和
②步驟Ⅰ中，除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO42-，為得到較純的氯化鈉，依次進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)操作：①加入過量的NaOH溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑥蒸發(fā)。
經(jīng)過步驟④后的溶液中主要含有的雜質(zhì)離子為： 。
考點(diǎn)突破
OH-、CO32-
③驗(yàn)證除雜后的濾液中Ca2+已完全轉(zhuǎn)化為沉淀的方法是
。
（2）海水資源綜合利用的部分途徑如上圖。
①從經(jīng)濟(jì)合理的角度考慮，在實(shí)際生產(chǎn)中，步驟Ⅳ常選用 作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2。
②寫出步驟V反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
考點(diǎn)突破
Ca(OH)2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
取少量濾液，
Ca2+已完全轉(zhuǎn)化為沉淀
加入適量的碳酸鈉溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，則說明除雜后的濾液中
謝 謝，同學(xué)們再見！
謝謝
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