資源簡介

(共26張PPT)
2024中考化學二輪復習
專題10 酸堿鹽的綜合訓練
專題考點
1
酸堿鹽的化學性質
2
復分解反應
3
離子共存
考點一 酸堿鹽的化學性質
知識梳理
1.酸的化學性質
具有相似化學性質的原因：溶液中都含有H+
（1）酸與指示劑的作用
紫色石蕊溶液遇酸變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色。
（2）酸+金屬→鹽+氫氣
（3）酸+金屬氧化物→鹽+水
（4）酸+堿→鹽+水
（5）酸+鹽→新酸+新鹽
知識梳理
2.堿的化學性質
堿具有相似化學性質的原因：溶液中都含有OH-
（1）與酸堿指示劑作用
紫色石蕊溶液遇堿變藍，無色酚酞溶液遇酸變紅。
（2）堿+非金屬氧化物→鹽+水
（3）酸+堿→鹽+水
（4）堿+鹽→新堿+新鹽
知識梳理
3.鹽的化學性質
（1）鹽+金屬→新鹽+新金屬
前置后，鹽可溶
（2）鹽+酸→新鹽+新酸
（3）鹽+堿→新鹽+新堿
反應物均可溶
（4）鹽+鹽→新鹽+新鹽
反應物均可溶
1.生活生產中的下列做法正確的是（ ）
A.食用含氫氧化鈉的藥物治療胃酸過多
B.用pH試紙測定正常雨水的pH約為5.6
C.濃硫酸濺到皮膚上應先用大量水沖洗，再涂3%~5%的小蘇打溶液
D.印染廠的堿性廢水，加入適量的熟石灰中和
C
考點突破
考點突破
2.某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得到無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，對原固體粉末的判斷正確的是（ ）
A.一定含NaCl、CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3
B.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
C.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4
D.可能含NaCl、CuSO4，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3
C
考點突破
3.隨著科學的進步，化學與人類的關系越來越密切。請利用所學知識，按要求填寫下列空白。
（1）從氧化銅、硝酸鉀、氯化銀、氫氧化鎂中選取合適的物資，將其化學式填寫在下列橫線上。
①一種難溶的堿 ；②一種可溶的鹽 。
（2）小明在家中打掃衛生時發現地磚上的鐵銹（主要成分Fe2O3）用水很難清洗，小明通過測試pH，尋找除銹劑，結果如下表：
物品 食用醋 洗潔精 油污凈 潔廁靈
pH 3 10 13 1
Mg(OH)2
KNO3
考點突破
①上述物品中，酸性最強的是 。
②查閱資料得知，“潔廁靈”主要成分是一些酸和多種其它物質組成的混合物。如果潔廁靈中某酸的化學式為HR，該酸與鐵銹反應的化學方程式 。除潔廁靈外，上述表格中的 也能用于除銹。
（3）鈣元素是人體必需的常量元素，能夠幫助構造骨骼和牙齒。在“氧化鈣”“氫氧化鈣”“碳酸鈣”三種物質中，可作為補鈣劑的是 。
（4）某消毒液稀釋后pH=6，則稀釋前其pH （填“>”、“=”或“<”）6
潔廁靈
6HR+Fe2O3=2FeR3+3H2O
食用醋
碳酸鈣
<
考點二 復分解反應
知識梳理
復分解反應的類型
1.酸+金屬氧化物→鹽+水
2.酸+堿→鹽+水
3.酸+碳酸鹽→鹽+CO2↑+H2O
4.堿+鹽→新堿+新鹽
5.鹽+鹽→新鹽+新鹽
一定發生
附加條件：
反應物均
可溶于水
（無酸必可溶）
知識梳理
復分解反應的條件
兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。
考點突破
1.芯片是電腦、智能家電的核心部件，它是以高純度的單質硅（Si）為材料制成的。硅及其氧化物能發生如下反應：
①Si+O2==SiO2 ②SiO2+Na2CO3====Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2C====Si+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
下列說法不正確的是（ ）
A.上述反應中共生成兩種可燃性氣體
B.反應④屬于復分解反應
C.Si和SiO2在一定條件下可以相互轉化
D.Na2SiO3中Si為+4價
△
△
高溫
高溫
B
考點突破
2.下列有關化學規律的說法中，不正確的是（ ）
A.有鹽和水生成的反應都屬于復分解反應
B.所有純凈物都可用化學式來表示其組成
C.含有碳元素的化合物不一定屬于有機物
D.利用化學反應能改變分子的種類或數目
A
考點突破
3.分別將下列各組物質同時加到水中，能大量共存的是（ ）
A.NaCl、AgNO3、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3
C.Na2SO4、KNO3、BaCl2 D.BaCl2、NaCl、KOH
4.下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是（ ）
A.K+、Na+、OH-、CO32- B.Fe3+、Cu2+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、Ag+、NO3-、SO42- D.Mg2+、Ca2+、Cl-、OH-
D
A
考點突破
5.下列物質間轉化均能通過一步反應實現的是（ ）
A.Fe3O4→CO2→O2 B.Fe→FeCl3→MgO
C.CaCO3→H2O→H2O2 D.Cu→Cu(NO3)2→AgNO3
A
考點三 離子共存
知識梳理
離子共存——不能發生反應
不能共存的條件：凡是可結合生成氣體、沉淀或水的離子，都會反應，即不能共存。
鉀鈉銨鹽硝酸鹽均能溶在水中間；
氯化鹽不溶氯化銀；
硫酸鹽不溶硫酸鋇；
碳酸鹽只溶鉀鈉銨；
可溶堿只有鉀鈉鋇鈣銨。
知識梳理
附加隱含條件的應用規律
（1）溶液無色透明時，溶液中肯定沒有有色離子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等；
（2）酸性溶液中，肯定不存在與H+起反應的離子OH-、CO32-
（3）堿性溶液中，肯定不存在與OH-起反應的離子Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4+等。
考點突破
1.在pH=7的無色溶液中，下列離子可以大量共存的是（ ）
A.Mg2+、K+、OH-、NO3- B.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、K+、NO3-、Cl-
2.下列離子能在酸性溶液中共存，并形成無色溶液的是（ ）
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、CO32-、OH-
C.Cu2+、NO3-、HCO3-、Na+ D.Zn2+、Fe3+、NO3-、SO42-
D
A
考點突破
3.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（ ）
A.無色溶液中：K+、Na+、SO42-、Cu2+
B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
C.pH=11溶液中：Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-
D.含有大量Ba2+的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-
B
考點突破
4.甲、乙兩車間的廢水中含有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。
（1）若乙車間的廢水呈藍色，其中的陰離子 。
（2）如果將甲、乙兩車間的廢水混合，可以使廢水的某些離子轉化為沉淀，經過濾后的廢水中含有 （填“氮肥”“磷肥”“鉀肥”或“復合肥”）。
（3）寫出檢驗其中一個車間的廢水中含有OH-的方法
。
NO3-
復合肥
滴加酚酞溶液，變紅，即證明廢水中含有OH-
謝 謝，同學們再見！
謝謝
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