資源簡介

(共29張PPT)
2024中考化學二輪復習
專題11 解密工藝流程題
專題考點
1
工藝流程解讀
2
金屬及金屬礦物的利用
3
分離提純類
4
石灰石工業流程
5
三廢的利用
考點一 工藝流程解讀
知識梳理
1.一般解題思路和方法
審題干
①明確原料的成分
②明確流程的目的
審流程
審設問
①明確三線：主線產物，分支到產物、回線為循環產物
②結合設置的問題細審流程中的轉化原理，找出進料物質（反應物）和出去的物質（生成物），明確主要產物和副產物
明確答什么，答的問題與哪步流程有關，考查了什么知識等
2. 工藝流程路線示意圖
原料預處理
聯系生產實際，注意反應條件控制
物質分離提純
原料循環利用
原料
核心反應
目標產物
副產品
關注流程圖中的進線、出線(箭頭方向表示物料流向或操作流程)、可逆線(表示物質循環利用)和核心反應。
知識梳理
知識梳理
3.方法總結
思考：
目的是什么？
是否過量？
思考：
產品液體或固體？
如何提純和分離？
原料循環利用
箭頭指回為循環
原料
核心反應
所需產品
加輔料
無公害排放
（或副產品）
原料預處理
除雜、凈化等
思考：
除去哪些物質？
剩余哪些物質？
思考：
除去哪些物質？
剩余哪些物質？
思考：
廢棄物或副產品的處理
素養提升
1. 原料預處理的常用方法及目的
（1）粉碎（研磨）： 。
（2）攪拌： 。
（3）灼燒（煅燒、焙燒）： 。
（4）浸出：
①水浸：
②酸浸：
③堿浸：
增大反應物間的接觸面積，加快反應速率
使反應物充分接觸，加快反應（或溶解）速率
使固體在高溫下分解、氧化；除去可燃性雜質等
使原料中的物質溶解（或與浸取液接觸反應），可溶性離
子進入溶液，不溶物通過過濾除去。
使可溶物溶解，與不溶物分離。
溶解金屬、金屬氧化物、難溶性堿或碳酸鹽等。
溶解二氧化硅、氧化鋁等。
素養提升
2. 混合物分離、提純的操作及所需儀器的判斷
(1)過濾
①操作的判斷：如圖中操作Ⅰ
②過濾操作中使用的玻璃儀器有： ，其中玻璃棒的作用是 。
③過濾后，濾液仍渾濁的原因可能是 。
燒杯、玻璃棒、漏斗
引流
漏斗內液面高于濾紙邊緣（合理即可）
素養提升
(2)蒸發結晶
①操作的判斷：如圖中操作Ⅱ
②使用的儀器有： ，其中玻璃棒的作用是 。
③ 停止加熱。
酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發皿
攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺
當蒸發皿中出現較多固體時
3. 物質成分分析
(1)判斷所加的試劑：從加入試劑的目的、參加反應的物質、反應的產物分析判斷。如：
上述流程中“酸浸”使用的試劑為 (已知氧化銅鋅礦主要成分為ZnO和CuO，其余成分不與酸反應，也不溶于水)。
素養提升
稀硫酸
素養提升
4.化學方程式書寫
(1)已學化學方程式的書寫：根據題目要求及箭頭方向在流程圖中找到反應物、生成物，根據所學知識判斷其可能發生的反應，寫出化學方程式。
(2)陌生化學方程式的書寫：根據箭頭方向，箭頭進入的是反應物，出去的是生成物(包括主產物和副產物)。根據反應物及生成物書寫化學方程式，同時注意標明反應條件及生成物狀態。
5. 流程的作用及評價
素養提升
(1)從成本考慮：所用原料價格低廉或將廢棄物轉化為有用的物質，流程中耗能少，實現了物質、能量的循環利用等。
(2)從環保考慮：無污染、無腐蝕、“三廢”(廢氣、廢渣、廢水)的處理。
考點突破
1.某化學興趣小組的同學想從含有Al2(SO4)3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設計流程如圖：
（1）過濾操作中用到的所有玻璃儀器為 、玻璃棒、燒杯。玻璃棒的作用是 。
（2）Ⅰ中有關反應的化學方程式 。
（3）固體A的成分是 （填化學式）。
（4）Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是 。
漏斗
引流
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu、Fe
使鐵完全反應
考點二 金屬及金屬礦物的利用
知識梳理
金屬活動性由強逐漸減弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1.金屬活動性順序
2.活潑金屬+酸→鹽+氫氣
3.金屬+鹽→新鹽+新金屬 （前置后，鹽可溶）
4.金屬氧化物+酸→鹽+水
5.構建與金屬有關的物質轉化網絡圖
知識梳理
Al
Ag
Fe
FeSO4
Al2(SO4)3
Cu
CuSO4
CuO
H2SO4
FeSO4
CuSO4
CuSO4
H2SO4
O2
H2SO4
AgNO3
AgNO3
考點突破
1.A~G是初中化學常見的物質。已知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，C、E為組成元素相同的氣體，F為黑色氧化物，D為世界上年產量最高的金屬單質，G為紫紅色固體單質，它們的轉化關系如圖所示，回答問題。
（1）寫出D的化學式 。
（2）反應Ⅰ的基本反應類型為 。
（3）反應Ⅳ的化學方程式為 。
Fe
置換反應
CuO+CO==Cu+CO2
△
考點三 分離提純類
常見不能共存的離子對 生成水
生成氣體
生成沉淀
知識梳理
H+和OH-
H+和CO32-；H+和HCO3-；OH-和NH4+
OH-和Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+等（除了NH4+、K+、Na+、Ba2+之外的大多數金屬離子）
CO32-和Ca2+、Ba2+、Ag+等（除了NH4+、K+、Na+之外的大多數金屬離子）
Cl-和Ag+
Ba2+和SO42-
知識梳理
【注意】初中常見沉淀簡記為“六白、一藍、一紅褐”。
（1）白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3
（2）藍色沉淀：Cu(OH)2
（3）紅褐色沉淀：Fe(OH)3
其中BaSO4、AgCl不溶于酸。
考點突破
1.提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實驗過程如圖所示：
（1）該實驗是利用泥沙難溶于水而氯化鈉 的性質進行提純。
（2）操作Ⅲ的中玻璃棒的作用是
，操作Ⅱ的名稱是 ；
易溶于水
攪拌，防止局部溫度過高，
造成液體飛濺
過濾
考點突破
（2）此項操作中需要將圓形濾紙折疊處理，如圖示中不該出現的情形是 。
（3）實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發現制得率較低，請分析可能得原因是
。（寫兩點）
D
蒸發時沒有用玻璃棒攪拌（合理即可）
食鹽沒有全部溶解就進行過濾；
考點突破
2.買買提同學收集到一瓶渾濁的河水，并在實驗室模擬自來水廠的凈水過程，最終知道蒸餾水其實驗過程如圖甲所示，請回答以下問題。
（1）A物質的名稱是 ，操作①的名稱是 ，若經過操作①后所得液體C中仍有渾濁，其原因可能是 。
A.漏斗內的濾紙有破損 B.漏斗下端未靠在燒杯內壁
C.漏斗內液面高于濾紙的邊緣
明礬
過濾
AC
考點突破
（2）操作②主要是除去一些色素和異味，應選用的物質是 ，該過程主要是 （填“物理變化”或“化學變化”）。
活性炭
物理變化
考點突破
3.從含有鋅、銅、鎳（Ni）三種金屬的廢舊電器中回收銅和鎳，興趣小組設計了如下圖所示的物質轉化流程。已知：鎳可與稀硫酸反應，鎳元素在化合物中顯+2價。
回答下列問題：
（1）操作①是 。
（2）步驟Ⅱ中得到的金屬A是 。
過濾
銅或Cu
考點突破
（3）溶液B中有 種溶質。
（4）步驟Ⅱ、Ⅲ中都發生了同一個化學反應，該反應的化學方程式是 。
（5）鋅、銅、鎳三種金屬的活動性順序由強到弱是 。
3或三
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn>Ni>Cu
謝 謝，同學們再見！
謝謝
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