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2024中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)
專題06 坐標(biāo)曲線
專題考點(diǎn)
1
溶液的pH曲線
2
反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量變化曲線
3
溶液中各成分變化曲線
4
金屬與酸反應(yīng)曲線
命題解讀
坐標(biāo)曲線題屬于中考題中的較難題。我們可以利用以下哲學(xué)思想來準(zhǔn)確解決這個(gè)問題。
理解坐標(biāo)圖中縱、橫坐標(biāo)的含義和相互關(guān)系
起點(diǎn)（原點(diǎn)/原點(diǎn)之上/原點(diǎn)之后）
趨勢(shì)（上/下/平）、拐點(diǎn)、終點(diǎn)
主要考查形式有：溶液的pH曲線，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量變化曲線，溶液中各種成分變化曲線，金屬與酸反應(yīng)曲線等。
三點(diǎn)一趨勢(shì)
我是誰？
到哪里去？
從哪里來？
題型一 反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化
反應(yīng)物有剩余
1.反應(yīng)物的質(zhì)量曲線
起點(diǎn)：反應(yīng)前的質(zhì)量＞0
拐點(diǎn)：反應(yīng)結(jié)束，質(zhì)量減少且不再變化，此時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量＞0
反應(yīng)物無剩余
1.反應(yīng)物的質(zhì)量曲線
起點(diǎn)：反應(yīng)前質(zhì)量>0
終點(diǎn)：反應(yīng)結(jié)束，質(zhì)量=0
2.生成物的質(zhì)量曲線
一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)反應(yīng)
起點(diǎn)：生成物的質(zhì)量為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷增大
拐點(diǎn)：反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成物的質(zhì)量達(dá)到最大，并保持不變。
2.生成物的質(zhì)量曲線
向兩種混合溶液中加入一種溶液，應(yīng)遵循優(yōu)先反應(yīng)原則，如將氫氧化鈉溶液加入硫酸與硫酸銅的混合溶液中，生成沉淀的質(zhì)量不是從原點(diǎn)開始。
加入催化劑時(shí)，生成物的質(zhì)量變化
2.生成物的質(zhì)量曲線
反應(yīng)時(shí)加入催化劑，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但不影響生成物的質(zhì)量。
2.生成物的質(zhì)量曲線
反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量變化
催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變
典例探究
例1.等質(zhì)量的鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)。
判斷每條曲線分別表示哪種物質(zhì)的質(zhì)量變化。
【方法指導(dǎo)】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量減少，生成物的質(zhì)量增加。由此可知曲線①表示MgO的質(zhì)量變化；根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，假設(shè)鎂和氧氣的質(zhì)量都為48g，則充分反應(yīng)后，鎂恰好反應(yīng)完，氧氣有剩余。所以曲線②表示氧氣的質(zhì)量變化，曲線③表示鎂的質(zhì)量變化。
根據(jù)質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算
2Mg + O2====2MgO
48 32 80
點(diǎn)燃
知識(shí)拓展
優(yōu)先反應(yīng)原則
原則1：酸和堿優(yōu)先反應(yīng)
例.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸：
曲線0~a：①NaOH+HCl=NaCl+H2O
曲線a~b：②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
b點(diǎn)以后：表示稀鹽酸過量
【解析】若反應(yīng)②與反應(yīng)①同時(shí)發(fā)生，反應(yīng)②生成的CO2會(huì)與NaOH反應(yīng)重新生成Na2CO3：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，相當(dāng)于反應(yīng)②沒有發(fā)生，必須等到反應(yīng)①將NaOH完全消耗后，即反應(yīng)②才能進(jìn)行。所以該反應(yīng)中氣體質(zhì)量的起點(diǎn)不應(yīng)從原點(diǎn)開始，而應(yīng)該從a點(diǎn)開始。
①
②
知識(shí)拓展
例.向稀鹽酸和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3
曲線0~a：①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
曲線b~c：②Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
c點(diǎn)之后：Na2CO3過量
原則2：碳酸鹽和酸優(yōu)先反應(yīng)
【解析】若反應(yīng)②與反應(yīng)①同時(shí)發(fā)生，反應(yīng)②生成的CaCO3會(huì)和鹽酸反應(yīng)重新生成CaCl2：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，相當(dāng)于反應(yīng)②沒有發(fā)生，即反應(yīng)①優(yōu)先進(jìn)行。所以在該反應(yīng)中，氣體起點(diǎn)在原點(diǎn)，沉淀起點(diǎn)在原點(diǎn)之后。
知識(shí)拓展
例外：若生成兩個(gè)不溶于酸的沉淀BaSO4或AgCl，則兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，生成沉淀從原點(diǎn)開始。
例：向NaOH和BaCl2的混合溶液中逐滴H2SO4
H2SO4
NaOH
BaCl2
題型二 pH曲線
1.稀釋酸、堿溶液時(shí)的pH變化曲線
稀釋堿溶液時(shí)的pH變化曲線
稀釋堿溶液時(shí)，由于堿溶液的pH>7，隨著水的質(zhì)量的增加，pH不斷減小，但不會(huì)小于或等于7
1.稀釋酸、堿溶液時(shí)的pH變化曲線
稀釋酸溶液時(shí)的pH變化曲線
稀釋酸溶液時(shí)，由于酸溶液的pH<7，隨著水的質(zhì)量的增加，pH不斷增大，但不會(huì)大于或等于7。
2.水中加酸、堿時(shí)pH的變化曲線
向水中加酸
常溫時(shí)，水的pH＝7，隨著酸的加入，酸性不斷增強(qiáng)，即pH不斷減小，但不會(huì)小于或等于加入酸溶液的pH。
2.水中加酸、堿時(shí)pH的變化曲線
向水中加堿
常溫時(shí)，水的pH＝7，隨著堿的加入，堿性不斷增強(qiáng)，即pH不斷增大，但不會(huì)大于或等于加入堿溶液的pH。
3.酸堿反應(yīng)過程中的pH變化曲線
堿入酸
堿入酸，在開始反應(yīng)時(shí)，溶液的pH<7，此時(shí)溶液呈酸性；隨著堿的加入，pH逐漸增大，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=7，此時(shí)溶液呈中性；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH>7，溶液呈堿性。
酸入堿
3.酸堿反應(yīng)過程中的pH變化曲線
酸入堿，在開始反應(yīng)時(shí)，溶液的pH>7，此時(shí)溶液呈堿性；隨著酸的加入，pH逐漸減小，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=7，此時(shí)溶液呈中性；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH<7，溶液呈酸性。
題型三 與溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)的曲線
1．溶解時(shí)的曲線
向溶劑中加入某溶質(zhì)
起點(diǎn)為0，隨著溶質(zhì)的不斷加入，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不斷增大，當(dāng)溶液飽和時(shí)達(dá)到最大值，之后保持不變。
1．溶解時(shí)的曲線
向不飽和溶液中加入其溶質(zhì)
起點(diǎn)不為0，隨著溶質(zhì)的不斷加入，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不斷增大，當(dāng)溶液飽和時(shí)達(dá)到最大值，之后保持不變。
向飽和溶液中加入其溶質(zhì)
1．溶解時(shí)的曲線
起點(diǎn)不為0，且該溶液已經(jīng)飽和，不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，則溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變。
2.一定溫度下，向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣
氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑的量減少，反應(yīng)過程放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)至室溫后，溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小。
(注：X可為溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))
3．濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間
濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中因吸收空氣中的水分導(dǎo)致其溶液的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
3．濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間
濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中，溶液的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
題型四 電解水曲線
電解水生成氣體的體積曲線
知識(shí)梳理
電解水生成氣體的體積比V(H2)∶V(O2)＝2∶1
電解水生成氣體的質(zhì)量曲線
知識(shí)梳理
電解水生成氣體的質(zhì)量比m(H2)∶m(O2)＝1∶8
考點(diǎn)突破
1.下圖能正確反應(yīng)關(guān)系變化的是（ ）
A.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀
B.等質(zhì)量等濃度的H2O2溶液在不同條件下反應(yīng)
C.在密閉容器中點(diǎn)燃一定質(zhì)量的紅磷
D.高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石
C
考點(diǎn)突破
2.下列所示的四個(gè)圖像中不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）
A.加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體
B.紅磷在裝有空氣的密閉容器中燃燒
C.電解水
D.氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣中，a使用催化劑，b未使用催化劑
C
考點(diǎn)突破
3.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬（金屬表面積相同），分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生產(chǎn)物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說法中不正確的是（ ）
A.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙
B.相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲
C.金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙
D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙
B
考點(diǎn)突破
4.現(xiàn)有某鎂樣品2.4g，可能不含雜質(zhì)，也可能含鋁、鋅、銅等雜質(zhì)（其他雜質(zhì)不考慮）。向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示，則下列結(jié)論正確的個(gè)數(shù)是（ ）
①x的值為0.2
②該鎂樣品中若含雜質(zhì)，則一定含有鋁
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液質(zhì)量≤102.2g
④N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，可能含有2種、3種或4種溶質(zhì)
A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)
D
考點(diǎn)突破
5.如圖是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中的pH變化曲線。
（1）由圖可知兩種物質(zhì)的反應(yīng)過程為向 中滴加 。
（2）兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)為 （填字母）。
（3）c點(diǎn)所示的溶液中溶質(zhì)種類為 。
氫氧化鈉溶液
稀硫酸
b
兩種
考點(diǎn)突破
6.四個(gè)圖像分別與選項(xiàng)的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（ ）
A.向pH=13的溶液中不斷加水
B.恒溫蒸發(fā)氯化鈉的不飽和溶液
C.高溫?zé)沂?br/>D.水通電分解
B
考點(diǎn)突破
7.將質(zhì)量均為5克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系是（ ）
A.
B.
C.
D.
A
考點(diǎn)突破
8.向一定質(zhì)量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成時(shí)，改為滴加稀鹽酸，沉淀的質(zhì)量與加入試劑總質(zhì)量的變化趨勢(shì)如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.0→b段，先產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，再產(chǎn)生碳酸鋇沉淀
B.b→c過程中硫酸鋇、碳酸鋇質(zhì)量同時(shí)減小
C.d點(diǎn)時(shí)溶液中含有的離子主要是：H+、Cl-、Ba2+、Na+
D.m1→m3過程，表示將氯化鋇溶液、鹽酸持續(xù)滴入
C
考點(diǎn)突破
9.（多選）往盛有無水硫酸銅粉末的燒杯中逐滴加入水，Y隨著加入水的質(zhì)量變化如圖所示，Y代表的是（ ）
A.溶質(zhì)質(zhì)量 B.溶劑質(zhì)量
C.溶液的質(zhì)量 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
BC
10.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡孟聢D表示的是（ ）
考點(diǎn)突破
A.向飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀
B.向一杯飽和的石灰水中加入氧化鈣
C.向稀鹽酸中加入鎂條
D.向過氧化氫溶液中加入二氧化錳
C
謝 謝，同學(xué)們?cè)僖姡?br/>謝謝
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