資源簡介

(共90張PPT)
酸　堿　中和反應(yīng)
課標導航
2022版課標
內(nèi)容 要求 1.以鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實驗探究認識酸、堿的主要性質(zhì)和用途。
2.了解檢驗溶液酸堿性的基本方法。
3.知道酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響。
續(xù)表
2022版課標
學習活動建議 實驗探究活動：探究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時的溫度變化、pH變化；自制酸堿指示劑并觀察其在不同溶液中的顏色變化；使用pH試紙等檢測生活中常見溶液的酸堿性。
項目式學習活動：探究溶液酸堿性與植物生長的關(guān)系；小組協(xié)作完成當?shù)赝寥浪釅A性測定的實驗，提出土壤改良的建議或適宜的種植方案。
續(xù)表
2022版課標
情境素材建議 人體內(nèi)幾種液體的正常pH范圍，作物生長適宜的pH范圍，生活中常見物質(zhì)的酸堿性，酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)，久置氫氧化鈉溶液的成分，用食醋清洗水壺中的水垢，酸性和堿性廢水的處理。
考情分析
考點 近五年考查情況（題型/分值）
2023 2022 2021 2020 2019
考點一　酸的常見性質(zhì)與用途 實驗探究題/2 選擇題/1.5 物質(zhì)組成與變化分析題/2 選擇題/0.5 生活、生產(chǎn)應(yīng)用題/2 生活、生產(chǎn)應(yīng)用題/2 生活、生產(chǎn)應(yīng)用題/2
物質(zhì)組成與變化分析題/2
考點二　堿的常見性質(zhì)與用途 物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用題/5 生活、生產(chǎn)應(yīng)用題/2 物質(zhì)組成與變化分析題/3 實驗探究題/1 生活、生產(chǎn)應(yīng)用題/1
實驗探究題/2
續(xù)表
考點 近五年考查情況（題型/分值）
2023 2022 2021 2020 2019
考點三　中和反應(yīng) 物質(zhì)組成與變化分析題/1 物質(zhì)組成與變化分析題/1
考點四　酸堿度及pH 物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用題/1 生活、生產(chǎn)應(yīng)用題/2
命題規(guī)律
常見的酸（鹽酸、硫酸）及常見的堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）等，是山西中考必考內(nèi)容，且在中考中所占分值較大。通常結(jié)合酸、堿在實際生活中的用途考查酸、堿的性質(zhì)，酸、堿與其他物質(zhì)間的相互反應(yīng)和轉(zhuǎn)化。
中和反應(yīng)的概念和微觀實質(zhì)，是山西中考的重要考點，常結(jié)合中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用考查學生的知識運用和問題分析能力，酸堿指示劑和溶液pH的測定以及pH在日常生活中的應(yīng)用，是山西中考?？純?nèi)容。
由于山西中考的不確定性結(jié)構(gòu)，該部分知識在各部分題型中均可能出現(xiàn)，因此需要把具體知識與真實情境結(jié)合起來以多種考查方式進行學習、分析，培養(yǎng)學生運用知識解釋現(xiàn)象和解決問題的能力。
核心物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（常見酸和堿）
“—”表示物質(zhì)間相互反應(yīng)，“→”表示由一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)，寫出對應(yīng)的化學方程式：
① 　2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑??；　
　H2SO4＋Fe＝FeSO4＋H2↑
2HCl＋Fe ＝ FeCl2＋H2↑　
H2SO4＋Fe ＝ FeSO4＋H2↑　
② 　6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O?。弧?
　3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O　
6HCl＋Fe2O3 ＝ 2FeCl3＋3H2O　
3H2SO4＋Fe2O3 ＝ Fe2(SO4)3＋3H2O　
③ 　HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O??；　
HCl＋NaOH ＝ NaCl＋H2O　
H2SO4＋2NaOH ＝ Na2SO4＋2H2O　
　H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O　
④ 　2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑?。弧?
　H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
2HCl＋Na2CO3 ＝ 2NaCl＋H2O＋CO2↑　
H2SO4＋Na2CO3 ＝ Na2SO4＋H2O＋CO2↑　
⑤ 　HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
⑥ 　H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
HCl＋AgNO3 ＝ AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2 ＝ BaSO4↓＋2HCl
⑦ 　2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O??；　
　Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O　
2NaOH＋CO2 ＝ Na2CO3＋H2O　
Ca(OH)2＋CO2 ＝ CaCO3↓＋H2O　
⑧ 　2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4　；　
　Ca(OH)2＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋CaSO4　
2NaOH＋CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
Ca(OH)2＋CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓＋CaSO4　
⑨ 　Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
⑩ 　Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
Ca(OH)2＋2HCl ＝ CaCl2＋2H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3 ＝ CaCO3↓＋2NaOH
中考考點突破
考點一　酸的常見性質(zhì)與用途
1. 定義：在水溶液中解離出的 陽離子全部是　氫離子　 的化合物，即酸→H＋ ＋ 酸根離子。
氫離子　
2. 常見的酸：
常見的酸 鹽酸 硫酸
溶質(zhì)的化學式 　H Cl　 　H2SO4　
顏色、狀態(tài) 無色液體 無色液體
氣味 　有刺激性氣味　 無味
HCl　
H2SO4　
有刺激性氣味　
續(xù)表
常見的酸 鹽酸 硫酸
特性 濃鹽酸易 　揮發(fā)　 ，打開試劑瓶后，瓶口出現(xiàn) 　白霧　 濃硫酸有 　吸水性　 （物理性質(zhì)）、 　強腐蝕性　 （能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭）
用途 用于 　金屬除銹　 、制造藥物，人體胃液中含有鹽酸，幫助消化等 用于 　金屬除銹　 、作化工原料等，濃硫酸在實驗室常用作 　干燥劑　
揮發(fā)　
白霧　
吸水性　
強腐蝕性　
金屬除銹　
金屬除銹　
干燥劑　
【注意】
（1）濃硫酸有吸水性，而稀硫酸沒有。
（2）濃鹽酸和濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都會 　減小　 。濃鹽酸由于具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量 　減小　 ，溶液質(zhì)量 　減小　 ；濃硫酸由于具有吸水性，溶劑質(zhì)量 　增大　 ，溶液質(zhì)量 　增大　 。二者都應(yīng) 　密封　 保存。
減小　
減小　
減小　
增大　
增大　
密封　
（3）稀釋濃硫酸時，一定要將 　濃硫酸　 沿器壁慢慢注入 　水　 里，并用玻璃棒不斷攪拌（如圖），玻璃棒攪拌的作用是 　散熱　 。切不能將水倒入濃硫酸中。因為水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險！
濃硫酸　
水　
散
熱　
記憶口訣：酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪。
（4）若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即 　用大量水沖洗　 ，然后再涂上3％～5％的 　碳酸氫鈉溶液　 。
用大量水沖洗
碳酸氫鈉溶液　
3. 酸的化學性質(zhì)：酸具有相似的化學性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有________________。
（1）與指示劑反應(yīng)：酸能使紫色石蕊溶液變?yōu)開__色，不能使無色酚酞溶液變色。
（2）與活潑金屬反應(yīng):
規(guī)律：酸 + 活潑金屬→____+______；基本反應(yīng)類型：_________
舉例：①稀鹽酸和鐵反應(yīng)的化學方程式：________________________
現(xiàn)象：___________________________________________
微觀實質(zhì)：_____________________________________________________________
②稀硫酸和鋅反應(yīng)的化學方程式：______________________________
現(xiàn)象：_____________________
微觀實質(zhì)：________________________________________________________
2HCl + Fe ＝FeCl2 + H2↑
H+（或氫離子）
紅
鹽
氫氣
置換反應(yīng)
固體減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
鐵原子變成亞鐵離子，氫離子變成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子
H2SO4 + Zn ＝ZnSO4 + H2↑
固體減少，有氣泡產(chǎn)生
鋅原子變成鋅離子，氫離子變成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子
（3） 與金屬氧化物的反應(yīng):
規(guī)律：酸 + 金屬氧化物→____+____；基本反應(yīng)類型：___________
舉例：
①稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)的化學方程式：___________________________
現(xiàn)象：___________________________________
②稀硫酸和氧化銅反應(yīng)的化學方程式：___________________________
現(xiàn)象：_________________________________
6HCl +Fe2O3 ＝ 2FeCl3 +3H2O
紅棕色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色
黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色
鹽
水
復分解反應(yīng)
H2SO4 +CuO ＝ CuSO4 +H2O
（4）與堿反應(yīng):
規(guī)律：酸 + 堿→____+____；基本反應(yīng)類型：___________
舉例：
①稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：___________________
_______ 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
②稀硫酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學方程式：______________________
______________ 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
微觀實質(zhì)：_________________________________
鹽
水
復分解反應(yīng)
HCl +NaOH ＝ NaCl
H2SO4 +Ca (OH) 2 ＝
CaSO4 +2H2O
氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子
+H2O
（5） 與某些鹽反應(yīng):
規(guī)律：酸 + 鹽→新酸 + 新鹽，基本反應(yīng)類型：___________
舉例（共性）：
①稀硫酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：______________________________________ ， 現(xiàn)象：___________
微觀實質(zhì)：_____________________________________________
②稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學方程式：
__________________________________ ________
現(xiàn)象：______________________
復分解反應(yīng)
H2O +CO2↑
H2SO4 +Na2CO3 ＝ Na2SO4 +
有氣泡產(chǎn)生
氫離子與碳酸根離子結(jié)合成水分子和二氧化碳分子
2HCl +CaCO3 ＝ CaCl2 +
H2O +CO2↑
固體減少，有氣泡產(chǎn)生
（5） 與某些鹽反應(yīng):
舉例（差異性）：
①稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)的化學方程式：
_______________________________ , 現(xiàn)象：_____________
微觀實質(zhì)：_____________________________________
②稀鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式：
_____________________________ _______, 現(xiàn)象：_____________
微觀實質(zhì)：_____________________________________
H2SO4 +BaCl2 ＝ 2HCl + BaSO4↓
生成白色沉淀
HCl +AgNO3 ＝ AgCl↓ +HNO3
生成白色沉淀
硫酸根離子與鋇離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀
氯離子與銀離子結(jié)合成氯化銀沉淀
針對訓練
1. （2023廣安改編）食醋是生活中常用的調(diào)味劑，其主要成分乙酸的結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列說法正確的是（　C?。?br/>A. 乙酸的化學式為CH3COH
B. 乙酸能使酚酞溶液變紅
C. 乙酸可以用于除水垢
D. 乙酸可用于治療胃酸過多
C
2. 實驗課上，老師布置了四個探究實驗。當把膠頭滴管里的液體全部加入試管后，可以達到實驗目的的是（　D?。?br/>A. 證明雞蛋殼中含碳酸鈣
B. 證明稀硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)
C. 證明稀硫酸中的H＋溶解了氧化銅
D. 證明在金屬活動性順序表中，鐵排在氫前
D
3. （2023衡陽改編）硫酸和鹽酸是化工生產(chǎn)、實驗室中常用的兩種重要的酸，在生活中也有重要的用途。
（1）家用潔廁靈中含有鹽酸，保存時應(yīng)注意 　密封（或放在幼兒拿不到的地方）　 ，驗證潔廁靈呈酸性，可用的試劑是 　紫色石蕊溶液　 。不能用鋁制容器盛放潔廁靈，原因是 　2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑　 （用化學方程式表示）。結(jié)合性質(zhì)分析潔廁靈使用時還需注意的是 　不要接觸皮膚（合理即可）　 （寫一條）。
（2）化工生產(chǎn)中，兩種酸都可用于金屬除銹，請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式： 　Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O　 。
（3）實驗室制取氫氣通常選用稀硫酸，不選用鹽酸的原因是 　鹽酸易揮發(fā)，會使制得的氣體不純　 。
密封（或放在幼兒拿
不到的地方）　
紫色石蕊溶
液　
2Al＋6HCl ＝ 2AlCl3
＋3H2↑　
不要接觸皮膚（合理即可）　
Fe2O3＋6HCl ＝ 2FeCl3＋3H2O　
鹽酸
易揮發(fā)，會使制得的氣體不純　
4. （原創(chuàng)）食醋在生活中有很多妙用，比如用鐵鍋炒菜時加醋可以更有效補充鐵元素，原因是 　鐵與食醋發(fā)生反應(yīng)生成人體易于吸收的亞鐵離 ，這樣做可以有效預防的疾病是 　貧血　 。
5. （原創(chuàng)） 在一次自主學習課上，小陳以圖形轉(zhuǎn)換的形式將常見物質(zhì)的相互關(guān)系進行了如下整合。已知B為氧化物，A、C、D屬于同種類別的物質(zhì)。圖形中的“→”指一種物質(zhì)可反應(yīng)生成另一種物質(zhì)，“—”指兩種物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)。
鐵與食醋發(fā)生反應(yīng)生成人體易于吸收的亞鐵
離子　
貧血　
（1）A的化學式是 　NaCl　 。
（2）NaOH→B的化學方程式為 　HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O（合理即可）　 。
（3）HCl—D的化學方程式為 　Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑　 。
NaCl　
HCl＋NaOH ＝ NaCl＋H2O（合理
即可）　
Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋H2O＋
CO2↑　
（4）NaOH—C的微觀實質(zhì)是 　銅離子（或鐵離子）和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅（或氫氧化鐵）沉淀　 。
銅離子（或鐵離子）和氫氧根離子結(jié)
合生成氫氧化銅（或氫氧化鐵）沉淀　
【解析】HCl與NaOH都能生成B，且B為氧化物，則B為H2O；A、C、D屬于同種類別的物質(zhì)，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知A、C、D屬于鹽，HCl與NaOH都能生成A，則A為NaCl；C能與NaOH反應(yīng)且可由HCl轉(zhuǎn)化生成，則C為氯化銅或者氯化鐵等；D能與HCl反應(yīng)且由NaOH轉(zhuǎn)化生成，則D為Na2CO3。
6.（2023太原二模）同學們在實驗室中進行了“酸的化學性質(zhì)”實驗，請你與他們一同完成實驗報告的填寫。
【實驗目的】①加深對酸的主要性質(zhì)的認識。
②通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象。
【實驗用品】試管、玻璃片、玻璃棒、 　鑷子　 、膠頭滴管。
稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、鐵
釘、pH試紙。
鑷子　
【實驗步驟】
（1）測定稀鹽酸的pH。測定結(jié)果pH ?。肌?（填“＞”“＜”或“＝”）7。
（2）按如圖所示完成實驗。
①C試管中觀察到的現(xiàn)象是 　溶液由紅色變?yōu)闊o色　 。
＜　
溶液由紅色變?yōu)闊o色　
②D試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 　Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑　 。
Fe＋2HCl ＝ FeCl2＋
H2↑　
【問題與交流】由以上實驗能夠解釋日常生活中的什么現(xiàn)象？請舉一例說明。
　日常生活中將醋滴在鐵皮上會有氣泡產(chǎn)生（合理即可）?！?
日常生活中將醋滴在鐵皮上會有氣泡產(chǎn)生（合理即可）?！?br/>考點二　堿的常見性質(zhì)與用途
1. 定義：在水溶液中解離出的 陰離子全部是　氫氧根離子　 的化合物，即堿→金屬離子（或銨根離子）＋ OH－ 。
氫氧根離子　
常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學式 　NaOH　 　Ca(OH)2　
俗名 　火堿、燒堿、苛性鈉　 　熟石灰、消石灰　
顏色、狀態(tài) 　白色　 固體 　白色　 粉末
溶解性 極易溶于水，溶解時 　放大量熱　 　微　 溶于水，溶解度隨溫度升高而 　減小　
特性 易潮解，有強 　腐蝕　 性 有較強腐蝕性
NaOH　
Ca(OH)2　
火堿、燒堿、苛性鈉　
熟石灰、消石灰　
白色　
白色　
放出
　
微　
減小　
腐蝕　
2. 常見的堿：
續(xù)表
常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣
用途 重要化工原料，應(yīng)用于 　制取肥皂　 、石油、印染等工業(yè)；做某些氣體的干燥劑、與油脂 　反應(yīng)　 去除油污等 作 　建筑材料　 、配制農(nóng)藥波爾多液、樹木上涂刷石灰漿、改良 　酸性　 土壤等
工業(yè)制法 （用化學方程式表示） 　Ca(OH)2＋　Na2CO3＝CaCO3↓＋　2NaOH　 　CaO＋H2O＝Ca(OH
（放熱反應(yīng)）
制
取肥皂　
反應(yīng)　
建筑材料　
酸
性　
Ca(OH)2＋Na2CO3 ＝
CaCO3↓＋2NaOH　
CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2　
【注意】（1）常見有顏色且不溶于水的堿：Cu(OH)2為 　藍　 色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為 　紅褐　 色沉淀。
（2）氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要 　用大量的水沖洗　 ，再涂上 　硼酸溶液　 。
藍　
紅褐　
用大量
的水沖洗　
硼酸溶液　
3. 堿的化學性質(zhì)：堿具有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有____________________ 。
（1）與指示劑反應(yīng)：堿能使紫色石蕊溶液變?yōu)開__色，使無色酚酞溶液變?yōu)開___色。
（2）與某些非金屬氧化物反應(yīng)：
規(guī)律：堿+ 非金屬氧化物→____+ ____，不屬于基本反應(yīng)類型
舉例：①氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學方程式：_________________
______________
②氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)的化學方程式：_______________________
_________
OH-（或氫氧根離子）
藍
紅
鹽
水
Ca (OH) 2 + CO2 ＝ CaCO3↓
2NaOH +CO2 ＝
Na2CO3 + H2O
+ H2O
（3）與酸反應(yīng)：
規(guī)律：堿+ 酸→____+____，基本反應(yīng)類型：____________
舉例：①氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式：________________
____________________
②氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式：_________________________
__________ 現(xiàn)象：_________________________________
③氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式：_________________________
__________ 現(xiàn)象：__________________________________
鹽
水
復分解反應(yīng)
Cu(OH)2 +H2SO4 ＝CuSO4
+ 2H2O
藍色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色
3H2O
Fe(OH)3 +3HCl ＝FeCl3 +
紅褐色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色
2NaOH +H2SO4
＝Na2SO4 +2H2O
（4）與某些鹽反應(yīng)
規(guī)律：堿溶液+鹽溶液→新堿 + 新鹽，基本反應(yīng)類型：___________
舉例（共性）：
①氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式：_________________
__________________ 現(xiàn)象：__________________________________
微觀實質(zhì)：_______________________________________
②氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)的化學方程式：_________________
__________________ 現(xiàn)象：_________________________________
微觀實質(zhì)：_______________________________________
復分解反應(yīng)
2NaOH +CuSO4 ＝
Cu(OH)2↓ +Na2SO4
生成藍色沉淀,溶液由藍色變?yōu)闊o色
氫氧根離子和銅離子結(jié)合成氫氧化銅沉淀
3NaOH +FeCl3 ＝
Fe (OH)3↓ +3NaCl
生成紅褐色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闊o色
鐵離子與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鐵沉淀
舉例（差異性）：
氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：
______________________________________
現(xiàn)象：_____________
微觀實質(zhì)：_______________________________________
Ca (OH) 2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓ +2NaOH
生成白色沉淀
鈣離子和碳酸根離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀
針對訓練
1. （原創(chuàng)）燒堿是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛，下列有關(guān)燒堿的說法正確的是（　C?。?br/>A. 俗名是碳酸鈉 B. 可作食品干燥劑
C. 能與油脂反應(yīng) D. 常用于治療胃酸過多
C
2. （原創(chuàng)）在生產(chǎn)生活中常遇到酸和堿，了解它們的性質(zhì)，可以幫助我們更好地利用它們。下列關(guān)于酸和堿的說法正確的是（　B　）
A. 氫氧化鈣可作干燥劑
B. 胃液中含有鹽酸，可幫助消化
C. 濃硫酸有腐蝕性，故應(yīng)密封保存
D. 稱量氫氧化鈉時，應(yīng)放在紙上稱量
B
3. （原創(chuàng)）化學實驗是學習化學、提升素養(yǎng)的重要途徑。在課外活動中，同學們利用下列裝置進行了相關(guān)實驗，當把膠頭滴管中的液體滴入廣口瓶后，能達到實驗目的的是（　A　）
A
A.驗證氫氧化
鈉溶液已變質(zhì)
B.驗證氫氧化鈉
與鹽酸反應(yīng)放熱
C.驗證白色固體
中含氫氧化鈣
D.配制農(nóng)藥
波爾多液
【解析】A. 驗證氫氧化鈉溶液已變質(zhì)即檢驗溶液中含有碳酸鈉，稀鹽酸可檢驗溶液中是否存在碳酸鈉，故A能達到實驗目的；B. 稀鹽酸中有水，氫氧化鈉固體溶于水也會放熱，故B不能達到實驗目的；C. 能與稀鹽酸反應(yīng)的白色固體有氫氧化鈉等，不一定就是氫氧化鈣，故C不能達到實驗目的；D. 配制農(nóng)藥波爾多液應(yīng)用氫氧化鈣與硫酸銅溶液，故D不能達到實驗目的。故選A。
4. （原創(chuàng)）氫氧化鈉、氫氧化鈣是兩種常見的堿，在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的用途。請結(jié)合所學知識完成相關(guān)問題。
（1）中國是世界碳排放大國，為實現(xiàn)降“碳”，工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳以實現(xiàn)降“碳”，寫出反應(yīng)的化學方程式： 　CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O　 。
CO2＋2NaOH ＝Na2CO3＋H2O　
（2）土壤酸堿性影響植物生長，利用傳感技術(shù)可檢測土壤的酸堿性，當土壤呈酸性時，可向土壤中加入 　氫氧化鈣　 進行調(diào)節(jié)。
氫氧化鈣　
（3）現(xiàn)在大部分城市都采用高層建筑作為人們的住所，裝修房子時常在墻上涂抹石灰漿，石灰漿可由生石灰反應(yīng)制取，其發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 　CaO＋H2O＝Ca(OH)2　 ，基本反應(yīng)類型為 　化合反應(yīng)　 。
CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2　
化合
反應(yīng)　
5. 燒堿是重要的化工原料，用生石灰通過一系列轉(zhuǎn)化可制得燒堿，同時燒堿可以進一步制得其他物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答下列問題。
分析1：X的一種用途是 　改良酸性土壤　 。
改良酸性土壤　
分析2：轉(zhuǎn)化②的化學方程式為 　Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH　 。
分析3：轉(zhuǎn)化③的化學方程式為 　3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓　 ，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是 　鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀　 。
Ca(OH)2＋Na2CO3 ＝ CaCO3↓＋
2NaOH　
3NaOH＋FeCl3 ＝ 3NaCl＋
Fe(OH)3↓　
鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成
氫氧化鐵沉淀　
6. （2023百校四改編）同學們在實驗室里完成了酸、堿化學性質(zhì)的實驗，請你與他們一起完成下列實驗內(nèi)容。
【實驗目的】
加深對酸和堿的主要性質(zhì)的認識。
【實驗步驟】
（1）在白色點滴板的四個空穴中分別滴入幾滴稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，再分別滴入1～2滴紫色石蕊溶液，觀察到空穴1中的溶液變紅?？昭?中的溶液是 　稀鹽酸（或稀硫酸）　 。
稀鹽酸（或稀硫酸）　
（2）在試管中加入約2 mL氯化銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 　CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu(OH)2↓　 。
（3）向兩支試管中各加入相同量的氫氧化鈣粉末（用藥匙的柄把一端挑一點），然后各加入1 mL水，振蕩；繼續(xù)向其中一支試管中加入1 mL水，振蕩；向另一支試管加入1 mL稀鹽酸，振蕩。兩支試管中的現(xiàn)象分別是 　一支試管中有白色固體，另一支試管中的白色固體消失（合理即可）　 。
CuCl2＋2NaOH ＝ 2NaCl＋
Cu(OH)2↓　
一支試管中有白色固體，另一支試管中的白色固
體消失（合理即可）　
【問題與交流】通過實驗步驟（3）可驗證氫氧化鈣的哪些性質(zhì)？
　氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)?！?
氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)?！?br/>考點三　中和反應(yīng)
1. 定義： 　酸與堿　 作用生成 　鹽和水　 的反應(yīng)。
2. 實驗 酸堿中和反應(yīng)
【實驗過程】（圖1）
在燒杯中加入約5 mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌溶液，當觀察到 　溶液顏色恰好變?yōu)闊o色　 ，即可證明二者恰好完全反應(yīng)，同時也可證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。
酸與堿　
鹽和水
溶液顏
色恰好變?yōu)闊o色
思路：通過實驗證明，反應(yīng)物 　氫氧化鈉　 消失，說明二者發(fā)生了反應(yīng)。
加入指示劑的作用： 　顯色，便于觀察實驗　 。
氫氧化鈉
顯色，便于觀察實驗
【微觀分析】（圖2）
①反應(yīng)過程中減少的粒子是 　H＋、OH－　 （填符號，下同），沒有發(fā)生變化的粒子是 　Na＋、Cl－　 ，增加的粒子是 　H2O　 。
②中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)是 　氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子　 。
H＋、OH－
Na＋、Cl－
H2O
氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子
【實驗過程中溶液pH變化分析】（圖3）
　當氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，圖像中對應(yīng)的點是__，a、b、c三點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)成分分別是______________ 、 　NaCl、
_______________。
b
NaOH和NaCl
NaCl
NaCl和HCl
3. 應(yīng)用：
①改良土壤：農(nóng)業(yè)上用_______改良酸性土壤。
②處理廢水：用熟石灰中和含有硫酸的廢水，化學方程式為
_________________________________
③用于醫(yī)療：服用含氫氧化鋁的藥物中和過多胃酸，化學方程式為_______________________________
④日常生活：人被某些蚊蟲叮咬后涂一些含堿性物質(zhì)的溶液（如肥皂水） ，可減輕痛癢。
Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O
Al (OH) 3 + 3HCl ＝ AlCl3 + 3H2O
熟石灰
針對訓練
1. （2023連云港）胃舒平成分之一為Al(OH)3，其用于治療胃酸過多癥時發(fā)生的化學應(yīng)屬于（　D?。?br/>A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)
C. 置換反應(yīng) D. 復分解反應(yīng)
2. （原創(chuàng)） 中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。下列應(yīng)用中和反應(yīng)原理的是（　A?。?br/>A. 熟石灰改良酸性土壤 B. 鹽酸用于除鐵銹
C. 一氧化碳冶煉金屬 D. 爐具清潔劑去油污
D
A
3. （原創(chuàng)） 同學們利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液測定一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，實驗裝置及所得數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法正確的是（　D?。?br/>A. 0點時錐形瓶中滴加酚酞溶液變紅
B. a點時溶液中的陽離子只有Na＋
C. b點時消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為40 g
D. c點時溶液含有兩種溶質(zhì)
D
4. （2023武威）某化學興趣小組的三位同學在學習了硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，從“宏—微—符”不同角度對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。
根據(jù)以如圖示，回答下列問題：
（1）依據(jù)圖A、圖B可知，該實驗是將 　硫酸　 滴加到另一種溶液中。
（2）圖B中b點溶液中的溶質(zhì)是 　氫氧化鈉、硫酸鈉　 。
硫酸　
氫氧化鈉、硫酸鈉　
（3）向pH＝7的溶液中滴加氯化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 　BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl　 。
（4）寫出圖C中方框內(nèi)乙粒子的符號： 　　 。
BaCl2＋Na2SO4 ＝ BaSO4↓＋2NaCl　
　
5. （原創(chuàng)）合理調(diào)控化學反應(yīng)能夠造福人類。同學們圍繞中和反應(yīng)開啟認識“物質(zhì)的化學變化”的項目化探究之旅。
任務(wù)一：調(diào)研身邊中和反應(yīng)的應(yīng)用
【社會調(diào)查】治療胃酸過多的藥物種類較多，成分不同，遵醫(yī)囑服用均可以治療胃酸過多。如圖中利用中和反應(yīng)治療胃酸過多的藥物是 　復方氫氧化鋁片　 。
復方氫氧化鋁片　
【解析】胃酸的主要成分是鹽酸，中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，故利用中和反應(yīng)治療胃酸過多的藥物是復方氫氧化鋁片。
任務(wù)二：探究中和反應(yīng)進程
【查閱資料】①硫酸鋇為難溶于水的白色沉淀。②電導率表示物質(zhì)傳輸電流強弱的一種測量值，水溶液中所含離子濃度越大，電導率越高。
【進行實驗】在燒杯中倒入滴有酚酞溶液的氫氧化鋇溶液，將傳感器插入溶液中，用滴定管向燒杯中滴入稀硫酸，并開啟磁力攪拌器。實驗設(shè)計與傳感器檢測溶液電導率的變化如圖所示。
數(shù)據(jù)分析 燒杯中實驗現(xiàn)象 反應(yīng)分析
A點 　溶液呈紅色　 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 　Ba(OH)2＋H2SO4＝　BaSO4↓＋2H2O　
B點 有白色沉淀產(chǎn)生，溶液呈紅色
C點 有白色沉淀產(chǎn)生，溶液呈無色
溶液呈紅色　
Ba(OH)2＋H2SO4
＝ BaSO4↓＋2H2O　
【分析討論】
（1）D點時，溶液仍呈無色，但導電率增大的原因是 　過量的稀硫酸不能使酚酞溶液變色，但溶液中離子濃度變大，溶液導電性增強　 。
（2）從微觀的角度分析中和反應(yīng)的實質(zhì)是 　氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子　 。
【解析】任務(wù)二：氫氧化鋇溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，A點電導率無明顯變化，說明此時反應(yīng)還未開始，因此僅能觀察到溶液呈紅色；加入硫酸后，發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，C點時氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應(yīng)，燒杯中的液體為水，純水導電性差，因此電導率接近于0；隨后硫酸過量，酸不能使酚酞溶液變色，但酸溶液中的氫離子、硫酸根離子增強了溶液導電性。
過量的稀硫
酸不能使酚酞溶液變色，但溶液中離子濃度變大，溶液導電性增
強　
氫離子和氫氧根離子
結(jié)合生成水分子　
任務(wù)三：嘗試解決工程難題
【提出問題】中緬國際通道大理至臨滄鐵路項目由中國承建。在建設(shè)紅豆山隧道時，檢測發(fā)現(xiàn)洞內(nèi)出現(xiàn)了H2S、CO等有毒、有害氣體和高濃度的CO2。從環(huán)境保護的角度出發(fā)，如何消除這些氣體，保證施工人員的安全？
【成果分享】
（1）應(yīng)用中和反應(yīng)原理消除洞內(nèi)有毒氣體H2S的方法是 　向洞內(nèi)噴淋石灰水　 。
（2）可選用 　活性炭　 有效消除有毒氣體CO。
向洞內(nèi)噴
淋石灰水　
活性炭　
【項目檢查】
我們還可以從哪些方面探究中和反應(yīng)，請?zhí)岢瞿愕慕ㄗh： 　中和反應(yīng)是否伴隨能量變化（合理即可）　 （寫一點）。
【解析】任務(wù)三：吸收有毒、有害氣體可以從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)出發(fā)，如活性炭吸附有毒氣體，屬于物理方法；利用硫化氫能和堿性溶液反應(yīng)吸收氣體，屬于化學方法。認識化學反應(yīng)可以從反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、反應(yīng)速率、反應(yīng)中能量變化等多角度進行分析。
中和反
應(yīng)是否伴隨能量變化（合理即可）　
考點四　酸堿度及pH測定
1. 酸堿指示劑：
（1）定義：能與酸性或堿性溶液發(fā)生反應(yīng)而顯示不同顏色的物質(zhì)。
（2）指示劑的變色規(guī)律
溶液的酸堿性 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液
酸堿指示劑 紫色石蕊溶液 　紅　 色 紫色 　藍　 色
無色酚酞溶液 　無　 色 無色 　紅　 色
無色酚酞溶液：酸中無色遇堿紅。
紅　
藍　
無　
紅　
記憶口訣：紫色石蕊溶液：酸紅堿藍中不變
2. 溶液的酸堿度（常用pH表示）：
（1）溶液酸堿性與pH的關(guān)系：
（2）用pH試紙測定溶液pH的方法： 　在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH　 。
在白瓷板或玻璃片上放一小
片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與
標準比色卡比較，讀出該溶液的pH　
酸
堿
【注意】
（1）不能將pH試紙直接伸入待測液，以免污染試劑。
（2）測定溶液的pH時，試紙不可事先用蒸餾水潤濕。
（3）用pH試紙測溶液pH時，讀數(shù)只能精確至整數(shù)位。
（3） 應(yīng)用：
①調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長；在pH<4的酸性土壤或pH>8的堿性土壤中，一般不適于種植。
②監(jiān)測雨水的pH，了解空氣污染情況。正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH _____5.6。
③測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，幫助人們了解身體的健康狀況。
④化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定pH的溶液里才能進行。
小于
（4）下圖為溶液pH的變化圖像，請將對應(yīng)的操作填在橫線上。
酸性溶液中加水　
堿性溶液中加水　
堿性溶液中加酸　
酸性溶液中加堿　
針對訓練
1. （2023岳陽改編）同學們進行探究土壤的酸堿性對植物生長影響活動，以下是部分實驗操作，其中正確的是（　A?。?br/>A
A.溶解 B.取上層清液 C.測酸堿性 D.測pH
2. （2023廣州改編）不同飲品酸堿度不同，下列果汁或飲料中，呈弱堿性的是（　D?。?br/>A. 蘋果汁（pH≈3） B. 番茄汁（pH≈4）
C. 西瓜汁（pH≈6） D. 蘇打水（pH≈9）
D
新課標情境素材建議:生活中常見物質(zhì)的酸堿性
3. （2023永州改編）化學知識在生活和實驗室中應(yīng)用廣泛，下列說法正確的是（　B　）
A. 可用肥皂鑒別硬水和軟水
B. 碳酸氫鈉可治療胃酸過多癥
C. 飲用水的pH越大，酸性越強
D. 無色酚酞試液可使NaOH溶液變成紅色
B
4. （2023株洲）健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，如果出現(xiàn)異常，則可能導致疾病。下表是人體內(nèi)的一些體液和排泄物的正常pH范圍。下列有關(guān)說法正確的是（　C?。?br/>血漿 胃液 膽汁 尿液
pH 7.35～7.45 0.9～1.5 7.1～7.3 4.7～8.4
A. 胃液一定顯酸性，尿液一定顯堿性
B. 膽汁、血漿都呈堿性且膽汁的堿性比血漿強
C. 當膽汁pH＜7.1或pH＞7.3時，人體可能出現(xiàn)疾病
D. 可使用廣泛pH試紙測定血漿的pH是否在正常范圍內(nèi)
C
5. （2019山西）合理選擇清潔用品，可以營造整潔、衛(wèi)生的廚房環(huán)境。以下是三種去污用品的相關(guān)信息。
（1）它們的用途與 　pH（或pH大小，或酸堿度）　 緊密相關(guān)。
（2）洗手時，不慎誤用了油煙機清洗劑，會導致的不良后果是 　腐蝕皮膚（或傷害皮膚）　 。
（3）洗碗清潔劑去除油污時的現(xiàn)象屬于 　乳化　 。
pH（或pH大小，或酸堿度）　
腐
蝕皮膚（或傷害皮膚）　
乳化　
6. （2023揚州改編）工廠欲處理某酸性含銅廢水（主要含CuCl2，還有少量HCl），已知CuCl2溶液呈酸性。化驗室提出以下幾種處理方法：
（1）方法一：向廢水中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，過濾，將所得金屬回收處理得到產(chǎn)品。
新課標情境素材建議: 酸性和堿性廢水的處理
①加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 　Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（合理即可）　 （寫一個），該反應(yīng)屬于 　置換反應(yīng)　 （填基本反應(yīng)類型）。
②過濾所得金屬的成分是 　Fe、Cu　 （填化學式）。
Fe＋2HCl ＝ FeCl2＋H2↑（合
理即可）　
置換反應(yīng)　
Fe、Cu　
（2）方法二：向廢水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70 ℃條件下充分反應(yīng)，得堿式碳酸銅。
①加入Na2CO3溶液后，廢水的pH 　增大　 （填“增大”“不變”或“減小”）。
②堿式碳酸銅有多種組成，可表示為Cu（OH）x（CO3）y，x和y需滿足的關(guān)系式為 　2－x－2y＝0　 。
③若反應(yīng)溫度過高，會生成一種黑色固體。該固體可能是 　CuO　 （填化學式）。
增大　
2－x－2y＝0　
CuO　
（3）方法三：用生石灰或石灰石調(diào)節(jié)廢水的pH，向1 L廢水中分別加入兩種物質(zhì)，測得廢水的pH隨加入固體質(zhì)量的變化如圖所示。
①生石灰與水反應(yīng)的產(chǎn)物是 　Ca(OH)2　 （填化學式）。
②加入石灰石調(diào)節(jié)廢水的pH，溶液的pH始終小于7，原因是
　碳酸鈣不與氯化銅發(fā)生反應(yīng)　 。
Ca(OH)2　
碳酸鈣不與氯化銅發(fā)生反應(yīng)　
專項突破　無明顯現(xiàn)象反應(yīng)是否發(fā)生的探究
方法指導
1. 探究思路：
思路1：檢驗反應(yīng)物是否消失或減少。
思路2：檢驗是否有新物質(zhì)生成。
2. 探究方法：
（1）酸堿中和反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)，如氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)）。
通過檢驗反應(yīng)后H＋或OH－是否消失來確定。
加入試劑檢驗H＋（或OH－）：①若沒有產(chǎn)生對應(yīng)的現(xiàn)象，說明溶液中H＋（或OH－）消失，可驗證酸堿發(fā)生了反應(yīng)；②若出現(xiàn)了對應(yīng)的現(xiàn)象，說明溶液中有H＋（或OH－），無法驗證酸堿是否發(fā)生反應(yīng)。
【注意】酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成物為鹽和水。無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)，鹽中的離子和水在反應(yīng)前后均存在于溶液中，無法通過檢驗生成物來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。
（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)。
方案一：通過檢驗CO2是否消失來確定。CO2消失的原因，除了可能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)外，還可能是CO2溶于氫氧化鈉溶液中的水或與氫氧化鈉溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，所以必須設(shè)置如下對照實驗。
方案二：通過檢驗是否有Na2CO3（即 C）生成來確定。方法如下：
取樣于試管中，加入足量酸溶液，觀察是否有氣泡產(chǎn)生；或取樣于試管中，加入少量含Ca2＋或Ba2＋的溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。
（3）二氧化碳與水反應(yīng)。
通過檢驗是否有H2CO3生成來確定。H2CO3能使紫色石蕊溶液變紅，但是需要設(shè)置對照實驗排除CO2和H2O的干擾，步驟如圖所示（取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花分別進行實驗）。
【注意】CO2消失的原因，可能是與水發(fā)生反應(yīng)或溶于水，故不能通過檢驗CO2是否消失來確定反應(yīng)是否發(fā)生。
針對訓練
1. （原創(chuàng)）科學探究與實踐是提升解決能力的途徑，下列實驗設(shè)計能達到預期目的或效果的是
（　C?。?br/>C
A.證明CO2能與水反應(yīng)
B.證明CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)
C.證明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)
D.探究氫氧化鈉變質(zhì)程度
2. （2023江西改編）某班同學對“探究無明顯現(xiàn)象反應(yīng)的實驗”主題展開項目化學習。
任務(wù)一：探究二氧化碳和水的反應(yīng)
【進行實驗1】小組同學用三朵干燥的紫色石蕊紙花按照如圖步驟進行實驗。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結(jié)論
Ⅰ 紫色小花不變色 水不能使紫色石蕊溶液變色 　二氧化碳與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)　
Ⅱ 　色小花 不 變 二氧化碳不能使紫色石蕊溶液變色
Ⅲ 　紫色小 花變成紅 二氧化碳和水共同作用使紫色石蕊溶液變色
二氧化碳
與水反應(yīng)生
成了酸性物
質(zhì)　
紫色小花不變色　
紫色小花變成紅色
任務(wù)二：探究鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
【進行實驗2】向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液后，為使滴加的鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng)，需要的操作是 　邊逐滴滴加稀鹽酸，邊振蕩試管　 。
邊逐滴滴加稀鹽酸，邊振
蕩試管　
【收集證據(jù)】證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應(yīng)的現(xiàn)象是 　溶液由紅色變?yōu)闊o色　 ，反應(yīng)的化學方程式為 　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O　 。
溶液由
紅色變?yōu)闊o色　
NaOH＋HCl ＝ NaCl＋
H2O　
任務(wù)三：探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
【進行實驗3】向充滿二氧化碳的錐形瓶中先注入氫氧化鈉溶液，振蕩，未觀察到明顯現(xiàn)象，再打開彈簧夾并注入 　稀鹽酸（合理即可）　 （填一種試劑），產(chǎn)生氣泡，證明氫氧化鈉與二氧化碳已發(fā)生反應(yīng)。
稀鹽酸（合理即
可）　
【解析】二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，要想證明該反應(yīng)發(fā)生，可檢驗有新物質(zhì)碳酸鈉生成。根據(jù)題干信息，加入某種試劑后產(chǎn)生氣泡，可知該試劑是酸。
【成果分享】驗證無明顯現(xiàn)象反應(yīng)已發(fā)生的思路一般有兩種：a. 驗證反應(yīng)物之一消失；b. 驗證有新物質(zhì)生成。實驗1、2、3中采用相同思路設(shè)計的是實驗 　1、3　 （填序號）。
【解析】實驗1中驗證反應(yīng)發(fā)生的思路是驗證有新物質(zhì)酸生成，實驗2中驗證反應(yīng)發(fā)生的思路是驗證反應(yīng)物氫氧化鈉消失，實驗3中驗證反應(yīng)發(fā)生的思路是驗證有新物質(zhì)碳酸鈉生成。故采用相同思路設(shè)計的是實驗1、3。
1、3　

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