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(共21張PPT)
影響化學平衡的因素
如何使化學平衡發生移動呢？
化學平衡1
改變條件
不平衡
一段時間
化學平衡2
想一想
Q = K
Q ≠ K
改變反應條件，平衡可能會發生改變（化學平衡的移動）
任務一 探究影響化學平衡的因素
改變哪些反應條件可使Q ≠ K呢？
濃度商只與濃度有關，平衡常數只與溫度有關
改變濃度，使Q發生改變
改變溫度， 使K發生改變
教材36頁 實驗2-1
實驗原理 Fe3＋＋ 3SCN－　　Fe(SCN)3
(淺黃色) (無色)　　 (紅色)
實驗 操作 向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的試管中加入5 mL
0.015 mol/L KSCN 溶液，溶液呈紅色。
將上述溶液平均分裝在a、b、c三 支試管中，向試管
b中加入少量鐵粉，向試管c中滴加4 滴1mol/L KSCN溶液，
觀察試管b、c 中溶液顏色的變化，并均與試管a對比。
現象 與 結論 b溶液顏色 ， 平衡向 移動 c溶液顏色 ，
平衡向 移動
理 論 解 釋 發生 Fe3＋
變淺
逆反應方向
變深
正反應方向
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
化學平衡移動方向的判斷
當Q＝K時：可逆反應處于 狀態，v正 v逆；
當Q＜K時：化學平衡向 移動，v正 v逆；
當Q＞K時：化學平衡向 移動，v正 v逆。
平衡
正反應方向
逆反應方向
＝
＞
＜
大量實驗也可以證明：
當其他條件不變時，
①c(反應物)增大或c(生成物)減小，
平衡向 方向移動。
②c(反應物)減小或c(生成物)增大，
平衡向 方向移動。
正反應
逆反應
用平衡常數分析濃度對化學平衡移動的影響：
Q ，則Q K，
平衡向 方向移動
② Q ，則Q K，
平衡向 方向移動
正反應
逆反應
增大c(反應物)
減小c(生成物)
增大c(生成物)
減小c(反應物)
減小
＜
增大
＞
小 結
應用
在工業生產中，適當增大廉價的反應物
的濃度，使化學平衡向正反應方向移動，
可提高價格較高的原料的轉化率，從而
降低生產成本。
任務三 研究壓強對化學平衡的影響
1.壓強的改變，可能影響反應體系中氣體的
濃度。如果增大壓強（縮小容積）以下反
應各氣體的濃度會如何變化？濃度商會如何變化？
2.根據剛才學的濃度商與同溫度下平衡常數
大小比較來判斷平衡移動方向的方法，改
變壓強時，平衡會如何移動呢？
想一想
2NO2(g)　　N2O4(g)
(紅棕色)　　(無色)　　　
同溫
2NO2(g)　　 N2O4(g)
(紅棕色)　　(無色)　　　
實驗 （等溫） 壓強 各物質濃度 Mol/L 濃度商
Q
NO2 N2O4
原容積為V P1 a b Q1=b/a2=K
壓縮容積至0.5V時 2P1 2a 2b
通過計算：Q2﹤K，預測平衡向正反應方向移動
Q2=2b/(2a) 2=0.5b/a2﹤K
同溫
2NO2(g)　　 N2O4(g)
(紅棕色)　　(無色)　　　
實驗 （等溫） 壓強 各物質濃度 Mol/L 濃度商
Q
NO2 N2O4
原容積為V P1 a b Q1=b/a2=K
擴大容積至2V時 0.5P1 0.5a 0.5b
通過計算：Q2＞K，預測平衡向逆反應方向移動
Q2=0.5b/(0.5a) 2=2b/a2＞K
實驗 原理 2NO2(g)　　 N2O4(g) (紅棕色)　　　(無色)　　　
實驗 步驟
活塞Ⅱ處→Ⅰ處，壓強增大 活塞Ⅰ處→Ⅱ處，壓強減小
實驗 現象 混合氣體的顏色 先 又逐漸_____ 混合氣體的顏色
先 又逐漸_____
變深
變淺
變淺
變深
實驗驗證：壓強對化學平衡的影響
實 驗 結 論 活塞往里推，管內容積減小，氣體的壓強 ，
c(NO2)增大，顏色變深，但顏色又變淺，說明
c(NO2)減小，平衡向 方向移動。
活塞往外拉，管內容積增大，氣體的壓強 ，
c(NO2)減小，顏色變淺，但氣體顏色又變深，
說明c(NO2)增大，平衡向 方向移動
增大
正反應
減小
逆反應
說明：實驗結論與預測結果相符
壓強對化學平衡的影響規律
實驗表明：對于有氣體參加的可逆反應，
在其他條件不變時
①增大壓強，化學平衡向 的方向移動。
②減小壓強，化學平衡向 的方向移動。
③對于反應前后氣體分子數目不變的反應，
改變壓強平衡 。
氣體體積縮小
氣體體積增大
不移動
小 結
整理與歸納
改變反應條件 化學平衡移動方向 移動規律
增大反應物濃度（同溫） 向正反應方向移動
減小反應物濃度（同溫） 向逆反應方向移動
增大生成物濃度（同溫） 向逆反應方向移動
減小生成物濃度（同溫） 向正反應方向移動
增大壓強（同溫） 向氣體體積縮小的方向移動
減小壓強（同溫） 向氣體體積增大的方向移動
升高溫度
降低溫度
向吸熱反應方向
向溫度降低的方向
向放熱反應方向
向溫度升高的方向
向反應物濃度減少的方向移動
向反應物濃度增大的方向移動
向生成物濃度減少的方向移動
向生成物濃度增大的方向移動
向壓強減小的方向移動
向壓強增大的方向移動
實驗原理
實驗步驟
實驗現象 熱水中混合氣體顏色 ；冰水中混合氣體顏色_____
溫度對化學平衡的影響
加深
變淺
實驗結論 混合氣體受熱顏色 ，說明NO2濃度 ，即平衡向
方向移動；混合氣體被冷卻時顏色 ，
說明NO2濃度 ，即平衡向 方向移動
加深
增大
逆反應( 吸熱反應)
變淺
減小
正反應（放熱反應）
說明：實驗結論與預測結果相符
溫度對化學平衡的影響規律
①任何化學反應都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，
所以可逆反應的化學平衡狀態都受溫度的影響。
②大量實驗證明:
當其他條件不變時
溫度升高，平衡向 的方向移動；
溫度降低，平衡向 的方向移動。
吸熱反應
放熱反應
小 結
改變反應條件 化學平衡移動方向 移動規律
增大反應物濃度（同溫） 向正反應方向移動 向反應物濃度減少的方向移動
減小反應物濃度（同溫） 向逆反應方向移動 向反應物濃度增大的方向移動
增大生成物濃度（同溫） 向逆反應方向移動 向生成物濃度減少的方向移動
減小生成物濃度（同溫） 向正反應方向移動 向生成物濃度增大的方向移動
增大壓強（同溫） 向氣體體積縮小的方向移動 向壓強減小的方向移動
減小壓強（同溫） 向氣體體積增大的方向移動 向壓強增大的方向移動
升高溫度 向吸熱反應方向 向溫度降低的方向
降低溫度 向放熱反應方向 向溫度升高的方向
總 結
任務五 勒夏特列原理
法國化學家勒夏特列曾就此總結出一條經驗規律：
如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強及參加反
應的物質的濃度)，平衡就向著能夠 這種改變的
方向移動。這就是勒夏特列原理（化學平衡移動原理）。
減弱
勒夏特列原理僅適用于已達到平衡的反應體系，
不可逆過程或未達到平衡的可逆過程均不能使
用該原理。此外，勒夏特列原理對所有的動態
平衡(如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等)
都適用。
想一想
加入催化劑會使化學平衡發生移動嗎？
催化劑能夠同等程度地改變正反應速率
和逆反應速率，因此，它對化學平衡的
移動沒有影響。 也就是說，催化劑不能
改變達到化學平衡狀態的反應混合物的
組成，但是，使用催化劑能改變反應達
到平衡所需的時間。
化學平衡移動原理是經過反復驗證的，在化學工業和
環境保護等領域有十分重要的應用。根據化學平衡移
動原理，可以更加科學、有效地調控和利用化學反應，
盡可能地讓化學反應按照人們的需要進行。

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