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第二章 第三節 第1課時
《共價鍵的極性》
人教版 選擇性必修2
學習目標
1、理解共價鍵的極性和分子極性的關系
2、知道極性分子和非極性分子
3、鍵的極性對化學性質的影響（酸性強弱判斷方法）
構建“結構決定性質”的認知模型
重難點：極性分子和非極性分子的判斷
溫故知新
【學生活動1】
寫出Cl2、HCl、N2的電子式。請問分子中共用電子對是否偏移？
Cl2 HCl
共用電子對不偏移
共用電子對偏移
1、共價鍵的極性
極性共價鍵 非極性共價鍵
實例
成鍵原子
共用電子對
成鍵原子的電性
不同
相同
偏移
不偏移
電負性較小原子呈正電性
電負性較大原子呈負電性
電中性
共用電子對
偏移程度越大
鍵的極性
越強
電負性
差值越大
課堂練習
指出下列物質中的共價鍵類型
1、O2
2 、CH4
3 、CO2
4、 H2O2
5 、Na2O2
6 、NaOH
非極性鍵
極性鍵
極性鍵
(H-O-O-H)
極性鍵 非極性鍵
非極性鍵
極性鍵
常見的極性分子和非極性分子
2、分子的極性
如何判斷分子的極性？
2、分子的極性--①判斷方法
方法一：分子極性可根據分子的正、負電荷中心是否重合判斷
極性分子：
正、負電荷中心不重合的分子。
NH3
-
+
使分子的某個部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負電性(δ-)
正、負電荷中心重合的分子。
非極性分子：
BF3
CH4
CH2=CH2
表示負電中心
表示正電中心
例：
正電中心與負電中心重合
非極性分子
大小相等，方向相反
向量和為0
CO2
大小不相等，方向相同
向量和不為0
正電中心與負電中心不重合
極性分子
HCN
方法二：分子極性也可根據化學鍵的極性的向量和判斷
2、分子的極性--①判斷方法
由正電中心指向負電中心
δ-
δ+
δ+
NH3 三角錐形
δ-
δ+
δ+
δ+
H2O
V形
方法二：分子極性也可根據化學鍵的極性的向量和判斷
2、分子的極性--①判斷方法
方向：
大小：
由正電中心指向負電中心
電負性差值越大，鍵的極性越大，極性向量越大
2、分子的極性--①判斷方法
常見的非極性分子和極性分子
δ+
δ-
C60
δ+
δ-
δ+
δ-
δ+
δ-
極性
分子：
非極性
分子：
②共價鍵的極性和分子極性的關系
【問題·思考】1.只含非極性鍵的分子一定是非極性分子嗎？
2.含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？
分子 H2O CCl4
共價鍵的極性
分子的極性
極性鍵
極性鍵
極性分子
非極性分子
V形，空間構型不對稱
正四面體形，空間構型對稱
共價鍵的極性
空間構型
分子的正電中心與負電中心是否重合
分子的極性
決定
決定
一定
不一定
【歸納整理】常見ABn型分子的極性
類型 實例 鍵的極性 空間構型及是否對稱 分子的極性
A2 H2、N2
AB HCl、NO
AB2 (A2B) CO2、CS2
SO2
H2O、H2S
AB3 BF3
NH3
AB4 CH4、CCl4
非極性鍵
直線形 對稱
非極性分子
極性鍵
直線形 不對稱
極性分子
極性鍵
直線形 對稱
非極性分子
極性鍵
V形 不對稱
極性分子
極性鍵
V形 不對稱
極性分子
極性鍵
平面正三角形 對稱
非極性分子
極性鍵
三角錐形 不對稱
極性分子
極性鍵
正四面體形 對稱
非極性分子
②共價鍵的極性和分子極性的關系
經驗規則：
a. 對ABn分子，可根據中心原子有無孤電子對判斷。
一般非極性分子，中心原子無孤電子對。
【總結歸納】
BF3
CO2
PCl5
SO3
H2O
NH3
SO2
中心原子
化合價絕對值
孤電子對數
分子極性
3
0
4
0
5
0
6
0
2
2
3
1
4
1
非極
非極
非極
非極
極性
極性
極性
經驗規則：
b. 對ABn分子，當主族元素A的化合價的絕對值等于其價電子數時，為非極性分子。
AB2：直線形，如CO2
AB3：平面三角形，如BF3
AB4：正四面體形,如CCl4
AB5 ：三角雙錐形，如PCl5
AB6 ：正八面體形，如SF6
分子的空間結構均中心對稱
【總結歸納】
O3
大氣高空的臭氧層，保護了地球生物的生存
空氣質量的重要指標 有機合成的氧化劑
替代氯氣的凈水劑……
臭氧是極性分子（極性微弱）
δ+
δ-
δ-
極性鍵
特殊分子的極性
一、共價鍵的極性
共價鍵的極性和分子的極性的關系
小結
正負電荷中心
是否重合
分子的空間
結構
共價鍵的
極性
決定
分子的
極性
決定
正電中心和負電中心不重合
正電中心和負電中心重合
極性
分子
非極性
分子
稀有氣體分子是非極性分子，不含共價鍵；
臭氧是極性分子，共價鍵為極性鍵
課堂練習
1、下列說法正確的是（ ）
A.極性分子中不可能含有非極性鍵 B. 離子化合物中不可能含有非極性鍵
C.非極性分子中不可能含有極性鍵 D. 極性分子中一定含有極性鍵
2.下列物質:①BeCl2　②Ar　③白磷　④BF3　⑤NH3　⑥H2O2,
其中含極性鍵的非極性分子是(　　)
A.①④⑥ B.②③⑥ C.①④ D.①③④⑤
D
C
課堂練習
3.下列各組分子中，只由極性鍵構成的非極性分子的一組是（ ）
A．C2H4和CO2 B．H2O和HF
C．CH4和CS2 D．H2O2和BF3
4.下列說法正確的是（ ）
A. 由同一種原子形成的分子可能有極性 B.非極性分子中無極性鍵
C.三原子分子AB2一定為非極性分子 D.四原子分子AB3一定為非極性分子
C
A
化學與生活
微波爐的工作原理
為什么鈉和水的反應比鈉和乙醇的反應劇烈？
鈉和水的反應
鈉和乙醇的反應
H
O
H
δ+
δ-
C2H5
O
H
δ+
δ-
乙醇分子中的C2H5—是推電子基團，
使得乙醇分子中的電子云向著遠離乙基的方向偏移，極性減弱。
羥基的極性：
水分子 ＞ 乙醇分子
一、共價鍵的極性
3.鍵的極性對化學性質的影響
鍵的極性對化學性質的影響
分子的結構
共價鍵的極性
物質的化學性質
例如，羧酸是一大類含羧基(—COOH)的有機酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。
pKa（pKa= lgKa）
pKa越小，酸性越強
鍵的極性對化學性質的影響
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
表2-6不同羧酸的pKa
酸性遞增
推電子基團
烴基越長推電子效應越大
使羧基中的羥基的極性越小
羧酸的酸性越弱
隨著烴基加長，酸性的差異越來越小。
酸性:甲酸>乙酸>丙酸
R—C—O—H
O
δ+
δ-
極性變小
鍵的極性對化學性質的影響
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
表2-6不同羧酸的pKa
酸性遞增
Cl原子數目越多，吸引電子能力越大
使羧基中的羥基極性越大
羧酸的酸性越強
酸性:CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH
— C—C—O—H
O
δ+
δ-
Cl
—
—
吸電子基團
極性變大
鍵的極性對化學性質的影響
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
表2-6不同羧酸的pKa
酸性遞增
酸性:CF3COOH>CCl3COOH
— C—C—O—H
O
δ+
δ-
Cl
—
—
Cl
Cl
— C—C—O—H
O
δ+
δ-
F
—
—
F
F
極性變大
極性變更大
吸電子基團
吸電子基團
電負性：F>Cl
[小結]
羧基中羥基的極性越大，越容易電離出H+,則羧酸的酸性越大
-NO2 >-CN >-F >-Cl >-Br >-I > C C >-OCH3 >-OH >-C6H5 >-C=C
常見的吸電子基團：
常見的推電子基團：
(CH3)3C-> (CH3)2CH-> CH3CH2-> CH3-
推電子基，即將電子推向羥基，從而減小羥基的極性，導致羧酸的酸性減小。一般地，烴基越長，推電子效應越大，羧酸的酸性越小。
吸電子基,吸電子能力越強，電子向氯原子方向偏移程度越大，使羧基中羥基的極性增大，更容易電離出H+ 。
練習4：試比較下列有機酸的酸性強弱。
①CF3COOH　②CCl3COOH　③CHCl2COOH　
④CH2ClCOOH　⑤CH3COOH　⑥CH3CH2COOH
①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥
練一練
分子結構修飾與分子的性質（P55）
三氯蔗糖
不改變分子的主體骨架，保持分子的基本結構不變，僅改變分子結構中的某些基團而得到新的分子，分子被修飾后，其性質也可以發生顯著的變化。
三氯蔗糖又名蔗糖素，其甜度高、熱量值極低，安全性好，可供糖尿病患者食用，被認為是近乎完美的甜味劑。
課堂小結
分子的極性
鍵的極性對化學性質的影響
極性分子：分子內正電中心和負電中心不重合
非極性分子：分子內正電中心和負電中心重合
烴基是推電子基團，烴基越長，推電子效應越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱
鍵的極性
非極性鍵：同種元素構成，電子對不偏移
極性鍵：不同種元素，電子對偏移

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