資源簡介

難溶電解質的溶解平衡教學設計
課程標題 難溶電解質的溶解平衡
內容分析
教學目標 （1）讓學生掌握難溶電解質的溶解平衡及溶解平衡的應用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題； （2）培養了學生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。
教學重點 難溶電解質的溶解平衡、沉淀的轉化
教學難點 沉淀的轉化和溶解
學情分析
難溶電解質的溶解平衡是在高二第二學期開設的，這時候學生對高中化學基礎知識有了一定的了解，并具備一定的化學思維和實驗技能，能對實驗現象及結果作初步分析和處理。在學生學衡移動原理、電離平衡及水解平衡之后，教科書接著介紹“難溶電解質的溶解平衡”。有關化學平衡的計算規則和平衡移動原理同樣適用，只是從沉淀溶解平衡的角度解釋有關的化學現象和實際問題。
過程設計
【回顧引入】大家回顧一下我們前面所學的知識，我們前面學過哪幾種化學平衡的類型，（學生一起回答）對，有弱電解質的電離平衡、水的電離平衡、鹽類的水解平衡。其實，在我們高中階段總共要掌握四大平衡，今天我們來學習高中階段的最后一種平衡——難溶電解質的溶解平衡。 【板書】§3.4 難溶電解質的溶解平衡 【提問】什么是難溶電解質？什么是溶解度？ 【講解】溶解度小于0.01g的電解質叫難溶電解質，而溶解度是指在一定的溫度下某物質在100g水里達到飽和狀態時所溶解的質量。 【提問】那么溶解度大于0.01g的電解質是不是都是易溶電解質呢？ 【閱讀課本】打開課本61頁，找出哪些是難溶電解質，哪些是微溶、易溶、可溶的電解質？ 【舉例解釋】Ag+和Cl-的反應真能進行到底嗎？ 【結論】其實沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。資料：化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10mol/l時，沉淀達到完全。 【講解】好。同學們，既然生成難溶物的反應不能進行到底，也就是說明在難溶物溶解體系中存在著溶解平衡。我們通常將難溶物成為沉淀。那么接下來我們就共同來學習：沉淀溶解平衡的建立。 【板書】一、沉淀-溶解平衡的建立 【講解】我們以AgCl為例：AgClAg+Cl 對于這個反應，同學們仔細思考一下： 當v溶解>v沉淀時，該體系是一種什么狀態呢？對。也就是沉淀溶解——溶液不飽和。 當v溶解=v沉淀時，該體系又是一種什么狀態呢？那么同學們自己來分析一下第三種情況。 【鼓勵學生】同學們已經分析出來了，看來同學們對這一塊知識已經掌握得差不多了。 【板書】v溶解>v沉淀，沉淀溶解——溶液不飽和 v溶解=v沉淀，溶解的沉淀=生成的沉淀 v溶解>v沉淀，沉淀生成——溶液過飽和 【講解】剛才我們共同分析了沉淀溶解平衡的建立過程。那么由此我們可以得出沉淀溶解平衡的概念。 【板書】二、沉淀溶解平衡的概念 同學們跟著我一起來說：在一定條件下，難溶電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態，稱為沉淀溶解平衡。 這就是沉淀溶解平衡的概念。 【講解】剛才我們學習了沉淀溶解平衡的建立過程以及它的概念。接下來我們來繼續學習沉淀溶解平衡的特征。同學們回顧一下前面我們學習的化學平衡的特征都有哪些呢？好，這位同學來回答一下。 好，這位同學回答得非常正確。其實，關于化學中的四大平衡，它們有著共同的特征，也就是老師在前面總結的那五個字：逆、等、動、定、變。我們分別來看一下它們表示的意義。 【板書】三、沉淀溶解平衡的特征 （1）逆：可逆反應。 （2）等：v溶解=v沉淀。 （3）動：動態平衡。 （4）定：達到平衡時，溶液中各離子的濃度將保持不變。 （5）變：如果改變平衡的一個條件，平衡將會改變。 【講解】大家回顧一下我們前面學了幾個平衡常數，對，有弱電解質的電離常數，水的離子積常數，鹽類的水解平衡常數，今天我們來學習最后一個平衡對應的常數，我們把難溶電解質的溶解平衡常數叫做溶度積。也就是我們今天學的第四個內容。 好，大家先嘗試著給溶度積下個定義。我們一起來看一下。 【板書】四、溶度積 1.定義： 【講解】對，它是指在一定溫度下,在難溶電解質的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數，稱為溶度積常數，簡稱溶度積。用符號K來表示 。好，我們再來看一下它的表達式。 【講解】對于這樣一個反應MA(s)mM(aq) + nA(aq)，其中MA為飽和溶液，那么這個反應的表達式根據定義怎么寫？對，是這樣。 每一個常數都有影響它的因素，那么溶度積的影響因素是不是也只受溫度和它自身的性質影響呢？對，溶度積的影響因素是難溶電解質本身的性質和溫度，溫度升高，溶度積增大，反之，溶度積減小。 【講解】好，接下來我們來了解一下溶度積它所表示的意義。它的意義我們歸結為三點，請看PPT。第一點是溶度積的大小只與難溶電解質本身的性質和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關，第二點是溶度積的大小反映了難溶電解質的溶解能力，溶度積越小，說明難溶物越南溶解，第三點是相同類型的物質，溶度積越小，其溶解度越小。這一點怎么理解呢？比如拿氯化銀這個反應來說，加跟銀離子或氯離子有關的物質，平衡左移，溶度積減小，氯化銀不再溶解，那就說明溶解度減小。 好，下面大家來練習書寫一下碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式。 寫完了嗎？我們一起來看一下。 【講解】大家回想一下，前面我們化學平衡常數K以及濃度商Q之間的關系來判斷反應進行的方向也就是化學平衡的移動，今天我們同樣學習它們之間的關系，我們把它們這樣的關系用五個字來代替，就是溶度積規則。但是這里是溶度積Ksp和離子積Qc，不是平衡常數K和濃度商Q。有三種，第一種是Q< K，反應向正方向進行，此時溶液未飽和，無沉淀析出，加入難溶電解質，它會溶解；第二種是Q= K，反應處于平衡狀態，此時溶液飽和；第三種是Q> K，反應向逆方向進行，溶液過飽和，有沉淀析出，直到建立平衡 。 好，接下來我們來做兩道練習題對剛才所學知識加強一下。 【課堂練習】1.有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（ ） A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等。 B、AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和Cl。 C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小。 D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變。 2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO溶液，下列說法正確的是(AgCl K=1.8×10) （ ） A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀 C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl 【講解】好，在前面我們學習了有關其他幾種平衡的影響因素，我們一起來回顧一下：有溫度、濃度等。接下來我們學習今后的最后一個內容：影響難溶電解質溶解平衡的因素。 【板書】四、影響難溶電解質溶解平衡的因素 【講解】影響反應主要因素是其物質本身的性質，即內因：電解質本身的性質。 今天我們主要來學習影響難溶電解質溶解平衡的外因： （1）溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動，K增大。但是Ca(OH)2除外。 （2）濃度：加水稀釋，濃度減小，平衡向溶解方向移動， K不變。也通過分析得出：體系中離子濃度減小，平衡向溶解方向移動；體系中離子濃度增大，平衡向沉淀方向移動。 （3）同離子效應：加入與難溶電解質構成微粒相同的物質，溶解平衡向生成沉淀的方向移動， K不變。 （4）能反應的物質:加入與難溶電解質所得的離子反應的物質，溶解平衡向溶解的方向移動， K不變。 下面我們來做一道鞏固練習。 【課堂練習3】在熟石灰的懸濁液中存在如下平衡： Ca(OH)(s)Ca(aq) + 2OH(aq) 加入下列溶液，可使Ca(OH)減少的是 （ ） A、NaCO溶液 B、AlCl溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl溶液 老師給出點評 今天我們通過探究實驗得出：難溶物存在著溶解平衡。繼而學習了沉淀溶解平衡的建立、沉淀溶解平衡的概念、沉淀溶解平衡的特征、影響沉淀溶解平衡的因素。
評價設計
本節課采用的評價方式是課堂提問和課堂練習，將所需要的試題按照學生對于知識的理解放進相應的PPT后驚醒評價
以下三道題放進PPT中結合學生對于本節課的學習進行課堂檢測 【課堂練習】1.有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（ ） A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等。 B、AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和Cl。 C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小。 D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變。 2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO溶液，下列說法正確的是(AgCl K=1.8×10) （ ） A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀 C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl 3、在熟石灰的懸濁液中存在如下平衡： Ca(OH)(s)Ca(aq) + 2OH(aq) 加入下列溶液，可使Ca(OH)減少的是 （ ） A、NaCO溶液 B、AlCl溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl溶液
教學反思
這節課本人只是對理論課教學的一種嘗試。一般對于理論課，大多數老師都認為不好上，上課干巴巴，一般都是老師直接給出結論，再通過練習進行鞏固。傳統教法體現不了學生自身的一些能力，而新課標要求學生在活動探究中自主學習知識。因此本人在設計時，就想能不能也通過實驗讓學生在探究的基礎上自己得出結論，而不是老師端給學生。正是基于這種想法，本人嘗試著設計了這樣一節課。 　　（1）通過對自然奧秘的探索引起學生的學習興趣。先展示石灰石溶洞圖片，引發學生思考溶洞的形成，引入課題。 　　（2）設計了2個補充實驗，激發了學生的學習興趣和熱情。 　　補充實驗（一）：飽和食鹽水中滴加濃鹽酸，有白色晶體析出。幫助學生回顧溶解平衡的相關知識，為后面將“有難溶物生成的離子反應”轉化為“難溶電解質溶解的問題”來研究做鋪墊。 　　補充實驗（二）：取AgCl的飽和溶液，往里滴加濃鹽酸，又有白色晶體析出。 　　（3）運用先進的教學手段。用flash動畫形象模擬BaSO4沉淀、溶解過程，這樣很好突破了本節的難點。順利解決了本節的難點后，學生就可以據以往學習的化學平衡知識總結出難電解質的溶解平衡的定義、特征及影響因素。 　　（4）幫助學生理解了本節的難點：難溶電解質也存在溶解平衡。并強調我們現在所接觸的鹽都是強電解質，溶于水的那部分鹽完全電離，以離子的形式存在，所以此平衡與弱電解質平衡最大的區別就是：溶解平衡是指已溶解的溶質與未溶解的溶質之間形成的沉淀與溶解的平衡狀態，而電離平衡則是指已經溶解在溶液中的弱電解質分子與離子之間的轉化達到平衡狀態。 　　三、對于教學過程的思考 　　（1）通過分析熟悉問題入手，培養學生對常見而未深入思考的問題建立全新的認識，培養學生對科學奧秘的探索精神。 　　（2）強調類比思維在科學學習中的重要性。 　　（3）我在教學過程中，認真反思自己教學行為，檢查、審視學生在學習過程中“學到了什么”，“遇到了什么問題”，“形成了怎樣的能力”，“發現并解決了什么問題？”在練習時，我是讓學生“閱讀問題—分析問題—發現問題—解決問題—回歸原題—反思”，從而讓學生掌握解決問題的方法和步驟，使學生認識到“解對誠可貴，反思價更高”的道理。 　　（4）在完成教學任務后，以兩道思考題作為課后探究的課題留給學生，通過對實際問題的研究與解決，以期深化對本節重難點的理解與突破，并使學生認識到化學知識是可以指導人類活動的，體會化學對于提高人類生活質量的積極作用，激發學習熱情。
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