資源簡介

新版九年級上冊第一章主要知識點
1、硝酸鉛和碘化鉀反應
Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3
無色溶液 無色溶液 黃色沉淀
2、有關硫酸銅的實驗
①硫酸銅晶體（藍色）：俗稱膽礬，化學式：CuSO4·5H2O
②硫酸銅溶液（藍色）與氫氧化鈉溶液的反應：
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍色絮狀沉淀
③硫酸銅粉末（白色）：CuSO4
獲取方式： CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O
(現(xiàn)象：藍色晶體變成白色粉末，試管口出現(xiàn)水珠)
④硫酸銅粉末遇少量水，發(fā)生反應：CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O
(現(xiàn)象：白色粉末變成藍色)
⑤硫酸銅的用途：檢驗蛋白質(zhì)是否存在
原理：蛋白質(zhì)和硫酸銅會發(fā)生化學反應后使蛋白質(zhì)變性
3、酸的含義：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物
4、三大強酸： 鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）
幾種常見的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）
5、常見指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色
指示劑
酸性溶液（PH＜7）
堿性溶液（PH＞7）
紫色石蕊試液
紅色
藍色
無色酚酞試液
不變色
紅色
藍色石蕊試紙
紅色
不變色
紅色石蕊試紙
不變色
藍色
6、pH 是反映物質(zhì)酸堿性強弱的指標，它的范圍通常在0～14 之間。pH越低，酸性越強；pH 越高，堿性越強；pH 等于7 的物質(zhì)呈中性。
7、pH的測定方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH 試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。
8、酸的通性：
①酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。
②酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水
③酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸
④酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝鹽 ＋ 水
⑤酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣
9、鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水的化學方程式：HCl + NaOH＝NaCl + H2O
10、治療胃酸過多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
11、雞蛋殼與鹽酸反應：2HCl +CaCO3＝CO2↑+CaCl2＋H2O
現(xiàn)象：蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅
12、碳酸鈉和鹽酸的反應：2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O
生成的CO2氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O
13、中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應
中和反應的實質(zhì)：酸電離的H+與堿電離的OH-結合成中性的水。H+ + OH- == H2O
14、幾種離子的檢驗方法（★）
①CO32-的檢驗：往未知溶液中加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳），則說明未知溶液中有CO32-，
例如：2HCl +Na2CO3＝CO2↑+2NaCl＋H2O，CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O
②Cl－的檢驗：往未知溶液中滴加硝酸銀溶液，再滴入稀硝酸溶液，若有白色沉淀，沉淀不消失，說明未知溶液中存在Cl－，典型的化學方程式：AgNO3 + HCl ＝ AgCl↓ + HNO3
原因是AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的白色沉淀
③SO42-的檢驗：往未知溶液中滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
則證明未知溶液中含有SO42-，典型化學方程式：Ba(NO3)2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HNO3
再滴入稀硝酸目的是除去CO32-雜質(zhì)離子的干擾。
15、除上述化學方程式外，熟記下列化學方程式：
6HCl +Fe2O3＝2FeCl3（黃色）+3H2O
Fe+2HCl＝FeCl2（淺綠色）+H2↑
CuO（黑色）+2HCl＝CuCl2（藍色）+H2O
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
16、濃鹽酸的個性
①鹽酸(HCl)是氯化氫的水溶液,常用濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37% ～38%,密度為1.19克/厘米3.
②純凈鹽酸是無色透明、有刺激性氣味的液體,工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈黃色.
③打開濃鹽酸的試劑瓶,會揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體,在瓶口有白霧形成,因此濃鹽酸具有揮發(fā)性.
④白霧形成的原因：揮發(fā)出來的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴
⑤如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會導致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小。
17、濃硫酸的個性
①純硫酸是無色.粘稠.油狀的液體,難揮發(fā),密度較大,約為1.84g/cm3,可與水互溶,常用的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)是98%.
②濃硫酸具有脫水性、腐蝕性和吸水性
③如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴重時立即送醫(yī)院.
④根據(jù)濃硫酸的吸水性,可用作氣體干燥劑.
⑤如果濃硫酸敞口放置，由于濃硫酸具有吸水性，直接吸收空氣中的水分，因而會導致溶液質(zhì)量增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。
18、有關濃硫酸的稀釋問題
在稀釋濃硫酸時,必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不時地攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴散,切不可把水倒進濃硫酸里.
不能將水倒進濃硫酸的原因：由于濃硫酸密度比水大,水浮在上面,而濃硫酸溶于水時,放出大量熱,會產(chǎn)生局部高溫,使水沸騰,造成液滴飛濺出來。
19、濃硝酸的個性
①濃硝酸和濃鹽酸一樣無色有刺激性氣味的液體,具有揮發(fā)性.在空氣中形成白霧。
②濃硝酸具有腐蝕性
③濃硝酸見光分解,故實驗室中濃硝酸應盛放在棕色瓶子內(nèi).
20、堿的涵義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。
21、堿的性質(zhì)
①堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色.
【注意：因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色?！?br/> ②堿＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
③堿+非金屬氧化物=鹽+水
④堿+鹽→新堿+新鹽
22、SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（據(jù)此，工業(yè)上用NaOH溶液吸收SO2）
另外，工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體
23、注意：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶蓋，要用橡膠瓶蓋或木塞。因為玻璃主要成分是二氧化硅。
SiO2 + NaOH = Na2SiO3 + H2O
24、CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色絮狀沉淀
25、FeCl3+3 NaOH＝Fe(OH)3↓+3 NaCl 現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀
26、三大強堿：KOH、NaOH、 Ba(OH)2
中強堿：Ca(OH)2
弱堿：Al(OH)3、Zn(OH)2等。
27、氫氧化鈉（NaOH）的個性
俗稱：燒堿和苛性鈉 【有的參考書上也有叫做“火堿”】
物理性質(zhì)：
a、白色片狀固體，具有很強的吸水性，暴露在空氣中易發(fā)生潮解現(xiàn)象（可作干燥劑）
b、易溶于水，溶解時放出大量的熱
化學性質(zhì)：
a、堿的水溶液有堿性，有澀味，有滑膩感。
b、具有強烈的腐蝕性，能溶解有機物
28、NaOH做干燥劑時要注意：它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl.
29、潮解：物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象
30、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置的原因：
（1）潮解，物理變化
（2）變質(zhì)，化學變化 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
31、氫氧化鈣【Ca(OH)2】的個性：
俗稱：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳
（1）Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.
（2）Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.
30、幾個化學方程式：
Ca(OH)2 +2HCl＝CaCl2+2H2O
Ca(OH)2 +H2SO4＝CaSO4+2H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH
3Ca(OH)2 + 2FeCl3＝2Fe(OH)3↓+ 3 CaCl2
32、在做酸堿中和的實驗時，注意三點：（1）看清楚是酸溶液滴加到堿中還是堿溶液滴加到酸中 （2）要根據(jù)試管中溶液酸堿性和酸堿指示劑的種類判斷顏色的變化情況
（3）會用學過的知識設計方案判斷酸堿是否恰好完全中和，例如若酸過量，當加入Na2CO3時會有氣泡產(chǎn)生
33、幾種常見離子的顏色：
Cu2+藍色 Fe3+ 黃色 Fe2+淺綠色
34、鹽的定義：由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子組成的化合物，叫做鹽。
35、風化的含義：結晶水合物在常溫下，放在干燥的空氣里逐漸失去結晶水的現(xiàn)象叫風化。風化屬化學變化
36、碳酸鈉（Na2CO3）的性質(zhì)
A 物理性質(zhì)
（1）俗稱純堿 ，又稱蘇打
（2）是一種白色粉末，易溶于水
（3）結晶水合物是Na2CO3·10H2O
（4）結晶水合物的定義：像這種含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結晶水合物。
說明：結晶水合物是具有一定組成的純凈物，化學式中的“·”表示結合，算相對分子量時，表示加。例如:Na2CO3·10H2O的式量=23×2+12+16×3+10×(1×2+16)=286
B.化學性質(zhì)
1)、碳酸鈉與酸堿指示劑反應
探究實驗：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？
現(xiàn)象：溶液變紅色。
可見：碳酸鈉的水溶液呈堿性。這是純堿名稱的由來.
注 意：純堿不是堿，而是鹽
2）、與酸反應：
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
用途:做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟.
3)、與堿反應：
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
C、碳酸鈉的用途：
碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑以及在紡織工業(yè)上，都利用它的堿性。做饅頭時可
除去酸味,且使饅頭多孔松軟。
37、碳酸鈣——是一種難溶的鹽CaCO3
1、自然界中幾種常見的CaCO3：
漢白玉 大理石 石灰石 蛋殼　貝殼。
2、用途：是重要的建筑材料(石柱或工藝品)、含有雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣叫大理石、石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。
3、碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（實驗室制CO2）
4、碳酸鈣高溫分解（工業(yè)制取CO2）
38、思考：
(1)怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？
滴加稀HCl，現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡；再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，現(xiàn)象：石灰水變渾濁?！碈O32-的鑒別。
(2)如何除去熱水瓶中的水垢（主要含碳酸鈣和碳鎂）？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
(3)長期盛放石灰水的試劑瓶會有一層白色物質(zhì)，請問這是什么物質(zhì)？怎么形成的？
如何除去？
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
39、食鹽　NaCl
1、物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水。
2、食鹽的來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽。
3、用途：
(1)食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
(2)制生理鹽水。生理鹽水的濃度為什么是0.9%？
人的生理活動需要氯化鈉，0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。
（3）日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？　
因為濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。
4、實驗：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？
現(xiàn)象：白色沉淀。
氯化鈉與硝酸銀反應，反應的方程式：
NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ Na NO3
40、鹽的分類
(1).根據(jù)鹽的溶解性的不同可將鹽分為可溶性鹽和不溶性鹽。
（2）按所含陽離子或陰離子分
鉀鹽: KCl KNO3 K2SO4 等
鈉鹽: NaCl NaNO3 Na2SO4 等
鎂鹽: MgCl2 MgSO4 Mg(NO3)2 等
硝酸鹽: KNO3 NaNO3 Mg(NO3)2 等
碳酸鹽: K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等
……
41、常見鹽的溶解性口訣
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，放入水中不見臉；
硫酸鹽類也易溶，但要除去鈣鋇銀；
鹽酸鹽中去白銀，碳酸鹽溶鉀鈉銨。
42、復分解反應：兩種化合物互相交換成分生成新的化合物。
例如：Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl
43、復分解反應發(fā)生的條件
（1）反應物都溶于水（若反應物中有酸，另一種反應物可以是不溶于水的堿鹽金屬氧化物）
（2）生成物中有沉淀或氣體或水
44、什么是化學肥料？
化學肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學加工精制而成的肥料。
45、化肥有哪些類型？
氮肥:化肥主要含有氮元素的稱氮肥。
磷肥:化肥主要含有磷元素的稱磷肥。
鉀肥:化肥主要含有氮元素的稱鉀肥。
復合肥:化肥中含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的稱復合肥。
46、氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛。
（1）氮肥(銨鹽)的制?。撼Ｓ盟崤c氨氣反應制取
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨)
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨)
（2）人體排出的尿液中有尿素 CO(NH2)2，在微生物的作用下可以轉(zhuǎn)化為銨鹽或氮氣
注：鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是復雜陽離子（帶電原子團），如NH4+
47、磷肥能促進農(nóng)作物要根系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿。
常見的磷肥 過磷酸鈣：CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物
48、鉀肥：促進農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。
常見的鉀肥 硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）
49、使用化肥時注意：
長期使用會造成土壤板結，破壞土壤結構，需要施加一些農(nóng)家肥料，有利于改良土壤結構，提高土壤肥力。
50、補充：
銨鹽的性質(zhì)：銨鹽能與堿反應，生成氨氣（呈堿性，具有刺激性氣味）
例如：(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑
檢驗NH4+的方法：
加NaOH等堿溶液。如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體（NH3），則含有NH4+
因此，使用銨鹽作肥料時，不能跟熟石灰等堿混施。

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