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5探究相對原子質量
八年級科學春季復習PPT
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相對原子質量
1．原子的質量極小，計算極不方便。為此，國際上規定采用 相對原子質量 來表示原子的質量關系。
2．相對原子質量的概念：把一個碳-12原子的質量分為 12 等份，則1份質量為1.993×10－26×1/12＝1.661×10－27千克。其他原子的質量與1.661×10－27千克質量相比后得出一定的 比值 ，這個比值就是該原子的 相對原子質量 。
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相對原子質量
3．相對原子質量的計算式：
某原子的相對原子質量＝
原子的質量與相對原子質量的區別和聯系如下表所示：
注：相對原子質量≈質子數＋中子數
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典型例題
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【例1】(2024建功單元)作為相對原子質量標準的碳-12可以寫成 C。1個 C的質量為a kg，1個 CO 的質量為bkg，若以 CO 中的1個氧原了質量的1/16作為相對原子質量的標準，則 CO2的相對分子質量是( )
A.24b /(b-a) B.32b /(a-b) C.32b /(b-a) D.16b /(a-b)
【答案】C
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典型例題
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【例2】（2023浙江期中）現在已經實現了4680無極耳電池的量產，可以讓電動汽車價格更低性能更高。其中一項技術突破是陽極材料用硅代替了石墨，相關信息如圖，下列說法中正確的是（ ）
A．硅是一種金屬元素 B．一個硅原子比碳原子多8個質子
C．與其他元素根本區別是中子數不同 D．碳相對原子質量是12.01克
【答案】B
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典型例題
【例3】（2022浙江階段）已知某氧原子的實際質量為mg，其相對原子質量為16。有一種銪原子的相對原子質量為152，該銪（Eu）原子的質量為（ ）
【答案】B
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典型例題
【例4】（2023浙江競賽）已知一個分子的質量為千克，一個分子的質量為千克（假設兩種分子中都具有相同氮原子和氧原子）。若以一個氮原子質量的1/14作為標準，可計算出的相對分子質量（用、表示）為（　　）
【答案】D
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相對分子質量
1．一個分子中各原子的相對原子質量 總和 就是該分子的相對分子質量。
2．求物質的相對分子質量，首先要寫出正確的 化學式 ，再利用相對原子質量表，查出各元素的 相對原子質量 ，最后根據分子中各元素的相對原子質量 總和 求出相對分子質量。
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相對分子質量
3．相對分子質量計算的注意事項：
(1)元素符號與其右下角數字之間在計算相對分子質量時需用“ × ”，元素符號之間在計算相對分子質量時需用“ ＋ ”
CO2： 12＋16×2 ＝44
(2)原子團括號外右下角的數字表示原子團的個數，應先將原子團內各原子的相對原子質量之和計算出來，再 乘以 其個數
Al2(SO4)3： 27×2＋(32＋16×4)×3 ＝342
(3)結晶水合物中的“·”表示結合的含義，在計算相對分子質量時應將“·”前后兩部分的相對分子質量 相加 而不是相乘。
CuSO4·5H2O： 64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) ＝250
(4)相對分子質量與相對原子質量一樣，也是一個 比值 ，其單位也是“ 1 ”，通常不寫。
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典型例題
【例1】(2023元培期中)麗水百山祖森林公園的空氣中富含有被稱為“空氣維生素”的負氧離子（O2 )，它是空氣中的自由電子附著在氧分子上所形成，那么O2 的相對分子質量是（ ）
A. 16 B. 32 C. 16克 D. 32克
【答案】B
【例2】（2023浙江期中）達菲（分子式也叫奧司他韋）對于治療甲流有較好的效果，曾一度出現斷供的情況。以下關于奧司他韋說法正確的是（ ）
A．達菲中含有磷酸分子 B．達菲中氮、磷元素的質量比是28∶31
C．達菲分子相對分子質量是400
D．達菲由16個碳原子，31個氫原子，2個氮原子，8個氧原子和1個磷原子構成
【答案】B
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相關計算
1．計算組成物質的各元素的質量比
(1)計算依據：化合物中各元素的質量比等于各元素 相對原子質量 乘以其 原子個數 的乘積的比值。
NH4NO3
N H O
(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12
(2)計算注意事項：
①元素只講種類，不講個數，因此在計算格式的書寫上有嚴格的規定，如計算硝酸銨(NH4NO3)中各元素的質量比，
不能寫成 2N∶4H∶3O，也不能寫成N2∶H4∶O3
應該寫成
m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12
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相關計算
(2)計算注意事項：
②檢查各原子的原子總數，
硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的原子總數是 2 而不是1，不要遺漏。
③不要把原子個數比當作是元素的質量比。
原子個數比是元素符號右下角的 數字 之比，
H2O中，氫元素與氧元素的原子個數比為 2∶1 ，
氫元素與氧元素的質量比為(1×2)∶(16×1)＝ 1∶8
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相關計算
2．計算物質中某元素的質量分數或質量
(1)化合物中某元素的質量分數＝ ×100%。
(2)化合物中某元素的質量
＝化合物的質量×化合物中該元素的質量分數
注：
a．根據化學式計算組成物質的各元素的質量比時，計算結果通常為最簡整數比。
b．元素的質量分數用百分數表示，計算物質中某元素的質量分數時，不要漏乘100%
CuO Fe2O3 Fe3O4
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典型例題
【例1】(2024建功單元)乙硫醇(化學式為C2H6S)易揮發，有蒜臭味，人對該氣味極其敏感。在天然氣中添加該物質，可以幫助判斷天然氣泄露。下列關于乙硫醇的說法正確的是( )
A.從元素質量角度看：乙硫醇中硫元素的質量分數可表達為32/(12+1+32)
B.從元素組成角度看：乙硫醇由碳、氫、硫三個元素組成
C.從微粒構成角度看：乙硫醇由9個原子構成
D.從分子結構角度看：乙硫醇分子中碳、氫、硫原子個數比為2：6：1
【答案】D
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典型例題
【例2】(2024建功單元)已知X、Y 兩元素的相對原子質量之比為2：1，由該兩元素形成的化合物中，X、Y 元素的質量比為2：3，其中X 元素的化合價為+a價、則在此化合物中Y 元素的化合價為( )
A.-a/2 B.-a/3 C.-2a/2 D.-2a/3
【答案】B
【例3】(2024建功單元)在FeO、Fe2O 、和CaCO 的混合物中,已知鐵元素的質量分數為56%,則CaCO3的質量分數可能是( )
A.5% B.15% C.25% D.35%
【答案】C
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典型例題
【例4】（2024浙江專題）由CO和SO2組成的混合氣體，則得其中碳元素的質量分數是24%，則該混合氣體中氧元素的質量分數是（　　）
A．56%B．54% C．52% D．50%
【答案】B
【例5】（2023浙江自主）經實驗測得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四種離子組成，其中含有4.6克Na+、14.4克SO42-、14.2克Cl-，則Mg2+質量為（　　）
A．2.4克 B．5克 C．6克 D．4.8克
【答案】C
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典型例題
【例6】(2023元培期中) 1828年，德國化學家弗里德里希·維勒首次人工合成了尿素，尿素作為中性肥料適用于各種土壤和植物，使用方便，對土壤的破壞作用小，同時尿素是含氮量最高的固體氮肥。因此它在農業領域有廣泛的應用。尿素的化學式為CO(NH2) ,分子結構式如圖所示，試回答下列問題：
(1)尿素由 種元素組成。
(2)尿素中氮、氧元素的質量比為 。
(3)某塊菜地需要施用2.1千克氮元素，則需尿素 千克。
【答案】四 7:4 4.5
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典型例題
【例7】 (2024建功單元)(1) 某三價金屬與氧元素形成的化合物中氧元素質量分數為 30%， 則該金屬的相對原子質量為______________。硒的一種化合物是 K2SeO , 已知K2SO 叫硫酸鉀,則K2SeO 的名稱叫________。
(2)A、B兩元素相對原子質量之比為2：1， 僅由這兩種元素組成的化合物里， A、B兩元素質量比為2：3， 若其中B為-n價，則此化合物中A元素的化合價為______________。
(3)已知某元素 R 與氫元素的化合物的化學式為RH ， 含氫為 25%， 求R的相對原子質量是______________
(4) 要使 CO 和CO中含有相同質量的氧元素， 則 CO 和CO的質量比是_________質量相等的CO 和CO中，氧元素的質量比是______________；
(5) 鐵元素在化合物中通常顯+2價或+3價，因而Fe O 可寫成FeO Fe O 。已知Pb在化合物里顯+2價或+4價，則Pb O 也可以寫成______________。
【答案】56 硒酸鉀 +3n 12 11:14 14:11 2PbO·PbO2

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