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(共20張PPT)
必修第二冊(cè) 第七章節(jié) 有機(jī)化合物
第三節(jié) 乙醇與乙酸
第二課時(shí) 乙酸（第一課時(shí)）
教學(xué)目的:
1.通過(guò)乙酸的結(jié)構(gòu)及其主要性質(zhì)與應(yīng)用,認(rèn)識(shí)有機(jī)化學(xué)中羧基與其性質(zhì)的關(guān)系。
2. 通過(guò)重要實(shí)驗(yàn)酯化反應(yīng)的演示，掌握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)。
熏蒸居室,殺滅細(xì)菌和病毒，防止感冒和傳染病
醋蒸汽
使骨頭里的鈣、磷、鐵等溶解到湯里而被人體吸收
調(diào)料
醋還有降血壓、防止動(dòng)脈硬化和治療冠心病的效果
藥原料
食醋的用途
生活調(diào)料——食醋的用途
中醫(yī)
性味酸、苦、溫，功能有活血散淤、開(kāi)胃消食、消腫、散瘀、殺蟲(chóng)、治療瘡癬等功效
1.食醋含乙酸3%～5%，純乙酸是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體。
3. 熔點(diǎn)16.6 ℃，溫度低于熔點(diǎn)時(shí)，乙酸凝結(jié)成晶體，所以純凈的乙酸又稱(chēng)冰醋酸。
[動(dòng)腦筋] 在冬天室溫較低時(shí)，實(shí)驗(yàn)室的中無(wú)水乙酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體。你將如何從試劑瓶中取出無(wú)水乙酸
乙酸
熔點(diǎn): 16.6 ℃
沸點(diǎn): 118 ℃
密度: 1.05g/cm3
2. 乙酸易溶于水和乙醇。沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，因此常用來(lái)醋酸蒸氣用來(lái)環(huán)境消毒。
學(xué)習(xí)任務(wù)一 觀察體驗(yàn)乙酸的物理性質(zhì)
學(xué)習(xí)任務(wù)二、掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)
乙酸
C2H4O2
分子式
結(jié)構(gòu)式
C
C
O
H
H
H
H
O
球棍模型
氧
酸
羧基—COOH
官能團(tuán)
CH3COOH
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
Yang suan suo
比例模型
一、乙酸是一元弱酸，具有酸的通性
學(xué)習(xí)任務(wù)三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)
CH3COOH
CH3COO-+H+
電離方程式：
1.與指示劑反應(yīng): 使紫色石蕊試液變紅
2.與活潑金屬反應(yīng): 產(chǎn)生氫氣
3.與金屬氧化物反應(yīng)
4.與堿作用
5.與鹽作用
【思考討論】
1.抽水馬桶用久后會(huì)出現(xiàn)水垢(主要成分是CaCO3) ，家庭主婦常用食醋浸泡可以清除。請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式？
2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca +CO2↑+H2O
2.如何比較乙酸與碳酸、鹽酸的酸性強(qiáng)弱？請(qǐng)查閱資料，與同學(xué)們討論，根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)設(shè)計(jì)乙酸與碳酸酸性比較的實(shí)驗(yàn)方案。
1.三種酸的酸性強(qiáng)弱: HCl ＞ CH3COOH ＞ H2CO3
碳酸氫鈉溶液作洗氣裝置
乙酸
乙酸
2.實(shí)驗(yàn)方案
往往看不到現(xiàn)象？原因
名稱(chēng) 乙酸 水 乙醇 碳酸
分子結(jié)構(gòu) H—OH C2H5OH

遇石蕊溶液
與Na
與NaOH
與NaHCO3
羥基氫的活潑性強(qiáng)弱 變紅
不變紅
不變紅
變紅
激烈反應(yīng)
較激烈
緩慢反應(yīng)
較激烈
反應(yīng)
不反應(yīng)
反應(yīng)
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
C
O
HO
H
O
CH3
C
O
H
O
列表比較——乙酸、水、乙醇、碳酸的性質(zhì)
反應(yīng)
不反應(yīng)
不反應(yīng)
【課堂練習(xí)】
1.實(shí)驗(yàn)室有乙醇與乙酸二瓶無(wú)色液體，怎樣用化學(xué)方法加以鑒別？
提示①利用乙酸的酸性：
a.紫色石蕊試液 b.碳酸鈉粉末 c.鋅粉 d.CuO固體
②利用乙醇的還原性
如紅熱的氧化銅固體
2.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
(1)1 mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成_________H2。
(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。
1.5 mol
3∶2∶2
CH2COOH
CH2CH2OH
CH=CH2
HOOC
“酒是陳的香”
古代釀酒工藝中的踩窖、封窖、勾調(diào)、陳放四個(gè)環(huán)節(jié),其中陳放的化學(xué)原理是什么？
陳放數(shù)十年
【思考討論】
紅燒帶腥的河魚(yú)時(shí)常加醋(CH3COOH),同時(shí)再加點(diǎn)料酒(CH3CH2OH)，這樣魚(yú)的味道就變得無(wú)腥、香醇。為什么？
2.酯化反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)7-6】在一支試管中加入3 mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊加慢慢加入2 mL濃硫酸和2mL乙酸 ，在加入幾片碎瓷片。連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通入飽和碳酸鈉液面之上 ，觀察現(xiàn)象 。
飽和碳酸鈉液面上出現(xiàn)分層，上層是呈無(wú)色有酯香味油狀液體 ;
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄：
學(xué)習(xí)任務(wù)三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)
2.酯化反應(yīng)的原理：
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
濃H2SO4
▲
乙酸 無(wú)水乙醇
這種酸和醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng),叫做酯化反應(yīng)。
酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)不能生成得到1mol乙酸乙酯和1mol的水。
乙酸乙酯(有果香味的無(wú)色油狀液體)
學(xué)習(xí)任務(wù)三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)
酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)。
酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)儀器使用及注意點(diǎn)
1.液體的混合順序：
先2ml乙醇，再加入3ml濃硫酸，振蕩待冷卻后，再加入3ml乙酸。
2. 濃硫酸的作用是什么？用酒精燈加熱的目的？
a.催化劑（加快反應(yīng)速率）
b.吸水劑（增大酯生成的程度）
a. 升高溫度（加快反應(yīng)速率）
b.將生成的乙酸乙酯及時(shí)蒸出（增大酯生成的程度）
3.長(zhǎng)導(dǎo)氣管末端位置為什么不能插入飽和碳酸鈉液面以下？
為了防止倒吸
試劑 濃硫酸 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸點(diǎn)(℃) 440℃ 78.5℃ 118℃ 77.1℃
液體的成份是混有乙酸與乙醇的乙酸乙酯，
不能用大火加熱，防止乙酸、乙醇揮發(fā)降低產(chǎn)率。
4.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要求用酒精燈小火加熱。根據(jù)下表分析，酯化反應(yīng)時(shí)從長(zhǎng)導(dǎo)氣管出來(lái)的液體成份是什么？
5. 飽和Na2CO3溶液的作用是什么？最后用什么方法分離得到酯？
反應(yīng)乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離得到。
釀酒工藝中陳放的化學(xué)原理是什么？
【思考與結(jié)論】
陳放數(shù)十年
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
生物菌
陶制酒缸雖然是密封，但還是有微量的氧氣滲入，這些氧氣會(huì)將乙醇氧化成乙酸，乙酸和乙醇再反應(yīng)生成乙酸乙酯，這是白酒香味的主要來(lái)源，所以陳釀時(shí)間越久，香味也就越濃。
2CH3CHO+O2 2CH3COOH
生物菌
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
乙酸 乙醇 乙酸乙酯
生物菌
任務(wù)四——探究酯化反應(yīng)可能的反應(yīng)方式
a
CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
濃H2SO4
=
=
O
O
可能一
可能二
CH3—C—O—H+HO—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O
濃H2SO4
=
=
O
O
機(jī)理1：酸脫羥基醇脫氫
機(jī)理2：醇脫羥基酸脫氫
CH3 C OH + H 18O C2H5
濃H2SO4
=
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
=
O
同位素示蹤
實(shí)質(zhì)：
“酸脫羥基醇脫氫”
低級(jí)酯是具有芳香氣味的液體，廣泛存在于各種水果和花草中。
【生活常識(shí)】
C O
=
O
酯類(lèi)物質(zhì)的官能團(tuán)是酯基：
或?qū)懗伞狢OOR
CH3-C-O-C2H5 + H2O
O
O
CH3-C-OH + C2H5OH
一定條件下，酯能水解生成酸與醇:
稀硫酸
有機(jī)化工原料
乙酸的用途
香料、
染料、
農(nóng)藥、
噴漆溶劑等
乙酸制藥，降血壓、防止動(dòng)脈硬化和治療冠心病的效果
藥原料
醋酸纖維、
合成纖維等
乙酸
乙酸的分子組成
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
結(jié)構(gòu)式
分子式
官能團(tuán)
CH3COOH
乙酸的物理性質(zhì)
C
C
O
H
H
H
H
O
羧基—COOH
C2H4O2
易溶于水
有刺激性氣味的液體
熔點(diǎn)16.6 ℃，又稱(chēng)冰醋酸。
乙酸、乙醇的分離
化學(xué)性質(zhì)
酸的通性
酯化反應(yīng)
碳酸鈉溶液
乙酸鈉、乙醇，蒸餾
酸的五大通性
課堂小結(jié)

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