資源簡介

教學設計
課程基本信息
學科 化學 年級 高一 學期 秋季
課題 硫和二氧化硫
教學目標
1.通過分析硫的原子結構，推斷硫元素可能的化學性質(zhì)并進行證實，理解物質(zhì)的微觀結構與宏觀性質(zhì)之間的關系。 2.結合實驗探究，掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，能說出二氧化硫的主要用途，引導學生形成科學的思維方法并培養(yǎng)學生良好的實驗習慣。 3.通過二氧化硫與水、與氧氣反應的學習，初步建立可逆反應的概念。
教學內(nèi)容
教學重點： 硫和二氧化硫的性質(zhì)； 2. 可逆反應。
教學難點： 1. 二氧化硫的性質(zhì)。
教學過程
學習任務一：創(chuàng)設情境，激發(fā)學習興趣 1.【新課引入】 【ppt】播放卡哇伊真火山的視頻，找出火山附近和硫有關的物質(zhì)。 【教師】在欣賞震撼的火山景觀時，我們發(fā)現(xiàn)，火山和含硫物質(zhì)息息相關。火山口噴發(fā)出的淡黃色硫單質(zhì)，附近大氣的二氧化硫，土壤或水體中的硫酸根離子，都是含硫物質(zhì)。我們先從最簡單的硫單質(zhì)入手。 【ppt】展示硫單質(zhì)的圖片，回憶硫元素在元素周期表中的位置。 【學生】硫元素位于元素周期表第三周期 第Ⅵ A族，硫為黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）；熔沸點低（113℃，445 ℃)，密度比水大。 【教師】由于硫易溶于CS2，故在實驗中常用CS2清洗試管內(nèi)壁上附著的硫單質(zhì)。 【思考】從價態(tài)角度分析硫的化學性質(zhì)。 【學生】從價態(tài)角度分析，硫既具有氧化性又具有還原性： 【ppt】呈現(xiàn)一則火山附近天氣的新聞報道 【思考】據(jù)新聞報道，火山噴發(fā)會使附近城市常伴隨酸雨，同學們已經(jīng)知道，酸雨的產(chǎn)生和SO2有關，那SO2是如何形成酸雨的呢？SO2和CO2都是非金屬氧化物，在組成上有相似之處，性質(zhì)也可能相似。我們可以對比探究SO2的性質(zhì)。 學習任務二：實驗探究，培養(yǎng)分析能力 【實驗1】觀察礦泉水瓶中的SO2氣體，扇聞氣味，并向充有約500mLSO2的礦泉水瓶緩慢倒入20mL蒸餾水，然后迅速將蓋子旋緊，振蕩，觀察現(xiàn)象。 【學生】SO2氣體有刺激性氣味，加水后礦泉水瓶迅速癟掉。 【教師】SO2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，有同學描述聞到了類似鞭炮的氣味，其實是因為鞭炮的成分就含有硫單質(zhì)；向瓶子內(nèi)加水后，觀察到瓶子迅速癟掉，說明SO2易溶于水，通常情況下，SO2的溶解度約為1：40。SO2溶于水僅僅是溶解嗎？有沒有發(fā)生化學反應？其產(chǎn)物又是什么？能否設計實驗驗證你的猜測？ 【實驗2】用紫色石蕊試液檢驗SO2水溶液的酸堿性。 【學生】溶液變紅，說明水和SO2發(fā)生了反應。 【教師】SO2是酸性氧化物。回顧酸性氧化物的通性，類比CO2，分析SO2作為酸性氧化物具有的化學性質(zhì)，書寫SO2與水、NaOH、CaO、Ca(OH)2的反應的化學方程式。 【總結】SO2與水的反應是可逆的，我們把在相同條件下，既能向正反應進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。 【過渡】在書寫酸性氧化物通性這類化學方程式的時候，大家也發(fā)現(xiàn)了S的價態(tài)不發(fā)生變化。SO2中S的價態(tài)為+4價。結合元素周期律分析，該價態(tài)既不是最高價，也不是最低價，我們從價態(tài)推測SO2可能具有氧化性和還原性。請同學們設計實驗驗證以上預測。可選試劑有SO2水溶液，酸性 KMnO4溶液（紫色），碘水，淀粉溶液。（其中 KMnO4、碘水是常見的氧化劑，淀粉用來檢驗碘單質(zhì)的存在。） 【實驗3】①在酸性 KMnO4溶液中加入SO2的水溶液，觀察現(xiàn)象； ②在碘水與淀粉的混合溶液中加入SO2的水溶液，觀察現(xiàn)象。 【學生】兩個實驗的溶液均褪色，說明SO2有還原性。 【教師】書本上還提到了SO2分別與O2與H2S的反應，分別證明了SO2具有氧化性和還原性。也就是說，我們從化合價升降的角度預測出的性質(zhì)是合理的，同學們可以利用這種方法預測未知物質(zhì)的性質(zhì)。這兩方面的性質(zhì)是我們根據(jù)所學的原理進行預測并加以證明的，那SO2有什么特殊的性質(zhì)呢？接下來進行一個演示實驗，請仔細觀察實驗現(xiàn)象，分析該實驗所體現(xiàn)的SO2的性質(zhì)。 【實驗4】往裝有SO2溶液的兩只試管內(nèi)分別滴入2~3滴品紅溶液和等量的蒸餾水，觀察現(xiàn)象；再加熱試管，觀察現(xiàn)象。 【學生】SO2可使品紅溶液褪色，加熱又恢復紅色。 【教師】該實驗說明SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱又能恢復原來的顏色，說明SO2的漂白是可逆的。這里總結一下常見漂白劑的漂白原理比較： 類型漂白原理漂白特點變化類型舉例氧化型具有強氧化性，因與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應而使其褪色褪色后不會恢復原色化學變化HClO、Na2O2、O3、H2O2等化合型與某些有色物質(zhì)發(fā)生化合反應而使其褪色一定條件下分解，又恢復原色化學變化SO2吸附型某些固體物質(zhì)具有疏松多孔的結構，能吸附有色物質(zhì)物理變化活性炭等
學習任務三：學以致用，走進實際生活 【總結】開頭以火山引出S和SO2，同學們可能會覺得和自己的生活比較遠。實際上，我們的日常生活中SO2是無處不在的，為了拉近大家與SO2的距離，老師帶來了一瓶紅酒，在這瓶紅酒的配料表里顯示，紅酒添加有SO2。有毒的SO2為什么能添加到紅酒里呢？SO2可以說是葡萄酒的“保鏢”，防止其變質(zhì)。 其實不只是葡萄酒，許多干果、蜜餞等食品的加工都離不開SO2。但使用不當，就有可能造成SO2殘留量超標，對人體健康不利。比如這兩種枸杞，你會選擇哪種？很多同學可能會選擇好看的，但我們可不能“顏控”，色彩鮮艷的其實是經(jīng)過處理過的。學習了這節(jié)課，希望大家有所收獲，能學會鑒別哪些物質(zhì)可能是SO2超標的，盡量不要采購。除了用作食品添加劑，SO2還可以漂白紙漿、毛、絲等，可用于殺菌消毒等。 【鞏固練習】 例1：下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（ ） ①氯水 ②雙氧水 ③活性炭 ④二氧化硫 ⑤漂白液⑥ 漂粉精 A．①③④⑥ B． ①②③④⑤⑥ C．①②③④　　　　 D． ②④⑤⑥ 例2：除去CO2中的SO2，應選用的試劑是（ ） A.燒堿溶液 B.蘇打溶液 C.飽和小蘇打溶液 D.品紅溶液 本節(jié)課的內(nèi)容已經(jīng)全部學完了，這節(jié)課我們主要學習了硫在自然界中的存在狀態(tài)：游離態(tài)和化合態(tài)，以化合態(tài)為主，并學習了硫和二氧化硫的性質(zhì)，重點掌握二氧化硫的氧化性、還原性和漂白性。

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