資源簡介

教學設計
課程基本信息
學科 化學 年級 高一 學期 春季
課題 氮氣及其化合物第三課時硝酸
教學目標
1. 了解硝酸的不穩定性，通過實驗，探究硝酸的不穩定性。 2. 了解酸雨的概念、形成、危害，更重要的是防治，培養環保意識和社會責任感。
教學內容
教學重點： 1. 硝酸的不穩定性。
2. 硝酸的氧化性。
教學難點： 1. 硝酸的氧化性。
2. 酸雨的形成與防治。
教學過程
一、教學設計 1.新課引入 【學習任務1】實驗引入，引入硝酸不穩定性 2.實驗探究 【學習任務2】探析硝酸強氧化性 3.微觀探析 【學習任務3】根據硝酸中氮元素化合價，預測硝酸性質 4.總結歸納 【學習任務5】歸納硝酸的性質并引入酸雨及防治 二、教學過程 【開場語】 同學們好，歡迎來到浙江省包朝龍名師網絡工作室微課程，人教版高中化學必修系列微課三，本微課的主題是必修二第五章第二節氮及其化合物的第三課時硝酸。 1.【新課引入】實驗引入，學習硝酸的不穩定性 【ppt】一瓶呈黃色的濃硝酸 濃硝酸是無色液體，呈現黃色的原因是因為其中溶解了二氧化氮，那么二氧化氮是如何產生的呢？濃硝酸分解產生的，說明濃硝酸不穩定，分解生成了二氧化氮。反應方程式為： 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 2.【實驗探究】實驗引入，探析硝酸強氧化性 【ppt】 如圖所示，在橡膠塞側面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。向兩支具支試管中分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸，用橡膠塞塞住試管口，銅絲與硝酸接觸，觀察并比較實驗現象。銅絲提離液面，反應停止。 銅與稀硝酸反應，產生無色氣體，試管口附近有部分紅棕色氣體生成，溶液顯藍色。反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 銅與濃硝酸反應，產生紅棕色氣體，溶液顯綠色，反應的化學方程式為： Cu+4HNO3＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3.【微觀探析】探析硝酸呈氧化性的原因 NO3-離子中N元素呈+5價，為最高價，有下降的趨勢，理論上可以生成NO、NO2，甚至N2。在氧化還原反應中我們學過，氧化劑濃度會影響其氧化性，濃度越大，氧化性越強，因此濃硝酸被還原成NO2，稀硝酸被還原成NO，更稀的硝酸可能被還原成N2。 【ppt】硝酸鈉溶液中投入銅片，無明顯現象。說明硝酸根離子氧化性需要在一定條件下顯現。接著向溶液中滴加適量稀硫酸，銅片上慢慢產生氣泡，溶液顯藍色。進一步證明，硝酸根離子在酸性環境中體現強氧化性，其離子反應方程為： 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O 4.【總結歸納】歸納硝酸的性質并引入酸雨及防治 【ppt】硝酸具有酸的共性：酸性，可以與活潑金屬反應，與堿反應，與堿性氧化物反應等。硝酸還具有特性：強氧化性，可以跟除金、鉑之外的幾乎所有金屬反應。但王水（濃硝酸和濃鹽酸按照體積比4:1混合）可以溶解金、鉑等金屬。 濃硝酸或濃硫酸常溫下將鋁、鐵的表面氧化成致密的氧化物保護膜，阻止了反應進一步進行，這個現象稱為鈍化，因此常溫下可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸。 【ppt】自主學習：酸雨及防治 閱讀教材，并結合5-15圖，回答下列問題： （1）形成酸雨的氣體是什么？ （2）氣體的來源？ （3）形成酸雨的過程中發生了哪些反應

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