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必修第二冊第七章 有機化合物
第三節 乙醇與乙酸
第一課時 乙醇（俗名酒精）
教學目的：
1.通過乙醇的結構及其主要性質與應用，認識有機化合物中羥基與其性質的關系。
2.解讀酒后駕車，了解乙醇的用途，增強社會責任感。
教學任務一 觀察體驗乙醇的物理性質
【學生活動一】請同學們聞一聞，擦一擦，閱讀課本77頁，結合生活常識，從以下角度歸納乙醇的物理性質。
1.顏色、狀態：2.氣味：
3.密度：
4.揮發性：
5.溶解性：
無色透明的液體(熔點-117℃)
有特殊的香味
密度比水小(0.789g/cm3 )
易揮發(沸點78.5 ℃), 揮發時能吸收熱量。
與水以任意比互溶, 也是一種重要的有機溶劑，能夠溶解多種有機物和無機物。
作飲料
作溶劑,浸泡藥材
化工原料
作固體燃料
高燒病人用白酒降溫
消毒劑（75%）
乙醇汽油
乙醇用途
結合生活實際說說乙醇的用途
教學任務二 探究乙醇的分子結構
【學生活動二】經測定：乙醇分子式為 C2H6O，像是乙烷分子中插入一個氧原子。請結合“碳四鍵、氫一鍵、氧兩鍵”的成鍵規律寫出可能的結構式？
乙醇
C2H6O
乙烷
C2H6
H—C—C—H
H
H
H
H
或
H—C—C—O—H
H H
H H
H
H— C—H
H H
C
O
H
如何設計一個可靠的實驗來驗證乙醇的結構呢
回顧所學知識
①鈉能保存在煤油中(煤油是主要成分為C10-C16烷烴，主要含C-H鍵,類似于乙烷的結構)
H—C—C—H
H
H
H
H
②鈉與H2O反應
H-O-H 水
推測：含C-H結構不與鈉反應，含O-H與鈉反應。
H—C—C—O—H
H H
H H
H
H— C—H
H H
C
O
H
a. 猜想
如何設計實驗
b.實驗探究
用鑷子取兩小塊金屬鈉，分別放入盛水的燒杯和盛乙醇試管中，觀察記錄現象！
鈉與水的反應 鈉與乙醇反應
現象記錄
結論 鈉與乙醇反應的實驗現象與分析——與水有相似的結構
浮：鈉浮在水面
熔：熔化成小球
響：發出嘶嘶響聲
游：四處游動
紅：溶液加酚酞變紅
鈉沉在液底
沒有熔化成小球
無嘶嘶響聲
鈉表面有較多氣泡時慢慢上浮
生成物遇酚酞變紅色
水>鈉>乙醇
鈉與乙醇反應緩慢，不如水劇烈
③反應產物比較：
都有氣體及堿性物質生成
①水、乙醇、金屬鈉三者密度大小：
②反應劇烈程度：
任務二 探究乙醇的分子結構
1.分子式：
C2H6O
2.結構式：
H—C—C—O—H
H H
H H
3.結構簡式：
氧
氫
Yang+qing= qiang
球棍模型
5.空間充填模型
4.
羥
或C2H5OH
羥基
CH3CH2OH
烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物，稱烴的衍生物。如一氯甲烷、二氯甲烷、乙醇、1，2-二溴乙烷等。
有機概念
像這種決定有機物特性的原子或原子團叫做官能團。 碳碳雙鍵、碳碳三鍵分別是烯烴、炔烴的官能團，羥基(—OH)是醇類中的官能團、鹵原子是鹵代烴中官能團。
H—C—C—O—H
H H
H H
H—C—C—
H
H H
名稱 羥基 氫氧根
電子式
化學式
帶電性
穩定性
存在
[ ]-
O H
·
·
·
·
×
·
·
×
O H
·
·
·
·
×
·
·
帶負電的陰離子
電中性的原子團
穩定
不穩定，很活潑
能獨立存在于溶液或離子化合物中
不能單獨存在，必須與其他原子或基結合
課堂思考一 列表比較羥基與氫氧根
—OH
OH-
學習任務三、乙醇的化學性質
【學生活動三】類比水和鈉的反應，判斷乙醇與鈉反應時斷鍵的位置？并寫出乙醇和鈉反應的化學方程式。,
斷鍵是位置
①處的O-H
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2↑
乙醇鈉,溶于水呈堿性,
計量關系： 每2mol羥基-OH與2molNa反應生成1mol H2
一、乙醇與金屬鈉的反應
H—C—C—O—H
H H
H H
①
②
③
④
⑤
二、乙醇的氧化反應
1.乙醇的燃燒—— 酒精常作燃料
酒精燃料飛機
固體酒精火鍋
乙醇汽油
酒精燈
①現象
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
點燃
發出淡藍色火焰，生成二氧化碳與水，放出大量熱。
【思考】如果改變氧化反應條件會發生怎樣的變化？
任務三 探究乙醇的催化氧化及其產物
情境1：銀匠在焊接銀器、銅器時，表面會生成發黑的氧化膜。他們通常把發黑的銀器、銅器在火上燒熱，再馬上蘸一下酒精，銀器、銅器就會光亮如初！這是何原理？
a.向大試管中加入3~4ml無水乙醇。 b.取一根銅絲，下面繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒后迅速插入乙醇，反復多次。 觀察銅絲顏色變化，并小心聞試管中液體產生的氣味。
總反應方程式：
2.乙醇的催化氧化
問題
1.綜合在整個反應中，銅絲的作用是什么？ 2.乙醇在實驗中是被氧化還是被還原？
2C2H5OH +O2 2CH3CHO+2H2O
Cu或Ag
加熱
實驗現象：紅色的銅在酒精燈上灼燒變黑色，插入到酒精溶液后又變為紅色。重復多次后，酒精溶液中出現剌激性的氣味。
原理：2Cu+O2 2CuO
△
Δ
C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O
空氣中加熱
插入乙醇后
紅色→黑色
黑色→紅色
乙醛（一種具有特殊氣味的液體）
乙醇發生催化氧化的反應機理動畫演示
①③鍵
H—C—C—O—H
H H
H H
①
②
③
④
⑤
C—C
H
H H
—
H
O
催化氧化
乙醇催化氧化斷鍵的位置是 。
醇類物質若要發生催化氧化，在結構上：
H—C—C—O—H
H H
H H
①
②
③
④
⑤
乙醇發生催化氧化拓展
跟羥基直接相連的碳原子上必順有氫！
③沒有氫則不能被氧化。
在適當的條件下，乙醛可以被氧氣進一步氧化，生成乙酸。
2CH3CHO+O2 2CH3COOH
適當的條件
乙醛
乙酸
①有2個或3個氫則被氧化成醛，如CH3OH、CH3CH2CH2OH
CH3CHCH3
OH
②有1個氫則被氧化成酮，如
CH3
如 CH3C
OH
CH3
少量飲灑能促進血液循環，對身體有益。但過量飲酒會加重肝臟負擔，對人體產生毒害作用。
乙醇在從體里的氧化——解讀醉灑
白酒—25%~68%
紅酒—12%~15%
黃酒—8%~12%
啤酒—3%~5%
酒類的酒精度
乙醇進入人體，被氧化為乙醛、乙酸，這3種有機物都對人體有刺激作用，輕微則使血管膨脹，酒后臉紅。重則對腸胃有刺激作用，引發酒醉嘔吐，重至麻醉昏睡。
2CH3CHO+O2 2CH3COOH
消化酶
CH3COOH+2O2 2CO2+2H2O
消化酶
2C2H5OH +O2 2CH3CHO+2H2O
消化酶
交通法規嚴禁酒后駕車！交警如何快速檢查駕駛員是否酒后駕車呢？
學習任務四、模擬酒駕的檢驗
反應原理：3C2H5OH+2K2Cr2O7(橙紅) +8H2SO4
3CH3COOH+2Cr2(SO4)3(暗綠)+2K2SO4+11H2O
經過硫酸酸化處理的強氧化劑K2Cr2O7的硅膠(紅色)
關愛生命，嚴禁酒駕
演示實驗：1mL酸性K2Cr2O7 、KMnO4溶液中分別加入2mL無水乙醇，觀察現象。
乙酸
乙醇
KMnO4(H+)/K2Cr2O4(H+)
乙醇
乙醛
乙酸
CO2+H2O
Cu/Ag加熱
O2
O2
④強氧化劑直接氧化KMnO4(H+)/K2Cr2O4(H+)
③直接燃燒O2（點燃）
有機物的認知模型
乙醇的四種氧化反應總結——
O2
②人體消化酶作用
①催化氧化
工業制乙醇
CH2=CH2+ H─OH CH3CH2OH
催化劑
加熱 加壓
無水乙醇
w%=99.5%以上
工業乙醇
w%= 96%以上
醫用酒精
V%=75%
請問：工業酒精中常含有一定量的水份，常用什么方法來檢驗？采用直接蒸餾的方法能否制得無水乙醇？
第一步： 加生石灰除水 CaO+H2O=Ca(OH)2
第二步： 蒸餾，收集沸點為78.5℃的餾分。
工業酒精含甲醇（CH3OH)，甲醇有毒，經口攝入0.3～1g/kg可致死，用工業酒精制售假酒犯法。
【應用】
在乙醇中加無水硫酸銅，若變藍，則證明有水份。
乙醇
物理性質
應用
結構
化學性質
決定
反映
與金屬鈉反應
氧化反應
控制條件
燃燒
催化氧化
強化劑氧化
課堂小結
H—C—C—O—H
H H
H H
CH3CH2OH
或C2H5OH
2.加熱質量為 a g 的銅絲至表面變黑，立即伸入下列物質中，
能使銅絲變紅，而且質量仍為 a g 的是 ( )
A. 稀硫酸 B. 乙醇 C. 稀硝酸 D. 氫氧化鈉溶液
B
1.下列有關乙醇的表達正確的是 (　　)
A.乙醇分子中售有甲基，甲基的電子式為
B.乙醇的結構簡式為C2H6O
C.乙醇分子中羥基的電子式為
D.乙醇分子的空間充填模型為
O H
·
·
·
·
·
·
·
·
C H
·
·
·
·
·
·
·
·
H
H
D
應用練習題
B.CH3CHCH3
OH
CH3
C. CH3C
OH
CH3
A.CH3CH2
OH
3.下列三種醇分別進行催化氧化實驗,其中能被氧化成醛的
是 , 氧化成酮的是 ,不能被氧化的是 。
A
B
C
查閱資料 ，相關物質物理性質如下:
常壓下 正丁烷 水 乙醇 乙醇-水
分子組成 C4H10 H2O CH3CH2OH 95%-5%
相對分子質量 58 18 46
沸點℃ -0.5 100 78.5 恒沸點78.1
密度 g/cm3 1 0.789
思考1：為什么水與乙醇混合，沸點保持恒定？
乙醇與水的分子間可形成氫鍵，形成共沸體系。
思考2：為什么沸點是 水>乙醇 > 正丁烷 ？
常壓下 正丁烷 水 乙醇
氫鍵數/分子 0
分子間形成氫鍵導致水、乙醇熔沸點升高。
2
1
《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑[zèng]，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”
【應用2】
這里的“酒露”是指：
這里的“蒸”是指：
乙醇-水共沸體系
蒸餾
CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH
氧化反應
氧化反應
乙酸乙酯
釀酒工藝中的踩窖、封窖、勾調、陳放的化學原理是什么？
【應用3】

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