資源簡介

(共21張PPT)
第三節(jié) 金屬晶體與離子晶體
課時(shí) 2 離子晶體
1. 借助離子晶體等模型認(rèn)識(shí)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
2. 認(rèn)識(shí)離子晶體的物理性質(zhì)與晶體結(jié)構(gòu)的關(guān)系
食鹽(NaCl)，廚房最常見的調(diào)味品，你能說出它的哪些物理性質(zhì)？
燒烤、爆炒時(shí)加入食鹽，食鹽不會(huì)熔化，說明什么問題？
如何從微觀角度解釋？
一、離子鍵
1. 概念：
陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵
2. 實(shí)質(zhì)：
靜電作用（引力+斥力）
+11
2 8
+17
8 8 2
Na+
Cl-
靜電引力
+11
2 8
+17
8 8 2
靜電斥力
靜電斥力
3. 特征：
沒有方向性和飽和性
二、離子晶體
1. 概念：
由陽離子和陰離子相互作用（離子鍵）而形成的晶體
2. 成鍵粒子：
陽離子、陰離子
3. 粒子間作用力：
陰、陽離子間以離子鍵結(jié)合
（可能存在共價(jià)鍵、氫鍵等）
燒堿 NaOH
膽礬 CuSO4·5H2O
赤銅礦 Cu2O
膽礬 CuSO4·5H2O
螢石 CaF2
重晶石 BaSO4
二、離子晶體
4. 常見的離子晶體：
強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物和過氧化物、大多數(shù)鹽
燒堿 NaOH
三、NaCl 晶體
三、NaCl 晶體
Cl
Na+
Cl- :
8
1
2
1
8× ＋6× ＝4
Na+ :
4
1
1+12× = 4
晶胞中 Cl- 和 Na+ 的個(gè)數(shù)比是 1∶1
三、NaCl 晶體
Na+ 周圍距離最近的Cl- 有幾個(gè)？
1
2
3
4
5
6
6 個(gè)
四、CsCl 晶體
Cl
Cs+
Cl- :
8
1
8× ＝1
Cs+ :
晶胞中 Cl- 和 Cs+ 的個(gè)數(shù)比是 1∶1
1
Cs+ 周圍距離最近的 Cl- 有幾個(gè)？
8 個(gè)
五、離子晶體的物理性質(zhì)
1. 熔、沸點(diǎn)：
一般來說，離子晶體具有較高的熔、沸點(diǎn)，難揮發(fā)
離子晶體中，陰、陽離子間有強(qiáng)烈的相互作用（離子鍵），要克服離子間的相互作用使物質(zhì)熔化和沸騰，就需要較多的能量
離子晶體 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃
NaCl 801 1413
CsCl 645 1290
① 原因：
② 影響因素：
陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，熔、沸點(diǎn)越高
Na＋、Cs＋所帶電荷一樣，但 Na＋的半徑小于 Cs＋的半徑，NaCl 中離子鍵強(qiáng)于 CsCl 中離子鍵，所以 NaCl 的熔點(diǎn)高于 CsCl 的熔點(diǎn)
五、離子晶體的物理性質(zhì)
2. 硬度：
離子晶體的硬度較大，難于壓縮。
五、離子晶體的物理性質(zhì)
3. 導(dǎo)電性：
離子晶體不導(dǎo)電，溶于水或熔融態(tài)能導(dǎo)電。
五、離子晶體的物理性質(zhì)
4. 溶解性：
大多數(shù)易溶于極性溶劑（如水），難溶于非極性溶劑（如汽油、苯、CCl4 等）
當(dāng)把離子晶體放入水中時(shí)，極性水分子對(duì)離子晶體中的離子產(chǎn)生吸引作用，使晶體中的離子克服了離子間的作用而電離，變成在水中自由移動(dòng)的離子。
知識(shí)點(diǎn)都掌握了嗎？來做幾道題檢測(cè)下~
【例1】下列物質(zhì)的晶體屬于離子晶體的是（ ）
A．苛性鉀 B．碘化氫 C．硫酸 D．醋酸
【變1】下列晶體分類中正確的是（ ）
題型一：離子晶體的判斷
A
C
選項(xiàng) 離子晶體 共價(jià)晶體 分子晶體 金屬晶體
A NH4Cl Ar C6H12O6 生鐵
B H2SO4 Si S Hg
C CH3COONa SiO2 I2 Fe
D Ba(OH)2 金剛石 普通玻璃 Cu
【例2】下列性質(zhì)中，可以說明某晶體是離子晶體的是（ ）
A．具有較高的熔點(diǎn) B．固體不導(dǎo)電，水溶液可導(dǎo)電
C．可溶于水 D．固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)可導(dǎo)電
【變2】具有下列性質(zhì)的物質(zhì)屬于離子晶體的是（ ）
A．熔點(diǎn) 1 070 ℃，易溶于水，其水溶液和熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電
B．熔點(diǎn) 10.31 ℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電
C．能溶于 CCl4，熔點(diǎn) 112.8 ℃，沸點(diǎn) 444.6 ℃
D．熔點(diǎn) 97.81 ℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度 0.97 g·cm-3
題型二：離子晶體的性質(zhì)
D
A
【例3】在離子晶體中，陰、陽離子按一定的規(guī)律進(jìn)
行排列，如圖甲是 NaCl 的晶胞結(jié)構(gòu)。在離子晶體中，
陰、陽離子近似具有球形對(duì)稱結(jié)構(gòu)，可看作是不等
徑的剛性圓球，并彼此相切，如圖乙。已知a為常數(shù)。
（1）NaCl 晶體中，每個(gè)Na＋同時(shí)吸引___個(gè)Cl－；Na＋與Cl－的數(shù)目之比為___。
（2）Na＋半徑與Cl－半徑之比為______________(已知＝1.414)。
（3）若a＝5.6×10-8 cm，NaCl晶體的密度為_____________(已知5.63＝175.6，M(NaCl)=58.5 g·mol－1)。
題型三：離子晶體的計(jì)算
6
1:1
0.414∶1
2.2 g·cm－3
知識(shí)導(dǎo)圖

展開更多......

收起↑