資源簡(jiǎn)介

(共28張PPT)
化學(xué)反應(yīng)與能量 (包括焓變、熵)
黃岡市2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)備考
內(nèi)容
摘要
二輪備考策略
學(xué)情考情分析
課程標(biāo)準(zhǔn)解讀
1
3
4
黃岡市2024屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)備考
高考試題研究
2
《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》 內(nèi)容要求 學(xué)業(yè)要求
(1)認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)及能量變化的主要原因 (2)認(rèn)識(shí)物質(zhì)具有能量，認(rèn)識(shí)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，了解化學(xué)反應(yīng)體系能量改變與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)。體會(huì)提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性 (3)認(rèn)識(shí)化學(xué)能可與熱能、電能等其他形式能量之間相互轉(zhuǎn)化，能量的轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律。知道內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)的影響 (4)恒溫恒壓下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可用焓變表示，了解蓋斯定律及簡(jiǎn)單應(yīng)用 (5)知道化學(xué)反應(yīng)有方向，知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變有關(guān) (1)能辨識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式，能解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)
(2)能進(jìn)行反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算，能用熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)中的能量變化，能運(yùn)用反應(yīng)焓變合理選擇和利用化學(xué)反應(yīng)
(3)能舉例說(shuō)明化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，能分析能源的利用對(duì)自然環(huán)境和社會(huì)發(fā)展的影響。能綜合考慮化學(xué)變化中的物質(zhì)變化和能量變化來(lái)分析、解決實(shí)際問(wèn)題，如煤炭的綜合利用
學(xué)科素養(yǎng) (1)能分析物質(zhì)化學(xué)變化和伴隨發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化與物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系，體現(xiàn)了宏觀辨識(shí)與微觀探析。 (2)能運(yùn)用化學(xué)計(jì)量單位定量分析化學(xué)變化及其伴隨發(fā)生的能量變化，體現(xiàn)了變化觀念與平衡思想。 (3)具有“綠色化學(xué)”觀念，能運(yùn)用知識(shí)分析和探討某些化學(xué)過(guò)程對(duì)人類(lèi)健康、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展可能帶來(lái)的雙重影響，并從多個(gè)方面評(píng)估這些影響；具有理論聯(lián)系實(shí)際的觀念，有將化學(xué)成果應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的意識(shí)，能依據(jù)實(shí)際條件并運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和方法解決生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題，體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)及科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。
1.1 高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)
關(guān)鍵能力
必備知識(shí)
核心價(jià)值
學(xué)科素養(yǎng)
實(shí)際問(wèn)題
真實(shí)情景
高考核心功能：
---為什么考 ？
高考核心要求：
-----怎么考 ？
高考核心內(nèi)容：
-----考什么 ？
1.2 高考評(píng)價(jià)體系
2.1 高考試題研究---熱點(diǎn)考點(diǎn)
2023 2022 2021 湖北 新課標(biāo) 國(guó)甲 國(guó)乙 湖北 國(guó)甲 國(guó)乙 湖北 國(guó)甲 國(guó)乙
圖像 √ √ √ √
題型（選+非選） 2+4 0+3 0+3 0+1 1+1 0+3 0+1 0+1 0+3 1+4
能源 √ √
ΔH的計(jì)算 √ √ √ √ √ √ √ √ √
熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)
熵、反應(yīng)歷程、活化能、決速步等 熵變判斷 √ √ √ 反應(yīng)方向的判斷及理由 能量圖的判斷及理由 ΔH與0關(guān)系、理由、能量計(jì)算
反應(yīng)的自發(fā)性 表述題
化學(xué)反應(yīng)與能量的本質(zhì)
綜合考查 √ ΔH算K ΔH算K
2.2 九省試題研究
情景素材：生產(chǎn)生活、銅銹
學(xué)科素養(yǎng)：證據(jù)推理與模型認(rèn)知
關(guān)鍵能力：信息提取、邏輯推理能力
命題特點(diǎn)：考查了ΔG=ΔH-TΔS，即反
應(yīng)的自發(fā)與方向
2.2 九省試題研究
情景素材：生產(chǎn)生活、苯乙烯的制備
學(xué)科素養(yǎng)：證據(jù)推理與模型認(rèn)知
關(guān)鍵能力：信息提取、邏輯推理能力
命題特點(diǎn)：考查了ΔG=ΔH-TΔS，即反
應(yīng)的自發(fā)與方向
地方 安徽 甘肅 廣西 貴州 河南 黑龍江吉林 江西
圖像 ΔH/TΔS-T圖 ΔG/Kp1-T圖 相對(duì)能量-路徑圖 能量-進(jìn)程圖
題型（選+非選） 1+2 0+4 0+2 1+3 0+2 0+2 1+3
能源
鍵能計(jì)算ΔH 鍵能的計(jì)算
蓋斯定律計(jì)算ΔH √ √ √ √ √ √
熱化學(xué)方程式 書(shū)寫(xiě)及判斷
熵、反應(yīng)歷程、活化能、決速步等概念 已知各步反應(yīng)Ea，找慢反應(yīng) 決速步 找能量變化圖及理由
綜合考查 √ 分解溫度、ΔG判斷平衡方向、理由 催化劑對(duì)ΔH影響 催化劑對(duì)ΔH影響
反應(yīng)的自發(fā)性 √ 判斷及理由 判斷 原因
化學(xué)反應(yīng)與能量的本質(zhì) √斷鍵成鍵角度找物質(zhì)
2.2 九省試題研究
2.3 高考試題研究--近三年湖北
選擇題 2021年未考查
2022年一道（T8），考查化學(xué)反應(yīng)的熵變
2023年兩道（T1、3），考查能源的選擇、化學(xué)反應(yīng)的熵變
非選擇題 均考查了ΔH的計(jì)算
2023年新增了對(duì)基元反應(yīng)、活化能進(jìn)行考查
湖北考情分析
1. 近三年分值逐年遞增
2. 仍以非選擇題為主，出現(xiàn)在平衡大題前面幾問(wèn)中
3. 選擇題近三年分別考查了0、1、2道
24年命題預(yù)測(cè)：
(1)湖北卷仍以非選擇題考查形式為主，考查1~3個(gè)空；選擇題至少一道。
(2)選擇題沿用前沿背景：以環(huán)保材料、時(shí)事熱點(diǎn)、教材素材等為素材。
(3)非選題延續(xù)高頻考點(diǎn)（重點(diǎn)）：ΔH的計(jì)算（鍵能、蓋斯定律、活化能、相對(duì)能量、等效平衡等）
(4)非選題難點(diǎn)：圖像的分析
(5)非選題熱點(diǎn)：反應(yīng)的自發(fā)性判斷、基元反應(yīng)、活化能等
(6)重視深挖教材：教材新增的素材（研究與實(shí)踐、科學(xué)技術(shù)社會(huì)、探究、資料卡片等）；新增概念（自發(fā)反應(yīng)、熵、基元反應(yīng)、活化能等）；
2.3 高考試題研究--高考預(yù)測(cè)
【2023·湖北】 2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是
A．液氮-液氫 B．液氧-液氫
C．液態(tài)NO2-肼 D．液氧-煤油
選擇性必修一：P11
【選擇性必修一P17練習(xí)與應(yīng)用：T4】
4. 火箭發(fā)射時(shí)，可用肼(N2H4，液態(tài))作燃料，NO2做氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+664kJ/mol
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出N2H4(l)與NO2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
2.4 高考試題研究與學(xué)法指導(dǎo)
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用
（1）從教材素材上挖掘考點(diǎn)
～～～～～～研究與實(shí)踐～～～～～～
了解火箭推進(jìn)劑
【研究目的】
火箭推進(jìn)劑在航天和軍事等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。通過(guò)查閱資料，了解火箭推進(jìn)劑的發(fā)展歷史、現(xiàn)狀及趨勢(shì)，感受火箭推進(jìn)劑的發(fā)展對(duì)人類(lèi)社會(huì)進(jìn)步的促進(jìn)作用，體會(huì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要價(jià)值。
【研究任務(wù)】
（1）了解火箭推進(jìn)劑的發(fā)展歷史
（2）了解我國(guó)目前常用的火箭推進(jìn)劑的類(lèi)型、成分和特點(diǎn)
（3）了解火箭推進(jìn)劑的發(fā)展趨勢(shì)
【結(jié)果與討論】
（1）通過(guò)研究，你得到什么啟示？
（2）撰寫(xiě)研究報(bào)告，并于同學(xué)討論。
1、從教材上挖掘考點(diǎn)
情境素材：航天器的火箭推進(jìn)劑
學(xué)科素養(yǎng)：證據(jù)推理與模型認(rèn)知
關(guān)鍵能力：信息提取能力、理解與辨析能力
命題特點(diǎn)：考題突出考查了基礎(chǔ)性、應(yīng)用性
2.4 高考試題研究與學(xué)法指導(dǎo)
（2）從教材概念上挖掘考點(diǎn)
考點(diǎn)：兩道題均考查了化學(xué)反應(yīng)的熵變
1、從教材上挖掘考點(diǎn)
2.4 高考試題研究與學(xué)法指導(dǎo)
（2）從教材概念上挖掘考點(diǎn)
（2022年1月浙江）AB型強(qiáng)電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. ΔH和ΔS均大于零
B. ΔH和ΔS均小于零
C. ΔH大于零或小于零，ΔS大于零
D. ΔH和ΔS均可能大于零或小于零
（2022年1月浙江）29. 工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)可以得到滿(mǎn)足不同需求的原料氣。
（1）在C和O2的反應(yīng)體系中：
反應(yīng)1：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-394kJ·mol-1
反應(yīng)2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566kJ·mol-1
反應(yīng)3：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH3。
①設(shè)y=ΔH-TΔS，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖中對(duì)應(yīng)于反應(yīng)3的線條是___。
情景素材：科研成果、新材料---納米碗
試題特色：圖文簡(jiǎn)潔、思維量大
關(guān)鍵能力：信息獲取與加工、邏輯推理與論證能力
必備知識(shí)：鍵能計(jì)算ΔH、基元反應(yīng)、決速步、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)、范特霍夫方程的應(yīng)用
1、從教材上挖掘考點(diǎn)
【2022·國(guó)甲·28】目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4，再進(jìn)一步還原得到鈦。
(1)TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)如下：
(ⅰ)直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H1= +172 kJ·mol-1，Kp1=1.0×10-2
(ⅱ)碳氯化：2C(s)+TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+2CO(g) H2=-51 kJ·mol-1，Kp2=1.2×1012Pa
①反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)的 H=___kJ·mol-1。
②碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化，原因是___。
考點(diǎn)：三道題均考查了化學(xué)反應(yīng)的方向（ΔH、ΔS）
學(xué)業(yè)要求1：能辨識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式，能解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)。
學(xué)業(yè)要求3：能舉例說(shuō)明化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，能分析能源的利用對(duì)自然環(huán)境和社會(huì)發(fā)展的影響。能綜合考慮化學(xué)變化中的物質(zhì)變化和能量變化來(lái)分析、解決實(shí)際問(wèn)題，如煤炭的綜合利用。
內(nèi)容要求5：知道化學(xué)反應(yīng)是有方向的，知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變有關(guān)。
學(xué)法指導(dǎo)一： 教材內(nèi)容，依然是高考選題的重要來(lái)源，引導(dǎo)學(xué)生回歸教材，重視新增概念（自發(fā)反應(yīng)、熵、基元反應(yīng)、活化能、快慢反應(yīng)、環(huán)境、體系等），明確概念的內(nèi)涵和外延；挖掘教材素材（教材習(xí)題、“研究與實(shí)踐”“科學(xué)·技術(shù)·社會(huì)”“探究”“信息搜索”“資料卡片”“圖片”等欄目），關(guān)注時(shí)事熱點(diǎn)，精細(xì)備考，是解決高考中此類(lèi)題型的突破口。
2.4 高考試題研究與學(xué)法指導(dǎo)
1、從教材上挖掘考點(diǎn)
2、從“屢換新顏”的圖像上分析突破
2023年全國(guó)甲
（1）能量-反應(yīng)歷程圖
2023年湖北卷
2021山東卷
2021全國(guó)甲卷
（2）相對(duì)能量-反應(yīng)歷程圖
2021年重慶卷
2023年1月浙江卷
（3）能量轉(zhuǎn)化圖
2023年全國(guó)新課標(biāo)卷
（4）K的對(duì)數(shù)-1/T圖
2023年湖北卷
2021年全國(guó)乙卷
坡式
梯式
坡式
梯式
坡式
梯式
2.4 高考試題研究與學(xué)法指導(dǎo)
學(xué)法指導(dǎo)二：抓住各類(lèi)圖像的特點(diǎn)，識(shí)別信息，精準(zhǔn)轉(zhuǎn)化，關(guān)注反應(yīng)機(jī)理、物質(zhì)變化過(guò)程中的能量變化、過(guò)渡態(tài)理論、范特霍夫公式、活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系、有效碰撞、催化作用機(jī)理等。
學(xué)業(yè)要求1：能辨識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式，能解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)。
學(xué)業(yè)要求2：能進(jìn)行反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算，能用熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)中的能量變化，能運(yùn)用反應(yīng)焓變合理選擇和利用化學(xué)反應(yīng)。
2.4 高考試題研究與學(xué)法指導(dǎo)
3、透過(guò)“新”背景提取“舊”知識(shí)
2021湖北
（1）反應(yīng)熱的計(jì)算
與物質(zhì)結(jié)構(gòu)相聯(lián)系，用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱
2.4 高考試題研究與學(xué)法指導(dǎo)
蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱
（2021.山東卷）
活化能計(jì)算反應(yīng)熱
反應(yīng)熱計(jì)算K
A.用物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)熱
B.鍵能的計(jì)算
D.活化能與速率的關(guān)系、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
(2022·山東卷)利用γ 丁內(nèi)酯(BL)制備1,4 丁二醇(BD)，反應(yīng)過(guò)程中伴有生成四氫呋喃(THF)和1 丁醇(BuOH)的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：
已知：①反應(yīng)Ⅰ為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的影響；②因反應(yīng)Ⅰ在高壓H2氛圍下進(jìn)行，故H2壓強(qiáng)近似等于總壓。回答下列問(wèn)題：
(1)以5.0×10－3 mol BL或BD為初始原料，在493 K、3.0×103 kPa的高壓H2氛圍下，分別在恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)平衡時(shí)，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱X kJ；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱Y kJ。忽略副反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ焓變?chǔ)(493 K,3.0×103 kPa)＝－200(X＋Y)kJ·mol－1。
平衡與ΔH的關(guān)系，等效平衡思想計(jì)算ΔH
3、透過(guò)“新”背景提取“舊”知識(shí)
（1）反應(yīng)熱的計(jì)算
2.4 高考試題研究與學(xué)法指導(dǎo)
3、透過(guò)“新”背景提取“舊”知識(shí)
（2）綜合考查（熱點(diǎn)）
范德霍夫公式與能量變化、化學(xué)鍵的關(guān)系綜合考查
2021年全國(guó)乙卷
根據(jù)圖像，對(duì)反應(yīng)吸熱放熱的判斷及理由；結(jié)合反應(yīng)對(duì)吸收熱量計(jì)算
2.4 高考試題研究與學(xué)法指導(dǎo)
學(xué)法指導(dǎo)三：微專(zhuān)題突破“新”信息中“舊”的高頻薄弱考點(diǎn)
“新”中“舊”考點(diǎn)：
1.由鍵能、蓋斯定律、活化能、相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)熱仍是重點(diǎn)；
2.結(jié)合化學(xué)平衡中能量變化來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱是難點(diǎn)；
3.知識(shí)點(diǎn)的考查呈融合趨勢(shì)，不再單一考查，與新概念（范德霍夫公式等）、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)平衡等融合，綜合考查是熱點(diǎn)
學(xué)業(yè)要求1：能辨識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式，能解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)。
學(xué)業(yè)要求2：能進(jìn)行反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算，能用熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)中的能量變化，能運(yùn)用反應(yīng)焓變合理選擇和利用化學(xué)反應(yīng)。
2.4 高考試題研究與學(xué)法指導(dǎo)
題號(hào) 滿(mǎn)分 均分 難度 區(qū)分度
19(1) 2 0.36 0.18 0.35
19(2) 2 0.96 0.52 0.29
19(3)① 2 0.68 0.34 0.36
19(3)② 2 0.5 0.25 0.43
19(3)③ 2 1.04 0.52 0.46
19(4) 4 0.55 0.14 0.31
對(duì)反應(yīng)熱的計(jì)算與22山東卷考法類(lèi)似
錯(cuò)因：
不會(huì)運(yùn)用化學(xué)平衡中等效平衡思想來(lái)計(jì)算ΔH；
對(duì)正負(fù)號(hào)沒(méi)有注意。
錯(cuò)因：不會(huì)用熱效應(yīng)判斷平衡狀態(tài)、漏選D選項(xiàng)
3.1 學(xué)情考情分析-武漢二調(diào)
錯(cuò)因：燃燒熱概念不熟，失分
題干特點(diǎn)：自由基反應(yīng)+能量反應(yīng)過(guò)程圖
錯(cuò)因：
A：不能理解題意，分析不同燃料耗氧量多少
B、C：對(duì)題目所給基元反應(yīng)分析不到位，學(xué)生理解新信息能力不足。
D：不能從能量歷程圖看出斷鍵所需能量，錯(cuò)誤的把基元反應(yīng)的能量變化當(dāng)成斷鍵所需能量
題目 A卷(1164)
A B C D 空 正確率
XZ-4 887 98 (8.42%) 83 96 76.20%
題目 A卷(1164)
A B C D 空 正確率
XZ-10 109 645 169 240（20.62%） 1 55.41%
3.2 學(xué)情考情分析-黃岡三調(diào)
二輪復(fù)習(xí)備考策略
四
總課時(shí)：2課時(shí)
反應(yīng)的自發(fā)性（ΔG）、化學(xué)平衡及范特霍夫方程的應(yīng)用
ΔH與能量機(jī)理圖、平衡的小綜合
微專(zhuān)題一
微專(zhuān)題二
4.1 備考策略---課時(shí)安排
1. 關(guān)注教材，重視素材
關(guān)注新教材素材和新概念，深入挖掘
2. 整合資源，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)
整合歸納，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，使知識(shí)系統(tǒng)化和條理化
3. 精選試題，考練結(jié)合
把握高考方向，精選試題，以練習(xí)促能力，以考試促進(jìn)步
4.2 備考策略---復(fù)習(xí)策略
練 ----- 發(fā)現(xiàn)問(wèn)題
講 -----問(wèn)題驅(qū)動(dòng)，回歸教材，引熱點(diǎn)，構(gòu)網(wǎng)絡(luò)，建模型
練 -----精選試題，專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練，一 一突破
評(píng) -----評(píng)共性，評(píng)審題，評(píng)規(guī)范，評(píng)細(xì)節(jié)
練習(xí)題---基礎(chǔ)
周測(cè)題---規(guī)范
高考題---能力
提煉
共性
問(wèn)題
錯(cuò)題重做
溫故知新
錯(cuò)題篩選
4.3 備考策略---復(fù)習(xí)模式
“反應(yīng)的自發(fā)性（ΔG）、化學(xué)平衡及范特霍夫方程的應(yīng)用”
環(huán)節(jié)一 環(huán)節(jié)二 環(huán)節(jié)三 環(huán)節(jié)四
回歸教材：自由能與化學(xué)反應(yīng)的方向資料卡片
真題整合：
精選真題，見(jiàn)識(shí)常考的題型和內(nèi)容
模型構(gòu)建：
1.ΔG的判斷；2.原因解釋題；3.解題步驟。
練習(xí)鞏固：
變式訓(xùn)練，交流點(diǎn)評(píng)，課堂小結(jié)。
4.3 備考策略---復(fù)習(xí)模式
感謝聆聽(tīng)，敬請(qǐng)指正！

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