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高中化學人教版必修第一冊
第二章 海水中的重要元素—鈉和氯
氯氣的性質
1.氯元素的原子結構、氯氣的物理性質
2.氯氣與金屬、非金屬單質的反應
3.氯氣與水的反應
本節難點
本節難點
CaCl2 MgCl2 NaCl
Cl-
Cl2
富集、分離提純、轉化
海水中的重要元素——氯
重要的化工原料
2021年4月28日上午7時許，江蘇省常州市橫山橋發生氯氣泄漏事故。有黃綠色的氣體彌漫在霧氣中，散發刺鼻氣味。周邊群眾被緊急疏散。
消防員提醒：如果氯氣外溢情況可以控制，操作人員可以用消火栓進行水霧噴射，控制氯氣繼續外溢。 如果氯氣外溢較多，操作人員應迅速撤離至上風口和地勢較高處，并撥打110報警，請求支援疏散廠區周邊居民，防止中毒。
【真實情景】
請根據上述材料分析氯氣的物理性質。
標題文字
一、氯氣物理性質
顏色：
狀態：
毒性：
溶解度：
熔沸點：
密度：
黃綠色
有刺激性氣味的氣體
1體積水可溶解約2體積氯氣
有毒
較低，易液化
比空氣大
氯氣具有
強氧化性
非金屬單質
與金屬單質、
非金屬單質化合
元素化合價
0價
實驗法
二、氯氣的化學性質
預
測
原子結構
（1）氯氣與鈉反應
1.與金屬單質反應
圖片
（2）氯氣與銅的反應
（3）氯氣與鐵反應
②鐵與氯氣反應
（產生大量棕褐色的煙，溶液呈棕黃色）
①鈉與氯氣反應
(火焰呈黃色，產生大量白煙)
③銅絲與氯氣反應
（產生大量棕黃色的煙,溶液呈藍綠色）
1.氯氣與金屬反應
2Na＋Cl2 2NaCl
Cu＋Cl2 CuCl2
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
反應規律：氯氣和變價金屬（Fe、Cu）反應時生成高價金屬氯化物
2.與非金屬單質反應
2.與非金屬單質反應
【思考】通過H2在Cl2中燃燒，你對燃燒的條件及本質有什么新的認識？
現象：安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧。
H2 + Cl2 2HCl
點燃
（工業制鹽酸）
H2+Cl2 2HCl
光照
（爆炸）
【拓展視野】氯氣與單質磷的反應
(1) 氯氣不足
(2) 氯氣充足
劇烈反應，產生白煙
劇烈反應，產生白霧
氯氣與非金屬單質 P反應，同樣體現出氧化性。
2P + 3Cl2 2PCl3
點燃
（液態）
2P + 5Cl2 2PCl5
點燃
（固態）
貝托萊
（1748-1822）
科學史話
法國化學家貝托萊在研究氯氣時發現，氯氣溶于水后形成的溶液（稱為“氯水” ）有漂白性，露置在日光下會失去漂白能力，同時產生鹽酸和氧氣。
探究 氯水中氯氣和水是否發生化學反應
預測
全部溶解 Cl2、H2O
部分溶解 部分反應 Cl2、新物質、H2O
全部反應 新物質、H2O
探究 氯水中氯氣和水是否發生化學反應
觀察新制氯水
實驗方案：
實驗操作 實驗現象 結論
有色布條不褪色 干燥的Cl2 漂白作用
有色布條褪色 氯水有漂白作用，起漂白作用的是:
無
HClO
實驗總結：
探究 氯水中氯氣和水是否發生化學反應
解釋和結論
氯氣與水發生了化學反應
Cl2 + H2O
HClO(次氯酸)
HCl +
0
-1
+1
3.與H2O反應
Cl2 + H2O HCl +
HClO(次氯酸)
HClO：
弱酸，只存在于水溶液中。
強氧化性，可漂白、殺菌、消毒等，可用于自來水消毒。
【思考】貝托萊發現氯水露置在日光下會失去漂白能力，同時產生鹽酸和氧氣，解釋原因？
3. 不穩定性，光照條件下分解產生鹽酸和氧氣。
2HClO 2HCl + O2
光照
新制氯水
久置氯水
放置一段時間之后的氯水
分析新制氯水和久置氯水的成分及性質：
氯水只能現配現用，并盛放在棕色試劑瓶中，放在陰暗處
成分
性質
新制氯水
久置氯水
分子：
離子：
分子：
離子：
Cl2 HClO H2O
H+ Cl- ClO- OH-
H2O
H+ Cl- OH-
有酸性，強氧化性，漂白性
只有酸性
1氯氣的物理性質
①與金屬單質反應 （Na、Fe、Cu）
② 與非金屬單質反應（H2）
2氯氣的化學性質
③ 與水反應
小結：
2．下列化合物中,不能通過單質間化合直接制取的是(　　)
A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
1．下列說法中正確的是(　　)
A．用鼻子對著盛有氯氣的瓶口聞氯氣的氣味
B．實驗室里可以用排水法收集氯氣
C．貯氯罐意外泄漏，應沿逆風方向疏散群眾
D．氯氣車間液氯泄漏時，應彎腰逃離氯氣泄漏區域
C
D
課堂練習：
3．氯水中含有多種成分，因而具有多重性質。根據氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。
(1)能證明氯水具有酸性和漂白性的是
(填“a”“b”“c”或“d”)
(2)c過程中的現象是
(3)b過程中的離子方程式為
(4)a過程中發生的反應為
d
產生白色沉淀
CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

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