資源簡介

(共26張PPT)
第三章 水溶液中的離子反應
與平衡
第一節 電離平衡
第一課時 強電解質和弱電解質
及弱電解質的電離
學習目標
1.從電離的角度理解強電解質、弱電解質的概念。(宏觀辨識與微觀探析)
2.能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，會正確書寫電離方程式。(變化觀念與平衡思想)
3.通過對弱電解質電離平衡的存在及平衡移動的分析，形成并發展學生的微粒觀、平衡觀和守恒觀。
新課導入
日常生活中的化學
清潔廁所和除水垢常用鹽酸，為什么不用較安全的醋酸？
兩種酸的酸性不同
方法一：比較相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量的金屬 (如鎂)反應的速率
方法二：測定相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH
方法三：測定相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸溶液其導電性強弱
……
活動與探究
有哪些方法能判斷醋酸和鹽酸的酸性不同？
實驗要點：鎂條用砂紙打磨、長度相同(表面積相同)；觀察、比較氣球鼓起的快慢等現象。
方法一：取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，并分別與等質量的相同鎂條反應，觀察比較并記錄現象。
實驗3-1
方法 0.1mol/L醋酸 0.1mol/L鹽酸 對實驗現象的解釋
與鎂條的反應
鹽酸與鎂反應速率快，說明
同濃度時，鹽酸中H+濃度大
慢
快
鹽酸與鎂反應速率不同，說明什么？
說明HCl和CH3COOH溶液中H+濃度不同。
實驗3-1
實驗結果
方法 0.1mol/L醋酸 0.1mol/L鹽酸
pH值
方法二：測定相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH
相同物質的量濃度的醋酸和鹽酸pH不同能說明什么
說明HCl和CH3COOH的電離程度不同，導致H+ 濃度不同。
實驗3-1
實驗結果
1
3
實驗結論：相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的燈泡亮，鹽酸溶液里的H+濃度大。
方法三：測定相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸溶液其導電性強弱
判斷依據：通過觀察小燈泡的明亮來說明酸電離出的自由移動的離子的濃度大小。
實驗3-1
思考與討論
Cl-
H3O+
CH3COO-
CH3COOH
圖1 HCl在水中的電離示意圖
圖2 CH3COOH在水中的電離示意圖
鹽酸、醋酸中主要有哪些
溶質微粒？
鹽酸：H+、Cl-
醋酸：H+、CH3COO-、CH3COOH
H3O+
溶解后
Cl－
Cl－
Cl－
Cl－
Cl－
Cl－
+
+
+
+
+
+
鹽酸
+
+
–
–
醋酸溶液
溶解前
HCl氣體
冰醋酸
HCl ＝ H+ + Cl－
CH3COOH CH3COO－ + H+
分析鹽酸、醋酸在水溶液中的行為
思考與討論
歸納總結
強電解質：在水中全部電離的電解質。
溶液中只有陰陽離子，沒有溶質分子。
弱電解質：在水中不完全電離的電解質。
溶液中既有陰陽離子，又有未電離的溶質分子。
一、強電解質和弱電解質
1. 強電解質和弱電解質的概念
歸納總結
（1）常見的強電解質
強酸:
強堿:
大部分鹽：如NaCl等，包括部分難溶性的鹽CaCO3、BaSO4、AgCl等
如HClO4、HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 等
如NaOH、KOH、Ba(OH)2等
2.常見的強電解質和弱電解質
部分的堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO等
弱酸：
如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等
弱堿:
如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe（OH）2，Al(OH)3等
（2）常見的弱電解質
歸納總結
水、極少數鹽（醋酸鉛）等
電解質的強弱與其溶解度有何關系？導電能力有何關系？
電解質的強弱與其溶解性無關。某些難溶或微溶于水的鹽，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，卻是完全電離的，所以它們仍然屬于強電解質，例如：CaCO3、BaSO4等。
強弱電解質的區分不是看該物質溶解度的大小，也不是看其水溶液導電能力的強弱，而是看溶于水的部分是否完全電離。
思考與討論
易錯警示
強弱電解質≠溶液的導電能力強弱
強弱電解質≠物質的溶解性大小
電解質的強弱與物質的溶解度無關
電解質的強弱與溶液的導電能力無關
（1）電離開始后，v（電離 ）和 v （結合）怎樣變化？各離子及分子濃度如何變化？
（2）當電離達到最大程度時， v （電離）和 v （結合）是什么關系？溶液中各分子與離子濃度是否變化？
分析為什么弱電解質不完全電離？
以CH3COOH CH3COO - + H+電離為例，
電離
結合
思考與討論
課堂探究
反應速率
V(電離)
V(結合)
V(電離) = V(結合) 電離平衡狀態
時間
1. 電離平衡的概念及建立
二、弱電解質的電離平衡
請你根據圖形簡述電離達到平衡的過程。
在電離初始，弱電解質分子電離成離子的速率隨著分子濃度的減小而逐漸減小；同時離子結合成分子的速率隨著離子濃度的增大而逐漸增大。經過一段時間后，兩者的速率相等，達到電離平衡狀態。
在一定條件下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態，叫電離平衡。
課堂探究
電離平衡是一種動態平衡
條件一定時，溶液中各分子、離子的濃度不變
條件改變時，電離平衡發生移動
v(電離) = v(結合) ≠0
弱電解質的電離是可逆過程
2. 電離平衡的特征
逆
動
等
定
變
電離方程式的書寫
3. 電解質電離方程式的書寫
（1）強電解質電離方程式的書寫
NaOH Na+ + OH-
NaCl Na+ + Cl-
HCl H+ + Cl-
強電解質在溶液中完全電離，用“ ”
HClO H++ClO－
NH3·H2O 　NH4++OH－
H2CO3 H++HCO3－
HCO3－ H++CO32－
Fe(OH)3 Fe3++3OH－
（2）弱電解質電離方程式的書寫
弱電解質在溶液中部分電離，用“ ”
多元弱酸的電離，應分步寫出電離方程式，
多元弱堿的電離情況復雜，可以一步寫出。
電離方程式的書寫
易錯警示
書寫電離方程式時的注意事項：
1. 陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆。
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2. 陰、陽離子的個數由化學式決定，帶電荷數由化合價決定。
3. 強酸的酸式根(HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
思考與討論
在醋酸溶液中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加熱對平衡有什么影響？
加入物質 鹽酸 NaOH 溶液 醋酸鈉 溶液 水 加熱
平衡移動方向
CH3COOH CH3COO－+H＋
逆移
正移
逆移
正移
正移
影響電離平衡的因素
內因：電解質本身的性質，通常電解質越弱，電離程度越小。
外因：
同離子效應：加入與弱電解質具有相同離子的強電解質，抑制電離。
化學反應：加入能與弱電解質電離產生的某種離子反應的物質，可促進電離。
①溫度：電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡向電離方向移動，電離程度增大。
②濃度：濃度越大，電離程度越小。
③其他因素：
4.影響電離平衡的因素
課堂小結
強電解質
不可逆過程
不存在平衡
完全電離
只有陰陽離子
電解質
弱電解質
電離過程
電離程度
溶液組成
可逆過程
存在平衡
部分電離
陰陽離子和弱電解質分子共存
知識拓展
被蜜蜂或黃蜂叮咬后，都會感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因為蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質，而黃蜂分泌物中含有的是一種堿性物質。請思考當被蜜蜂或黃蜂叮咬后應如何用家庭常用的物質加以處理。
謝 謝

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