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第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第一節(jié) 電離平衡
第1課時 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
及弱電解質(zhì)的電離平衡
學(xué)習(xí)目標(biāo)
2、理解弱電解質(zhì)電離平衡的建立和含義，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。
1、認(rèn)識電解質(zhì)有強弱之分，了解強弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系；
3、學(xué)會分析濃度、溫度等條件對電離平衡的影響。
鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔或除去水垢。我們知道醋酸的腐蝕性比鹽酸小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？
情境導(dǎo)入
舊知回顧
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
非金屬氧化物、多數(shù)有機物均是非電解質(zhì)。
酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物均是電解質(zhì)。
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電 的化合物。
定義
物質(zhì)類別
提示:不是。電解質(zhì)必須是化合物，像金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液均導(dǎo)電，但它們都不是化合物,所以也不是電解質(zhì)。
舊知回顧
能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)嗎
思考
0.1mol/LHCl溶液
0.1mol/LCH3COOH
鎂條
實驗內(nèi)容
實驗探究:鹽酸與醋酸的比較
取體積相同、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)，觀察、比較并記錄現(xiàn)象。
項目 0.1mol/L鹽酸 0.1mol/L醋酸
pH
導(dǎo)電能力
與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象
反應(yīng)劇烈，
產(chǎn)生大量氣泡
反應(yīng)不劇烈，
產(chǎn)生氣泡較慢
強
弱
小
大
實驗記錄
實驗探究:鹽酸與醋酸的比較
1.鎂條與鹽酸，與醋酸反應(yīng)的實質(zhì)是什么？速率決定于什么
實驗探究:鹽酸與醋酸的比較
提示：鎂無論是與鹽酸還是醋酸反應(yīng)，其實質(zhì)都是與溶液中的H＋反應(yīng)。
由于酸液濃度、溫度、體積均相同，且鎂條的量也相同，因此，實驗中影響反應(yīng)速率的因素只能是溶液中H＋的濃度的大小。
思考
2.鎂條與鹽酸反應(yīng)快，醋酸反應(yīng)慢，說明什么？
3.同濃度的兩種酸的pH值不同說明了什么 都是0.1 mol/L的酸，為什么氫離子濃度不同？
實驗探究:鹽酸與醋酸的比較
提示：由于鎂與鹽酸反應(yīng)速率較大，表明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中的c(H＋)大
提示：結(jié)合測定出鹽酸的pH比醋酸的pH小，即可推斷：在水溶液中，HCl易電離，CH3COOH較難電離。
思考
實驗表明：相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸的pH、導(dǎo)電能力及與活潑金屬反應(yīng)的劇烈程度都有差別，這說明兩種酸中H+濃度是不同的，即HCl和CH3COOH的電離程度不同。
實驗結(jié)論
實驗探究:鹽酸與醋酸的比較
CH3COOH在水中電離示意圖
部分電離
HCl在水中電離示意圖
完全電離
實驗探究:鹽酸與醋酸的比較
實驗解釋
CH3COOH H+ + CH3COO-
HCl H+ + Cl-
一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
在水溶液中完全電離的電解質(zhì)
強酸、強堿、鹽
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
在水溶液中部分電離的電解質(zhì)
弱酸、弱堿、水
分類
概念
物質(zhì)類別
電解質(zhì)
難溶的電解質(zhì)都是弱電解質(zhì),易溶的電解質(zhì)都是強電解質(zhì)嗎
一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
提示:不是。難溶、易溶是指物質(zhì)溶解度的大小，而強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是根據(jù)電解質(zhì)在水中的電離程度區(qū)分的，這是兩個不同的概念，無必然的聯(lián)系。
思考
強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較
總結(jié)
項目 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
概念 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠完全電離成離子的電解質(zhì) 在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)
化合物 類型　 大多數(shù)鹽：包括可溶性鹽及難溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等可溶性鹽，BaSO4、CaCO3等難溶性鹽) 強酸：H2SO4、HCl、HNO3等 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 弱酸：H2CO3、HF、H2S、CH3COOH等
弱堿：NH3·H2O、Al(OH)3等
水：H2O
極少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb等
相同點 在水溶液里都能產(chǎn)生自由移動的離子，都是電解質(zhì) 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較
總結(jié)
項目 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
不同點 粒子存在形式　　 只存在電解質(zhì)電離產(chǎn)生的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子 大量存在電解質(zhì)分子，少量存在電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子
電離過程 不可逆，不存在電離平衡，電離方程式用“ ”連接 可逆，存在電離平衡，電離方程式用“ ”連接
電離程度 完全電離 不完全電離
化學(xué)鍵 離子鍵或某些極性鍵 某些極性鍵
一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
在一定條件(如溫度、濃度一定)下，弱電解質(zhì)在溶液中電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，電離過程就達(dá)到了弱電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)。
二、弱電解質(zhì)的電離平衡
概念
二、弱電解質(zhì)的電離平衡
建立過程
弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率
離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率
兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)
變化速率
時間
特征
逆
等
動
定
變
弱電解質(zhì)電離是可逆的
達(dá)到電離平衡時，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率，即v電離= v結(jié)合
弱電解質(zhì)電離平衡是動態(tài)的平衡，v電離= v結(jié)合≠0
達(dá)到電離平衡時，溶液中分子、離子的百分含量保持不變
當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，電離平衡發(fā)生移動
二、弱電解質(zhì)的電離平衡
弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，還會繼續(xù)電離嗎
思考
提示:一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，還會繼續(xù)電離，只是電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等。
二、弱電解質(zhì)的電離平衡
弱酸、弱堿在水溶液中電離,在熔融態(tài)下弱酸不電離，絕大多數(shù)弱堿受熱易分解。
3.多元弱堿的電離也是分步進(jìn)行的，但是一般按一步電離的形式書寫。
如Fe(OH)3的電離方程式是:Fe(OH)3 Fe3++3OH-。
三、弱電解質(zhì)電離的表示——電離方程式
2.多元弱酸分步電離,以第一步電離為主。
1.弱電解質(zhì)電離是可逆的，用 “ ”表示。
如:CH3COOH CH3COO-+H+
NH3·H2O NH4++OH-
如：H2S的電離方程式為：
H2S H++HS- 第一步電離
HS- H++S2- 第二步電離
四、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素
電解質(zhì)本身的相對強弱是影響弱電解質(zhì)電離程度的主要因素
外界條件（如溫度、濃度、含相同離子的鹽、化學(xué)反應(yīng)等）對電離平衡的影響
外因
內(nèi)因
四、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素
影響因素 原因分析 電離平衡移動方向 電離程度變化
溫度 電離是吸熱過程 升高溫度,正向移動 變大
改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度 加水稀釋, 離子碰撞機會減小 正向移動 變大
增大弱電解質(zhì)的濃度 正向移動 變小
同離子 效應(yīng) 增大了生成的某離子的濃度 逆向移動 變小
化學(xué)反應(yīng) 減小了生成的某離子的濃度 正向移動 變大
四、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素
例如：分析下列條件改變對醋酸電離平衡的影響
CH3COOH CH3COO-+H+
條件改變 平衡移動方向 CH3COOH電離程度 c（H+）
加熱
加水
加冰醋酸
加醋酸鈉固體
加NaOH固體
通入HCl氣體
正方向
正方向
正方向
正方向
逆方向
逆方向
減小
減小
增大
增大
減小
增大
增大
減小
增大
減小
減小
增大
課堂小結(jié)
電解質(zhì)
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
強酸
強堿
大部分鹽
弱酸
弱堿
水
v電離= v結(jié)合時，達(dá)到電離平衡
完全電離
部分電離
=
電離方程式用
吸熱、分步、微弱
電離方程式用
影響因素：溫度、濃度、含相同離子的電解質(zhì)、酸或堿
平衡特征：逆、等、
動、定、變
謝 謝

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