資源簡介

(共24張PPT)
第三章 水溶液中的離子反應與平衡
第三節 鹽類的水解
第一課時 鹽類的水解
學習目標
1.通過實驗探究，認識鹽類水解的原理及鹽溶液呈現酸堿性的規律。(宏觀辨識與微觀探析)
2.能用化學用語正確表示鹽類的水解，并能通過實驗認識鹽的類型與其溶液酸堿性之間的關系。(變化觀念與平衡思想)
3.結合真實情景中的應用實例，能應用鹽類的水解原理判斷鹽溶液的酸堿性。(證據推理與模型認知)
情景導入
某日上午10點左右，家住市區的
李老太與鄰居到附近的山上采槐樹花時，
不慎被蜜蜂蟄傷，當時她并未在意。回家
后李老太感到傷處疼痛加重、呼吸困難、
意識不清，家人急忙撥打急救電話，經醫
生對癥處理，李老太已脫離危險。
被蜂蟄傷莫大意 采槐花的老太差點送了命！
健康人血液的pH保持在一定范圍內變化，這是因為血液中存在如下平衡：
問題探究
蜜蜂分泌物中含有一種酸性物質(主要成分是蟻酸)，被蜜蜂叮咬后，會感到非常疼痛，在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液，可以有效減輕疼痛。
Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來的痛楚說明了什么
H2CO3 H+ + HCO3－
新課導入
NaCl主要用于食品調味，而Na2CO3和NaHCO3被視作“堿”
用于油污清洗和面食制作。
明明是鹽為什么叫“堿”呢？
活動與探究
1. 探究鹽溶液的酸堿性
（1）選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性。
（2）根據形成該鹽的酸性和堿性的強弱，將下表中鹽按強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽分類。
一、鹽溶液的酸堿性
鹽溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
酸堿性
鹽類型
鹽溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸堿性
鹽類型
活動與探究
用pH計逐一測試表中所列鹽溶液的pH，并做判斷。
活動與探究
氯化銨
氯化鈉
醋酸鈉
鹽溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl
酸堿性
鹽類型
鹽溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸堿性
鹽類型
中性
堿性
堿性
酸性
中性
堿性
酸性
強酸強堿鹽
強堿弱酸鹽
強堿弱酸鹽
強酸弱堿鹽
強酸強堿鹽
強堿弱酸鹽
強酸弱堿鹽
活動與探究
用pH計逐一測試表中所列鹽溶液的pH，并做判斷。
實驗結論
分析上述實驗結果，歸納出鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：
我們知道溶液呈酸、堿性取決于溶液中c(H+) 和c(OH-) 的相對大小，那么是什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+) 或c(OH-)的差異呢？
強堿弱酸鹽的水溶液——顯堿性
強酸弱堿鹽的水溶液——顯酸性
強酸強堿鹽的水溶液——顯中性
思考與討論
根據前面的探究結果，對三類不同的鹽溶液(NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液)中存在的各種離子，以及離子間的相互作用進行分析，嘗試找出不同類型的鹽溶液呈現不同酸堿性的原因。
鹽溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
溶液中存在的離子
離子間能否相互作用生成弱電解質
c(H+)和c(OH-)的相對大小
Na+、Cl-、H+、OH-
NH4+、Cl-、
H+、OH-
Na+、CH3COO-、
H+、OH-
能（H2O）
能（H2O、NH3 H2O）
能（H2O、
CH3COOH）
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)思考與討論
以NH4Cl溶液為例，試從微觀角度分析
(1)NH4Cl溶液中存在哪些電離過程？
(2)電離出來的離子之間是否會結合成新的粒子？為什么？
(3)水的電離平衡是否會受到影響？影響的結果是什么？這個結果與實驗所測得的溶液酸堿性是否一致？
2. 鹽溶液呈現不同酸堿性的原因
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
NH3·H2O
總反應：NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl
離子方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
H2O OH- + H+
強酸弱堿鹽溶液呈酸性
課內探究
結論
原因
弱電解質（NH3·H2O）
c(H+)>c(OH-)
弱堿陽離子
陰離子(OH-)
+
思考與討論
H2O OH- + H+
CH3COONa Na + + CH3COO-
+
CH3COOH
離子方程式：CH3COO- + H2O CH3COOH+ OH-
原因
弱電解質(CH3COOH)
c(H+)CH3COO-
H+
+
試仿照NH4Cl溶液呈酸性的分析過程，說明CH3COONa溶液呈堿性的原因。
鹽
弱酸酸根離子
電離
弱堿陽離子
促進水的電離
結合____
溶液呈____性或____性
c(H+)≠c(OH-)
結合____
歸納總結
概念：在溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結合
生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。
2. 實質：
H+
OH-
酸
堿
二、鹽類的水解
歸納總結
3. 鹽類水解的特點
可逆
吸熱
微弱
水解反應是可逆反應
水解反應是酸堿中和反應的逆反應，因此是吸熱的
水解反應程度很微弱
歸納總結
4. 鹽類水解的規律
有弱才
水解
無弱不
水解
誰強顯
誰性
同強顯
中性
強酸弱堿鹽
弱酸強堿鹽
弱酸弱堿鹽
強酸強堿鹽
越弱越水解
pH＜7
pH＞7
pH=7
易錯警示
酸式鹽的水解與電離
多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，其鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小：
①若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液呈堿性。
②若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性。
課內探究
5. 鹽類水解方程式的書寫
鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“ ”符號
一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，一般不標“↓”或“↑” 。
第一步：CO32-+H2O HCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，通常寫成一步完成。
多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
課內探究
弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進
Al3++3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑
(a)NH4+與S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等組成的鹽雖然水解相互促進，但水解程度較小，仍是部分水解，書寫時仍用“ ”表示。
(b) 雙水解：①Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等組成的鹽；
② Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-水解相互促進直至反應完全，生成氣體或沉淀，書寫時用“═”表示。
NH4++CH3COO- + H2O CH3COOH + NH3·H2O
課內探究
歸納總結
書寫要點
符號
多元弱酸鹽
多元弱堿鹽
書寫鹽類水解方程式時一般用“ ”號連接，產物不標“↑”“↓”
不把產物(如NH3 H2O、H2CO3)寫成其分解產物的形式
多元弱酸鹽的水解以第一步為主
如Na2CO3水解: CO32-+H2O HCO3-+OH-
多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完
如: FeCl3水解: Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
課堂小結
強酸弱堿鹽
強酸強堿鹽
弱酸強堿鹽
不水解
酸性
酸堿性
堿性
中性
鹽AnBm
Bn-+H2O HB (n-1)- +OH-
Am++mH2O A(OH)m +H+
謝 謝

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