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第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第三節(jié) 鹽類的水解
第1課時 鹽類的水解
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.理解鹽類水解的本質(zhì)、鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律；
2.能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性，能正確分析和書寫鹽類水解的離子方程式。
為什么碳酸鈉可被當(dāng)作“堿”使用呢？
純堿不是“堿”，而是“鹽”。碳酸鈉俗稱純堿，常用作食品的膨松劑，也可用于油污清潔等。
情景導(dǎo)入
思考
下表所列鹽溶液的濃度均為0.1mol.L-1，用pH試紙測定它們的pH。
鹽類 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
溶液的pH =7 >7 >7 <7 =7 >7 <7
酸堿性
鹽溶液不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。
中性
酸性
堿性
酸性
中性
堿性
堿性
探究一：鹽溶液的酸堿性
1.測定鹽溶液的pH
結(jié)論
測試對象 鹽的類型 溶液的
酸堿性
NaCl
Na2SO4
NH4Cl
(NH4)2SO4
CH3COONa
Na2CO3
HCl
NaOH
H2SO4
NaOH
強酸強堿鹽
HCl
NH3 H2O
強酸弱堿鹽
H2CO3
NaOH
NaOH
CH3COOH
弱酸強堿鹽
H2SO4
強酸強堿鹽
弱酸強堿鹽
強酸弱堿鹽
酸
堿
生成該鹽的酸和堿
中性
酸性
堿性
中性
酸性
堿性
NaHCO3
NH3 H2O
H2CO3
NaOH
弱酸強堿鹽
堿性
探究一：鹽溶液的酸堿性
2. 鹽的類型與其溶液的酸堿性
NH4Cl
= NH4+ + Cl-
NH3·H2O
c(H+)＞c(OH-)
顯酸性
H2O
OH- + H+
探究 二：鹽的水溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因
NH4Cl溶液為何顯酸性？
c(OH- ) = c(H+)
思考
H2O H+ + OH-
CH3COONa = CH3COO - + Na+
CH3COOH
弱酸根結(jié)合H+
促進(jìn)水的電離
水的電離平衡
向右移動
c（OH-）> c（H+），
顯堿性
探究 二：鹽的水溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因
思考
為什么CH3COONa溶液呈堿性？
谷氨酸鈉
OH－＋Na＋≠NaOH (強電解質(zhì))
H＋＋Cl－≠HCl (強電解質(zhì))
NaCl = Na+ + Cl -
對水的電離平衡無影響c(OH－) = c(H＋)， 溶液呈中性。
H2O OH- + H+
探究 二：鹽的水溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因
為什么NaCl 溶液呈中性？
思考
定義
在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-
結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。
弱酸陰離子或弱堿陽離子
弱酸或弱堿
鹽 + 水 酸 + 堿
中和
水解
鹽類水解
1.鹽類水解
實質(zhì)
條件
①鹽必須溶于水 ②鹽必須有“弱”離子
鹽電離出弱酸陰離子，結(jié)合水電離出的H+，或鹽電離出弱堿陽離子，結(jié)合水電離出的OH-，生成弱電解質(zhì),破壞了水的電離平衡,促使平衡向電離方向移動，導(dǎo)致c（OH-）≠ c（H+）。
鹽類水解可以看作是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
鹽類水解
在可溶性鹽溶液中：
鹽類水解
鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，
若沒有，則是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。
弱酸陰離子對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；
弱堿陽離子對應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。
弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。
當(dāng)鹽中的陰離子對應(yīng)的酸比陽離子對應(yīng)的堿更容易電離時，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，
即強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。
有弱才水解，
無弱不水解
越弱越水解
都弱都水解
誰強顯誰性
歸納總結(jié)
特征
①鹽類水解屬可逆反應(yīng)，當(dāng)V水解 =V中和時，水解達(dá)到了平衡，外界條件改變，水解平衡發(fā)生移動。
②鹽類水解是吸熱的。
③水解程度一般比較微弱，故水解產(chǎn)物極少，鹽溶液的酸堿性相對較弱。
鹽類水解
鹽的離子＋水 弱酸(弱堿)＋OH－(H＋)
化學(xué)方程式: CH3COONa +H2O CH3COOH + NaOH
例如：CH3COONa水解
鹽 + 水 酸 + 堿
鹽類水解
再如：NH4Cl水解
離子方程式：
化學(xué)方程式：
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
離子方程式: CH3COO- +H2O CH3COOH + OH-
2.水解方程式
注意
事項
(1)鹽類水解的離子方程式一般應(yīng)用“ ”連接，由于水解程度較小，水解生成的弱電解質(zhì)的濃度很小，即一般不生成沉淀或氣體，一般不標(biāo)“↓”或“↑”符號。
(2)多元弱酸酸根離子水解方程式應(yīng)分步書寫，水解是以第一步為主，如CO32-水解方程式為
(3)多元弱堿陽離子水解要求一步寫出，如Fe3＋水解方程式為
（第一步為主）
CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－
鹽類水解
（第二步微弱）
Fe3＋ ＋3H2O Fe（OH）3+ 3H+
課堂小結(jié)
條件
鹽類
水解
實質(zhì)
定義
注意事項
表示
特征
規(guī)律
謝 謝

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