資源簡介

課題 3 溶液的濃度
第 1 課時 溶質的質量分數
課時 1 溶質質量分數
素養目標 1．認識溶質的質量分數的含義 2．能進行有關溶質的質量分數的簡單計算
教學重點 溶質質量分數的有關計算
教學難點 有關溶液稀釋問題的計算
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
情景導入 【引入】醫用生理鹽水用的是 0.9％的氯化鈉水溶液， 工業 上電解食鹽水時用的是 26％的食鹽水， 這里的 0.9％、26% 有什么含義呢 【講述】今天我們就來學習-溶液的濃度 交流討論 從生活實際出 發，直接切入課 題
新課教學 活動一 溶質質量分數含義 教材 P42“實驗 9-7” 【提問】哪杯溶液濃，你是如何判斷的 【過渡】生活中經常會用顏色深淺，甜、咸、淡、酸的程 度大小等說明溶液中溶質含量的多少，但不準確，在實際 應用過程中，需要知道準確的濃度大小 【過渡】閱讀教材 P42～P43，并回答問題 問題 1：什么是溶質質量分數 問題 2：溶質質量分數的表達式是什么 【小結】 溶質的質量 溶質的質量分數＝ — — x100% 溶液的質量 【演示】老師演示教材 P43 實驗 9-8，并知道學生做好記錄 【討論】已知 20℃時，氯化鈉的溶解度是 36g。有人說 “20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為 36％ ”。這種 說法對嗎 【小結】上述說法不正確， 通過計算可知， 20℃時飽和氯化 鈉溶液溶質質量分數小于 36% 學生實驗、觀 察并記錄實驗 現象， 思考交 流并回答有關 問題 傾聽， 并理解 為什么要引入 溶質質量分數 的概念 閱讀并回答問 題； 理解定義 并會根據定義 得出表達式 觀察、記錄、 討論 理解并記憶 學生閱讀、練 習 交流總結 傾聽，記錄， 理解 討論并得出飽 通過實驗現象 和具體數字， 使 學生理解溶液 中溶質的質量 分數的表示方 法，并理解溶質 質量分數與濃 度的關系 使 學生真正體會 到：知識是為了 更好的為社會 和生活服務， 從 而提高學習的 主動性和有效 性 通 過計算理解概 念，鞏固知識進 一步理解溶質、 溶液的概念及 正確求出它們 的質量 能靈活應用所 學知識解答問 題，學會歸納和
【自學】 1．閱讀教材 P43 例 1，交流討論書寫格式 2．練習教材 P45 第 1 題 【投影】學生的不同結果，討論交流，糾正錯誤，得出正 確結論 【歸納】溶質質量必須是溶解的溶質，所以溶質的質量是 31.6g，而不是 40g，溶液質量是 131.6g，而不是 140g，所 以溶液中溶質的質量分數是 24.0% 【討論】飽和溶液還可以用什么計算其質量分數 【歸納】 1．飽和溶液中溶質的質量分數的計算公式：飽和 溶液中溶質的質質量分數＝100 解解度 x100% 2．溶質的質量分數只與溶質的質量、溶液的質量 有關，但同一溫度下，同一溶質的溶液，飽和溶液濃度最 大，即質量分數最大 和溶液計算公 式， 理解溶質 質量分數與哪 些因素有關 應用公式。理解 質量分數最大 值受到溶解度 的限制
新課教學 活動二 溶液稀釋的計算 分析稀釋前后各個量及它們之間的關系 【歸納】 1．稀釋計算依據：稀釋前后溶質質量不變 2．稀釋計算公式： Agxa%=Bgxb% 閱讀并討論：教材 P44 例 2，交流計算過程、注意 事項、書寫格式及幾種設法 練習教材 P45 第 3 題，展示結果并糾正 根 據 生 活 經 驗， 理解并總 結稀釋計算依 據和公式， 理 解各個量的含 義及它們之間 的關系 閱讀教材，提 出疑問，相互 解答練習并展 示結果 通過圖形分析， 使學生能很好 地理解稀釋計 算依據的方法。 學會運用稀釋 計算公式解答 問題，使計算簡 單化，減輕負擔 提出問題， 創設 情境，激發學生 的學習興趣 培養學生的思 維能力和計算 能力
課堂小結 老師和學生一起回顧本節課所學的知識點，加深 對知識點的理解 回顧，總結 鞏固提升， 構建 知識體系
溶質的質量分數
一、含義
二、表達式
溶質的質量
溶質的質量分數＝ — — x100%
溶液的質量
溶解度
溶質質的質量分數＝ — — x100％（適用于于飽和溶液）
溶解度+100
三、計算依據
1．溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量
2．稀釋前后溶質的質量不變
【教學反思】
第 2 課時 化學方程式與溶質質量分數的綜合計算
課時 2 化學方程式與溶質質量分數的綜合計算
素養目標 1．進一步加深對溶質質量分數的理解和運用 2．通過分析在溶液中進行的化學反應，準確求出化學反應前后溶質、溶液的質 量，并能依據化學方程式進行相關的計算
教學重點 溶質質量分數與化學方程式的綜合計算
教學難點 溶質質量分數與化學方程式的綜合計算
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
情景導入 前面我們已學習過有關化學方程式的計算。但在日 常生活和工農業中， 對于一些實際問題的解決往往 多種計算類型并用， 今天我們就嘗試著解決根據化 學方程式計算與有關溶質的質量分數計算的綜合 運用問題 思考、討論 明確學習目標
新課教學 探究一 100g 某硫酸溶液恰好與 13g 鋅完全反應，試計算 （1）生成氫氣的質量 （2）這種硫酸溶液中溶質的質量分數 （3）反應后所得溶液中溶質的質量分數 【提出問題】 （1）怎樣求出氫氣的質量 （2）計算式用哪個量來計算？為什么 （3）要求硫酸溶液中溶質的質量分數需要知道哪 些量 （4）100g 某硫酸是指什么？與鋅反應的是硫酸 溶液中的哪一部分 （5）如何計算與 13g 鋅恰好完全反應的硫酸 （溶質）的質量 （6）反應后溶液的質量是多少，溶質是什么，質 量是多少 【投影演示】 設 100g 硫酸溶液中溶質的質量為 x ，生成氫氣的質量為 y，生成 ZnSO4 ，的質量為 z Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 65 98 161 2 13g x z y 65 13g — = — x=19.6g 98 x 讀題，思考，進行 討論并回答有關問 題 教師引導，學生相 互討論、相互糾正， 用提問的方式 引 導 學 生 思 考，將難點分 解，激發學生 的探究欲望和 解決問題的熱
65 13g — = — 2 y 65 13g — = — 161 z y=0.4g z=32.2g 19.6g — x100%=19.6% 100g 師生共同完成例題 傾聽、理解 情 通過演示，讓 學生了解化學 方程式計算的 一般步驟和注 意事項
硫酸溶液中溶質的質量分數為：
反應后溶液中溶質的質量分數為： 32.2 — — — — x100%=28.6% 100+13-0.4 答：生成 H2 的質量為 0.4g，硫酸溶液中，溶質的質 量分數為 19.6％， 反應后所得溶液中溶質的質量分 數為 28.6％ 【小結】1 ．所設未知量不能帶單位 2 ．要寫對化學方程式并配平 3 ．必須用純凈物的質量或溶質的質量計算 4 ．計算結果要帶單位 5 ．反應后溶液的質量應減去氣體和沉淀的質量 6 ．計算時不要漏寫“100％ ”，不要漏寫“答 ”
新課教學 探究二 你能根據“活動一 ”中題的條件， 把此題改編嗎請 小組交流， 可以找參考資料， 也可以自己編寫。老 師審核后，沒有問題然后展示結果 【整理】 1 ．條件不變，未知量改變的題型有 ①求生成硫酸鋅的質量是多少克 ②求生成硫酸鋅的質量分數（此種題關鍵是求出 溶液的質量） 2 ．增加條件的題型有 ①若氫氣的密度是 0.09g／L，生成氫氣的體積是多 少 ②若使用銅鋅合金， 則需要含鋅 65％的該合金多少 克 ③若合金質量為 20g，則該合金中鋅的含量（或銅 的含量）是多少 3 ．已知、未知變換的題型有 ①硫酸的質量分數變為已知，硫酸溶液的質量已 知， 求其他量（鋅的質量或 20g 銅鋅合金中鋅、銅 的質量或者含量），氫氣的質量或者體積，硫酸鋅 的質量等 ②硫酸的質量分數變為已知。鋅的質量不變， 求硫 酸溶液的質量，或者氫氣的質量等 小組討論并交流討 論結果 解答整理好的題 目，進行交流 傾聽并整理歸納， 體會知識之間的聯 系，理解出題方法 討 論交流收獲，發現 學習問題，尋找學 習差距 傾聽并理解有關重 點內容，并記錄和 記憶 培養學生做學 習的主動性， 學會舉一反三 的學習方法 通過改編題， 進一步理解各 個量之間的關 系 能培養學生的 合作意識、團 隊精神，又體 現了學生的競 爭意識
課堂小結 老師和學生一起回顧本節課所學的知識點，加深 對知識點的理解 回顧，總結 鞏固提升， 構建 知識體系
化學方程式與溶質質量分數的綜合計算
【教學反思】

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