資源簡介

(共17張PPT)
實驗活動1配制一定物質的量濃度的溶液
物質的量濃度（CB）
1、定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
CB=
nB
V
2、表達式
單位：mol/L
復習：
試計算:將0.5mol Na0H配成500ml溶液，其物質的量濃度為多少？
討論
如何配制100mL 1mol/L NaCl溶液？
某同學設計了三個方案：
方案1：取0.1molNaCl固體于燒杯中，加入100mL的水進行溶解。
方案2：取0.1molNaCl固體于燒杯中，加水溶解，并至100mL的刻度線。
方案3：取0.1molNaCl固體于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度線。
容量瓶介紹
50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml
一、容量瓶
梨形、細頸、平底
溫度、容積、一道刻度線
3.注意事項：
①檢漏
②不能用于溶解固體或稀釋溶液
③轉移溶液時要用玻璃棒引流
④不許存放液體或進行化學反應
1、構造：
2、標示：
步驟：
1．計算 需要稱量的NaCl的質量
n=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol
m=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
需稱量NaCl5.9g （精確到0.1g）
二、配制一定物質的量濃度的溶液
實驗：配制100mL 1mol/L NaCl溶液
儀器：
燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管
托盤天平、藥匙 、
2.稱量
用托盤天平來稱量固體藥品
應注意哪些？
思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應如何操作？
注意事項：
（1）使用前要調零
（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙
（3）稱量時遵循左物右碼的原則
不能， NaOH易潮解，應放在燒杯或表面皿中稱量
3．溶解
①能否用容量瓶來溶解固體物質？
②溶質溶解后，溶液是否可馬上移入容量瓶中呢
（冷卻）
容量瓶不能用于溶解固體
要等溶液冷卻到室溫才能轉移到容量瓶，否則會有實驗誤差
4. 轉移
①直接把燒杯中溶液倒
入容量瓶中行嗎
②此時溶質是否完全
被轉移到容量瓶？
要用玻璃棒引流
燒杯和玻璃棒上會有殘余溶液，應用蒸餾水洗滌2·3次
5. 洗滌
6.定容
繼續加蒸餾水，當液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面與刻度線相切。
思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？
倒掉重新配制
100mL
用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2~3次，洗滌液全部轉移到容量瓶內。
7. 搖勻
思考：搖勻后發現液面低于刻度線，能否補充水？
蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
不能，此為少量溶液沾在瓶口正常現象
8. 裝瓶貼標簽
把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。
實驗重現
搖勻
欲配制1 mol/L的NaCl溶液100mL，完成下列步驟：
①用天平稱取氯化鈉固體 克。
②將稱好的氯化鈉固體放入 中
加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
5.9
燒杯
冷卻
玻璃棒
100
【反饋練習】
適量
③用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入_______ 中。
④向容量瓶內加水至刻度線 時，改
用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切。
⑤最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標簽。
2-3
1-2厘米
膠頭滴管
搖勻
容量瓶
試劑瓶
在溶液配制過程中下列操作會對溶液濃度引起怎樣的誤差呢？
？
能引起誤差的一些操作 因變量 ｎB V CB (mol|L)
向容量瓶注液時少量流出
未洗滌燒杯和玻璃棒
定容搖勻時液面下降再加水
定容時水多用滴定管吸出
定容時俯視刻度
定容時仰視讀刻度
容量瓶使用前有少量蒸餾水
偏 小
偏 小
偏 小
偏小
–
偏 小
偏大
–
偏小
–
偏 小
偏小
–
偏 大
-----
–
偏小
–
CB=
nB
V
俯視
仰視
平視
偏大
–
無影響
三、誤差分析
課堂小結
一、容量瓶：
二、配制一定物質的量濃度的溶液
儀器：托盤天平、藥匙、濾紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
步驟：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻
三、誤差分析：
CB=
nB
V
構造：梨形、細頸、平底
標示：溫度、容積、一道刻度線
注意事項：
①檢漏
②不能用于溶解或稀釋溶液
③轉移溶液時要用玻璃棒引流
④不許存放液體或進行化學反應

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