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(共32張PPT)
專題一　物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷
解題的一般步驟及方法
(1)審題——認(rèn)真讀題，弄清題意。閱讀題中信息(含圖、表)，找出關(guān)鍵點(diǎn)，并快速回憶相關(guān)知識點(diǎn)。
(2)分析——從關(guān)鍵點(diǎn)出發(fā)，快速回憶相關(guān)物質(zhì)的特征和性質(zhì)，對物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行分析推斷，進(jìn)而全面解決。
(3)解答——根據(jù)題目信息要求，細(xì)致作答。
(4)檢驗(yàn)——將答案放回原題進(jìn)行檢驗(yàn)。
專題攻略
一、從基本反應(yīng)類型看物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
基本反應(yīng)類型 重要反應(yīng)特征 典型反應(yīng)舉例
1.化合反應(yīng) (1)生成物一定是化合物。 (2)多數(shù)需要點(diǎn)燃或加熱，少數(shù)在常溫或高溫下進(jìn)行 ①單質(zhì)+氧氣→　 　；
②生石灰作干燥劑：　 　；
③一氧化碳燃燒：　 　；
④碳還原二氧化碳：　 　
2.分解反應(yīng) (1)反應(yīng)物一定是化合物。 (2)多數(shù)需要一定條件，少數(shù)在常溫下進(jìn)行 ①碳酸鈣分解：　 　；
②水分解：　 　
氧化物
CaO+H2O Ca(OH)2
2CO+O2 2CO2
==
CO2+C 2CO
CaCO3 CaO+CO2↑
2H2O O2↑+2H2↑
知識歸納
3.置換反應(yīng) (1)一定有單質(zhì)參加反應(yīng)和生成單質(zhì)。 (2)一定有元素化合價(jià)的改變 ①C(或H2)+金屬氧化物→　 　
碳還原氧化銅：　 　；
②活潑金屬+酸→　 　
　實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：　 　；
③金屬+鹽溶液→ (條件“強(qiáng)換弱，鹽可溶”)
銅和硝酸銀溶液：__________________________________
金屬+氧化物
C+2CuO 2Cu+CO2↑
鹽+氫氣
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
==
新鹽+新金屬
Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
==
4.復(fù)分解反應(yīng) (1)有氣體或有水或有沉淀生成。 (2)反應(yīng)前后元素化合價(jià)一定不改變。 (3)反應(yīng)物和生成物都是化合物 ①酸+金屬氧化物→　 　
稀硫酸和氧化銅：　 　；
②酸+堿→　 　
稀鹽酸和氫氧化鎂：　 　；
③酸+鹽→　　 　　
稀硫酸和氯化鋇：　　 　；
④堿+鹽→　　 　
氫氧化鈣和碳酸鈉：　　 ；
⑤鹽+鹽→　　 　　+新鹽
氯化鈣和碳酸鈉：　 　
鹽+水
CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
==
鹽+水
Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O
==
新鹽+新酸
BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl
==
新鹽+新堿
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
新鹽
Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3↓
==
==
(1)實(shí)現(xiàn)①②③的轉(zhuǎn)化，要加入的另一種反應(yīng)物的物質(zhì)類別是　 　，體現(xiàn)C、CO、H2的還原性，其中屬于置換反應(yīng)的是　 　。
二、從物質(zhì)性質(zhì)看物質(zhì)轉(zhuǎn)化
1.C、H、O及其化合物之間的轉(zhuǎn)化
金屬氧化物
②③
(2)轉(zhuǎn)化④的反應(yīng)方程式為　 　，該反應(yīng)屬于　 　(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)轉(zhuǎn)化　 (選填序號)可解釋氫氧化鈉要密封保存的原因。
(4)若轉(zhuǎn)化⑥是分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
(5)要實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑦是植物的　 　。
(6)寫出轉(zhuǎn)化⑧的化學(xué)方程式： (寫一條)。
CO2+C 2CO
吸熱
⑤
CaCO3 CaO+CO2↑
光合作用
Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3↓
(答案合理即可)
==
2.鐵、銅及其化合物的轉(zhuǎn)化
(1)鹽酸除鐵銹可用轉(zhuǎn)化　 　(選填序號)解釋。
(2)要實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化②可加入的一種物質(zhì)是　 　(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(3)轉(zhuǎn)化③的基本反應(yīng)類型是　 　。
(4)寫出轉(zhuǎn)化④的化學(xué)方程式：　 　。
(5)要實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑤必須加入的物質(zhì)是　 　(寫試劑的名稱)。
(6)轉(zhuǎn)化⑥的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　 　。
(7)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑦⑧可加入同一種物質(zhì)是　 　(寫試劑名稱)。
①
CO(或C或H2)
置換反應(yīng)(或化合反應(yīng))
FeSO4+BaCl2 BaSO4↓+FeCl2
==
稀硫酸
紅色固體變成黑色
硝酸銀溶液
3.含鈣化合物、含鈉化合物的轉(zhuǎn)化
(1)寫出反應(yīng)①在日常生活中的一種用途：　 　。
(2)檢驗(yàn)二氧化碳可用轉(zhuǎn)化　 　(選填序號)。
(3)轉(zhuǎn)化③會生成藍(lán)色沉淀，則加入的這種物質(zhì)是　 　(寫物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)寫出轉(zhuǎn)化④的化學(xué)方程式：　 　。
用于干燥食品(答案合
理即可)
②
CuCl2
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
==
(5)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑤⑥可加入同種類別的物質(zhì)，該物質(zhì)的類別是　 　 。
(6)寫出轉(zhuǎn)化⑦的一條化學(xué)方程式：　 　。
鹽
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH［或Na2CO3+Ba(OH)2 BaCO3↓+2NaOH］
==
==
(1)物質(zhì)B的名稱為　 　。
(2)FeCO3對應(yīng)的是圖中的物質(zhì)　 　(選填字母)。
(3)物質(zhì)G的溶液顏色為　 　色。
三、從價(jià)類圖的視角看物質(zhì)轉(zhuǎn)化
1.如圖所示是鐵元素的價(jià)類圖，回答下列問題。
氧化亞鐵
G
淺綠
(4)物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的化學(xué)方程式為　 　。
(5)物質(zhì)E與空氣中氧氣、水在常溫下化合可生成物質(zhì)D，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
(6)物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)A，可加入的一種物質(zhì)是　 　(寫物質(zhì)的化學(xué)式)。
Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O(答案合理即可)
==
4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
==
CO(或C或H2)
2.如圖所示是硫元素的價(jià)類圖，回答下列問題。
(1)寫出物質(zhì)A的化學(xué)式：　 　。
(2)物質(zhì)B的顏色為　 　色。
(3)物質(zhì)C和氧氣在400~500 ℃和催化劑的條件下可轉(zhuǎn)化為物質(zhì)D，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
(4)物質(zhì)D與水反應(yīng)可生成物質(zhì)E，其中硫元素的化合價(jià)　 　(選填“升高”“降低”或“不變”)。
(5)物質(zhì)F的溶液呈藍(lán)色，寫出物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的化學(xué)方程式：　 　。
H2S
黃
2SO2+O2 2SO3　
不變
H2SO4+CuO CuSO4+H2O(答案合理即可)
==
(6)物質(zhì) M為是Na2SO3，請?jiān)趫D中標(biāo)出M點(diǎn)。
答案圖
類型1　框圖型推斷題
針對訓(xùn)練
1.(2023·陜西)如圖所示是初中四種常見物質(zhì)之間的常見反應(yīng)關(guān)系圖，圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示兩端的物質(zhì)通過一步反應(yīng)能轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是( )
A.X一定是Ca B.Y可能是鈉鹽
C.X與Y不可能都是鹽 D.X與Y反應(yīng)能生成NaOH
. . .
A
題型鞏固
2.學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時都有鹽生成(其他物質(zhì)已略去)，如圖所示。請回答下列問題。
(1)若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
(2)若鹽是氯化亞鐵，則在圖中的變化中可以通過置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的有　 　(選填序號)。
(3)若鹽是硝酸銅，由⑦來實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為　 　。
(4)圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是　 　(寫一種，不能與圖中已有信息重復(fù))。
2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O　
===
④⑥
Cu(NO3)2+BaSO4↓(答案合理即可)
Ba(NO3)2+CuSO4
===
金屬氧化物+酸(或堿+非金屬氧化物)
3.(2023·四川)A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中A、B、D、F是不同類別的物質(zhì)，A是紅棕色固體，C、E是由相同元素組成的氧化物，E是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中最好的氣體肥料，D是純堿的主要成分。(“—”表示物質(zhì)之間能反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間能相互轉(zhuǎn)化)。回答下列問題。
(1)B的物質(zhì)類別為　 　(選填“酸”“堿”或“鹽”)。
(2)D→F的轉(zhuǎn)化屬于基本反應(yīng)類型中的　 　反應(yīng)。
(3)寫出A、C之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
酸
復(fù)分解
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
能力提升
4.(2023·河北)某小組同學(xué)對煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)進(jìn)行了知識網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去)。A~H是初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D、G為高爐煉鐵原料的主要成分，且G為紅棕色氧化物。回答下列問題。
(1)G的化學(xué)式為　 　。
(2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為　 　。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為　 　。
(4)反應(yīng)①在高爐煉鐵中的作用是　 (寫一點(diǎn))。
Fe2O3
分解反應(yīng)
C+CO2 2CO
提供熱量(或提供還原劑)
類型2　流程型推斷題
針對訓(xùn)練
5.(2023·黑龍江改編)某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，為減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和Cu，流程如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.試劑⑤是鐵粉，試劑⑦是稀鹽酸
B.①的成分為Fe、Cu
C.操作⑥與操作⑧均為過濾
D.濾液②、④合并后經(jīng)一系列操作即獲得FeSO4·7H2O
. . .
A
能力提升
6.(2023·常德模擬)制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等。將它們按一定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖所示的探究。
(1)步驟②的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、　 　。
(2)步驟③的現(xiàn)象說明濾渣中一定含有的物質(zhì)為　 　；寫出生成該濾渣的一條化學(xué)方程式：　 　。
(3)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，濾液中的溶質(zhì)一定含有：　 　(寫物質(zhì)名稱)。
(4)現(xiàn)象⑥生成白色沉淀的原因是：　 　(用化學(xué)方程式表示)。
漏斗
碳酸鈣(或CaCO3)
Ca(OH)2+K2CO3
2KOH+CaCO3↓(答案合理即可)　
===
氫氧化鈉和氫氧化鉀
氫氧化鈣、
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
==
類型3　價(jià)類圖推斷題
針對訓(xùn)練
7.(2023·江蘇節(jié)選)如圖所示是銅元素的價(jià)類二維圖。下列說法錯誤的是( )
A.物質(zhì)a能與AgNO3溶液反應(yīng)
B.物質(zhì)b的化學(xué)式為CuO
C.CuSO4可由物質(zhì)d與稀硫酸反應(yīng)生成
D.e點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)有多種，如CuCl2、Cu(NO3)2等
. .
B
8.如圖所示表示元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別的關(guān)系，“→”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化。A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)所學(xué)物質(zhì)，分別由H、O、S、Cl、K、Ba中的一種、兩種或三種元素組成。回答下列問題。
(1)A和E的化學(xué)式分別為　 　和　 　。
(2)D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　，此反應(yīng)屬　 　反應(yīng)(寫基本反應(yīng)類型)。
(3)上述物質(zhì)中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
SO2　
BaO
K2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2KCl
==
復(fù)分解
Ba(OH)2+H2SO4
BaSO4↓+2H2O
==
能力提升
9.(2023·甘肅改編)氮元素的部分價(jià)類二維圖如圖1所示。
(1)NH3·H2O的物質(zhì)類別是　 　。
(2)“乙→甲”是汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)，其微觀示意圖如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
(3)物質(zhì)丙會導(dǎo)致雨水的pH減小，形成　 　。
(4)結(jié)合價(jià)類二維圖信息，從含氮物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)完成下列化學(xué)方程式：Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2　 　↑+2H2O。
堿
2NO+2CO 2CO2+N2
酸雨
NO2

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