資源簡介

(共38張PPT)
專題十　計算題
二階　分類練提能力
一階　點對點練基礎
得到代入化學方程式中純凈物的質量(省卷5年5考，蘭州5年5考)
考向1　直接讀取純凈物質量 (省卷2022.17，蘭州5年3考)
例1　為測定某鐵粉和炭粉混合物中鐵粉的含量，稱取10g該混合物樣品放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸充分反應，測得生成氫氣的質量為0.2g。計算該混合物樣品中鐵粉的含量時，需代入的純凈物為__________，質量為____。
氫氣(或H2)
0.2g
例2　為測定某氯化鋇溶液的溶質質量分數，某同學取50g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，反應后產生沉淀的質量與加入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示。計算氯化鋇溶液的溶質質量分數時，需帶入的純凈物為_________________，質量為____。
碳酸鋇(或BaCO3)　
10g
例3　某課外興趣小組為了測定當地石灰石中CaCO3的質量分數，取25g石灰石樣品，粉碎后，將100g一定質量分數的稀鹽酸分5次加入到該樣品中，所測數據如下表所示(雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水)：
次數 一 二 三 四 五
加入稀鹽酸的質量/g 20 20 20 20 20
產生氣體的質量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8
計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量時，需代入的純凈物為________________，質量為_____。
二氧化碳(或CO2)　
8.8 g
考向2　根據反應前后質量差計算純凈物質量 (省卷5年4考，蘭州2019.36)
(1)生成沉淀的質量＝反應前物質的總質量－反應后溶液的質量
(2)生成氣體的質量＝反應前物質的總質量－反應后稱量的物質總質量
例4　小亮同學取硫酸銅溶液200g放入燒杯中，加入160g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾后得到350.2g濾液。 計算反應后所得濾液中的溶質質量分數時，需帶入的純凈物為____________________，質量為_____。
氫氧化銅[或Cu(OH)2]
9.8g
例5　銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料。欲測定某銅鎂合金的組成(其他元素忽略不計)，進行如下實驗：取該銅鎂合金10g放入燒杯，將140g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。
次數 1 2 3 4
加入稀硫酸質量/g 35 35 35 35
剩余固體的質量/g 9.1 8.2 a 6.5
(1)a的值為____。
(2)第4次加入稀硫酸后溶液中溶質成分為____________________________。
(3)計算所加稀硫酸的溶質質量分數時,需代入的純凈物為__________，質量為___________________。
7.3　
硫酸鎂、硫酸(或MgSO4、H2SO4)
鎂(或Mg)
0.9 g(或1.8 g或2.7 g)
例6　實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數據如圖所示，計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數時，需代入的純凈物為__________，質量為_____。
氧氣(或O2)　
1.6g
考向3　根據質量分數計算純凈物質量(省卷2018.18)
(1)固體(純凈物)質量＝固體(混合物)質量×固體(純凈物)質量分數
(2)溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數
例7　某冶鐵廠欲煉出含鐵96%的生鐵700t。求需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量，計算時需代入的純凈物為________，質量為_____。
例8 實驗室有一瓶未標注濃度的碳酸氫鈉溶液，為了測定該碳酸氫鈉溶液的溶質質量分數，興趣小組取該碳酸氫鈉溶液100g，逐滴加入質量分數為5%鹽酸，當加入鹽酸質量為70g時，剛好無氣泡放出。計算該碳酸氫鈉溶液溶質質量分數時，需帶入的純凈物為______________，質量為____。
鐵(或Fe)
672t
氯化氫(或HCl)　
3.5g
計算反應物的質量分數(省卷5年3考，蘭州5年3考)　
1.與固體質量分數相關的計算公式
某物質的質量分數＝ ×100%
＝ ×100%
2.與溶液溶質質量分數相關的計算公式
溶質質量分數＝ ×100%
例9　實驗室中發現一瓶因長期放置而被氧化的鋁粉。取6.0g鋁粉樣品，將100g稀硫酸逐滴加入其中，固體恰好完全溶解時加入的稀硫酸質量為80g，實驗過程中測得產生氫氣0.1g。請計算：
(1)鋁粉樣品中鋁的質量分數。
(2)稀硫酸的溶質質量分數。
解：(1)設樣品中鋁的質量為x，與鋁反應的H2SO4的質量為y，則
2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑
54　　294　　　　　　　　 6
x　　　y　　　　　　　　 0.1 g
　　 x＝0.9 g
　　 y＝4.9 g
鋁粉樣品中鋁的質量分數為 ×100%＝15%
稀硫酸的溶質質量分數為 ×100%＝24.5%
答：(1)鋁粉樣品中鋁的質量分數為15%。
(2)稀硫酸的溶質質量分數為24.5%。
(2)設與氧化鋁反應的H2SO4的質量為z，則
Al2O3 ＋ 3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2O
102　　　294
6 g－0.9 g z
　 z＝14.7 g
計算生成物的質量分數(省卷5年3考，蘭州5年3考)　
(1)反應后溶液的質量＝反應前各物質的質量總和－生成沉淀的質量－生成氣體的質量－反應中不溶性固體雜質的質量
(2)溶質質量分數＝ ×100%
例10　某同學將一定量的二氧化碳通入到200g過量的氫氧化鈉溶液中，反應后得到208.8g混合溶液。 求反應后混合溶液中碳酸鈉的質量分數。(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)
解：參加反應的二氧化碳的質量為208.8 g－200 g＝8.8 g，
設反應生成的碳酸鈉的質量為x
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O
44　　　　　　 106
8.8 g　　　　　　 x
x＝21.2 g
則反應后混合溶液中碳酸鈉的質量分數為 ×100%≈10.2%
答：反應后混合溶液中碳酸鈉的質量分數約為10.2%。
文字敘述型(省卷5年2考)　
1.為測定某赤鐵礦中Fe2O3的含量，取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，測得剩余固體的質量為2g(雜質不溶于水也不與酸反應)。
請完成下列分析及計算：
(1)10g樣品中雜質的質量為___g。
(2)計算稀鹽酸中溶質的質量分數。
(2)解：參加反應的Fe2O3的質量為10 g－2 g＝8 g
設100 g稀鹽酸中溶質的質量為x
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
160　　219
8 g　　 x
x＝10.95 g
稀鹽酸中溶質的質量分數為 ×100%＝10.95%
答：稀鹽酸中溶質的質量分數為10.95%。
(1)2
2.(2023賀州)現有碳酸鉀和氯化鉀的固體混合物15.8 g，將88.6 g稀鹽酸加入到固體混合物中，恰好完全反應，得到100 g溶液。請計算：
(1)反應生成的氣體的質量為_____。
(2)混合固體中碳酸鉀的質量為_____。
(3)計算反應后溶液中溶質的質量分數。(寫出計算過程)
(3)解：設生成KCl的質量為x
K2CO3＋2HCl=== 2KCl＋H2O＋CO2↑
　　　　　　 149 　 　 　 44
　　　　　　 x　　　 　4.4 g
x＝14.9 g
反應后溶液中溶質的質量分數為 ×100%＝16.9%
答：反應后溶液中溶質質量分數為16.9%。
(1)4.4g (2)13.8g
坐標曲線型(省卷5年2考，蘭州5年3考)　
3.為了節約林木資源，近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙”，這種“石頭紙”是用沿海水產養殖中大量廢棄貝殼制得的。為測定其中碳酸鈣(雜質不溶于水也不與水反應)的含量，某?；瘜W興趣小組的同學進行了如下實驗(水和氯化氫的揮發忽略不計)：取25.0g樣品粉碎放入燒杯中，加入一定質量分數的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量與生成氣體的質量關系如圖所示：
(1)計算“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數。
(2)完全反應后燒杯內溶液的溶質質量分數是多
少？(結果精確到0.1%)
解：(1)設25.0g樣品中碳酸鈣的質量為x，反應生成氯化鈣的質量為y
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
x y 8.8 g
　　x＝20.0 g
　　y＝22.2 g
“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數為 ×100%＝80%
(2)完全反應后燒杯內溶液的溶質質量分數
為 ×100%≈14.1%
答：(1)“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數為80%。
(2)完全反應后燒杯內溶液的溶質質量分數約為14.1%。
4.(2023黃石)取一氧化碳還原氧化銅實驗的固體殘留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固體質量與加入稀硫酸質量關系如圖所示，請回答下列問題。
(1)所取固體殘留物中銅的質量為____g。
(2)求a點處溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程)。
(2)解：設反應生成的硫酸銅的質量為x
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
80 160
2.5g x
　　 x＝5 g
a點時溶液的總質量為37.5 g＋(20 g－17.5 g)＝40 g
則a點處溶液中溶質的質量分數為 ×100%＝12.5%
答：a點處溶液中溶質的質量分數為12.5%。
(1)17.5
5.(2019蘭州一診)鎂在國產大飛機“C919”的制造中大顯身手。實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，將20g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有100 g水的燒杯中，然后向其中加入80 g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，過濾，稱得濾液質量為194.2 g。請計算：
(1)圖中m＝___g(結果精確到0.1 g)。
(2)濾液中溶質的質量分數為多少(結果
精確到0.1%)
濾液中氯化鈉的質量分數為 ×100%≈11.4%
答：濾液中溶質的質量分數約為11.4%。
(2)解：設參加反應的氯化鎂的質量為x，反應后生成的氯化鈉的質量為y
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
　95　　　　　　　 58　　　　117
　x　　　　　　　 5.8 g　　　 y
　x＝9.5 g
y＝11.7 g
(1)5.8
表格型　
6. (2019省卷)某興趣小組用氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，試管中固體的質量隨時間變化的數據見下表。制取結束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液200g。
加熱時間/min 0 t1 t2 t3
固體質量/g 26.0 23.4 16.4 16.4
請計算：
(1)共制得氧氣____g。
(2)所得氯化鉀溶液中溶質的質量分數。
(2)解：設生成氯化鉀的質量為x
2KClO3 2KCl＋3O2↑
　　　　 　 149 96
x 9.6 g
　　x＝14.9 g
所得氯化鉀溶液中溶質的質量分數為 ×100%＝7.45%
答：所得氯化鉀溶液中溶質的質量分數為7.45%。
(1)9.6
7.家庭食用堿的主要成分是Na2CO3。為測定該食用堿中Na2CO3的質量分數，某同學進行了以下實驗，取40 g食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數的CaCl2溶液，實驗數據見下表：(假設該食用堿中不含難溶性雜質且雜質均不與CaCl2溶液產生沉淀)
實驗一 實驗二 實驗三 實驗四
食用堿的質量 10g 10g 10g 10g
加入CaCl2溶液的質量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的質量 3g m 8g 8g
請分析表中數據回答并計算。
(1)m＝__g；
(2)40g該食用堿與足量CaCl2溶液反應，最多生成沉淀質量為____g；
(3)該食用堿中Na2CO3的質量分數是多少？(寫出計算過程，答案精確到0.1%)
(3)解：設該食用堿中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106　　　　　　　100
x　　　　　　　　8 g
　　　x＝8.48 g
該食用堿中碳酸鈉的質量分數為 ×100%＝84.8%。
答：該食用堿中碳酸鈉的質量分數為84.8%。
(1)6 (2)32
標簽型　
8.(2023甘肅黑白卷)某實驗小組取40g如圖所示的氫氧化鈉溶液置于燒杯中，先滴加無色酚酞溶液，再逐滴滴加溶質質量分數為19.6%的稀硫酸溶液，攪拌，當溶液剛好變為無色時，共用去稀硫酸50g。
請計算：
(1) 要配制一瓶如標簽所示的氫氧化鈉溶液，
需要稱量氫氧化鈉固體____g。
(2) 該氫氧化鈉溶液的標簽標注是否準確。
(2)解：參加反應的硫酸的質量為50 g×19.6%＝9.8 g
設參加反應的氫氧化鈉質量為x
2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
　80 98
　x 9.8 g
　x＝8 g
氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為 ×100%＝20%
答：該氫氧化鈉溶液的標簽標注準確。
(1)100
9.如圖是某品牌鉀肥的商品標簽，某興趣小組同學為了檢測該鉀肥中鉀元素的含量是否屬實，取樣品15g，加入50g一定質量分數的稀鹽酸溶液，恰好完全反應時，燒杯內物質總質量為60.6g，(雜質不與稀鹽酸反應)，通過計算回答：
(1)反應產生氣體質量是_____；
(2)樣品中碳酸鉀的質量；(寫出計算過程，
結果準確到0.1g)
(3)通過計算樣品中鉀元素的質量分數，判斷
該化肥標簽內容是否屬實。(寫出計算過程)
(2)解：設樣品中含碳酸鉀的質量為x
2HCl＋K2CO3=== 2KCl＋H2O＋CO2↑
138 44
x 4.4 g
　x＝13.8 g
答：樣品中碳酸鉀的質量為13.8 g。
(1)4.4 g
(3)13.8 g碳酸鉀中鉀元素質量為13.8 g×( ×100%)＝7.8 g
樣品中鉀元素的質量分數為 ×100%＝52%<54%，
故該標簽內容不屬實。
答：該化肥標簽內容不屬實。
拓展類型　
10.同學們在實驗室用銅與硝酸銀溶液驗證銅和銀的金屬活動性順序。他們的實驗過程和相關數據如圖所示。請計算：
(1)反應后得到金屬銀的質量是____g。
(2)反應后所得溶液的溶質質量分數。
(2)解：設生成硝酸銅的質量為x
2AgNO3＋Cu=== Cu(NO3)2＋2Ag
188 216
x 21.6g
x＝18.8 g
反應后所得溶液的溶質質量分數為 ×100%＝20%
答：反應后所得溶液的溶質質量分數為20%。
(1)21.6

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