資源簡介

(共28張PPT)
專題4　
溶液的形成及濃度
命題分析
課標要求 1.認識溶解和結晶現象(認識)
2.知道溶液是由溶質和溶劑組成的，具有均一性和穩定性(認識)
3.知道溶質質量分數可以表示濃度，認識溶質質量分數的含義，學習計算溶質質量分數和配制一定溶質質量分數的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意義；體會溶液在生產生活中的應用價值(應用)
福建省近五年命題分析 2023 2022 2021 2020 2019
高頻考點 溶液 第15題，3分
溶液稀釋的計算 第13題，2分
配制一定溶質質量分數的溶液 第14題，2分 第8題，3分
記憶導圖
考點梳理
考點1　溶液
1.溶液
(1)定義 一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的、穩定的混合物
(2)溶液的特征 均一性、穩定性
(3)溶液的組成 溶液是由溶質和溶劑組成的
易失分點　
①溶液不一定是無色的，如CuSO4溶液為藍色的，FeSO4溶液為淺綠色的，Fe2（SO4）3溶液為黃色的等；
②溶質可以是固體，也可以是液體或氣體，水是最常用的溶劑。
2.乳濁液與乳化
(1)乳濁液 不溶于水、由許多分子集合而成的小液滴分散到液體里形成的混合物
(2)乳化 洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強。這種現象稱為乳化
(3)常見的乳化現象 金屬表面油污的清洗、化妝品的配制、石油開采、污水處理等
易失分點　乳化現象不是溶解；乳濁液不穩定，乳化能夠增強乳濁液的穩定性。
(1)溶解時的吸熱或放熱現象 ①降溫：加NH4NO3的溶解等；
②升溫：加NaOH的溶解等；
③溫度不變：加NaCl的溶解等
(2)凝固點與沸點 少數的固體物質溶于水，使稀溶液的凝固點降低，沸點升高。如積雪上撒些鹽，能使積雪較快融化
(3)導電性 食鹽溶于水生成自由移動的Na＋和Cl－，則食鹽水溶液
　(選填“能”與“不能”，下同)導電；蔗糖溶于水時以分子的形式存在于水中，則蔗糖水溶液　 　導電
　不能　
能　
3.溶液的性質
4.飽和溶液與不飽和溶液
(1)定義 ①在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；
②還能繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液
(2)飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化關系 不飽和溶液 飽和溶液 結晶
易失分點　飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和石灰水。不飽和溶液不一定是稀溶液。在一定溫度下，同種溶質的飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大。
考點2　溶質的質量分數
(1)定義 溶質質量與溶液質量之比
(2)計算公式 ①溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量
②溶質的質量分數＝_________________
易失分點　計算溶質的質量分數時，溶質質量只包含已溶解的部分，未溶解的部分不能計算在內。
×100%
(1)換算公式 m(溶液)＝ρ(溶液)×V(溶液)
(2)由濃溶液配制稀溶液時，所需水的體積的計算 ①依據：溶液稀釋前后，溶質的質量不變；
②求所需水的質量，并換算成水的體積：
所需水的質量＝　 　。
(3)注意事項 ①溶質的質量分數要用質量計算，若題目給的是體積，必須先用公式m＝ρV求出質量再進行計算；
②計算過程中，質量的單位要統一
　m(稀溶液)－m(濃溶液)　
考點3　溶液稀釋的計算
易失分點　
①溶液蒸發濃縮或加水稀釋的計算，依據是濃縮或稀釋前后溶液中的溶質的質量不變；
②不同質量分數的溶液混合后混合液的體積不能相加，而質量可以相加。
考點4　一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制(詳見P31實驗)
(1)需稱取氯化鈉的質量為　 　g。
(2)圖示實驗中，正確的操作順序為　 　(選填序號)。
?、冖堍茛邰佟?br/>【例題】某同學欲配制120 g質量分數為10%的氯化鈉溶液，回答下列問題。
　12　
典例精講
(3)①若量取水的體積時仰視讀數，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質質量分數　 　(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)；
②若稱量氯化鈉固體時托盤天平指針向右偏轉，則應________________
直到天平平衡。
(4)欲配制60 g質量分數為5%的氯化鈉溶液，需要10%的氯化鈉溶液的質量為　 　。
　30 g　
　繼續添加氯化鈉　
　偏小　
【變式】泡菜具有獨特的風味，適合制作泡菜的食鹽水濃度是4%。在配制4%的食鹽水時，會導致溶液濃度偏小的是( )
①稱量好的食鹽倒入燒杯時，有少許灑出　
②量取水的體積時，俯視量筒　
③溶解食鹽的燒杯內壁是潮濕的　　　　　
④用4 g食鹽和100 g水配制溶液
A.②③ 　 B.①③④ 　 C.①②③　　 D.①②③④
B
2.(2023·永州)下列溶液中，溶劑不是水的是( )
A.稀硫酸 B.生理鹽水 C.蔗糖溶液 D.碘的酒精溶液
課堂精練
D
考點1　溶液
1.(2023·長沙)在體育中考期間，班主任為同學們準備了很多食物，其中屬于溶液的是( )
A.稀飯 B.番茄蛋湯 C.酸奶 D.淡鹽水
D
3.(2023·衡陽)溶液具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關。下列有關溶液的說法正確的是( )
A.凡是均一、穩定的液體一定是溶液
B.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
C.硝酸銨固體在溶于水形成溶液的過程中，吸收熱量
D.降低飽和溶液的溫度后，溶液中溶質的質量分數一定減小
C
(1)①中未溶解的硝酸鉀質量為　 　g。
(2)②中硝酸鉀溶液為　 　(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)②中溶液的溶質質量分數為　 　。
　50%　
　不飽和　
4.(改編題)某興趣小組用硝酸鉀進行了如圖1所示的實驗，硝酸鉀溶解度與溫度的關系如圖2所示。
　8.4　
考點2　溶液中溶質的質量分數
考點3　溶液稀釋的計算
5.(改編題)人體所需的維生素C(化學式為C6H8O6)主要從蔬菜、水果中攝取?，F有溶質質量分數為1%的維生素C的溶液300 g，若配制成溶質質量分數為0.3%的維生素C的溶液，需要加水的質量是多少？
解：設需要加水的質量是x。
300 g×1%＝(300＋x)×0.3%
x＝700 g
答：需要加水的質量是700 g。
6.(2023·南平模擬)配制100 g質量分數為5%的氯化鈉溶液，操作順序正確的是( )
A.溶解→計算→稱量 B.計算→溶解→稱量
C.稱量→計算→溶解 D.計算→稱量→溶解
考點4　一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
D
7.(2022·福建改編)從植物“地不容”中提取千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100 g該溶液，需要稱取Na2CO3的質量為( )
A.95 g B.90 g C.20 g D.5 g
D
8.*(易錯題)實驗室用固體氯化鈉配制50 g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是( )
A.所需固體氯化鈉的質量是8.0 g
B.固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量
C.溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度
D.用量筒量取42 mL水時，若仰視讀數，會導致配制的溶液溶質質量分數偏大
A
(1)配制溶液的正確操作順序為　 　(填序號)，其中操作錯誤的是　 　(選填序號)。
(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶，需稱取氯化鈉　 　g。
　3　
　①　
9.(改編題)某同學配制50 g 6%的氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題。
?、冖佗茛邰堋?br/>創新培優
(3)量取水時選用的量筒的量程最合適的是　 　(選填字母)，讀數時視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。
A.10 mL B.25 mL
C.50 mL D.100 mL
　C　
(4)經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是
　 　(選填字母)。
A.氯化鈉固體不純
B.用生銹砝碼稱量
C.裝瓶時有少量溶液灑出
D.溶解時燒杯內壁有水珠
　AD　
(1)計算：計算所需氯化鈉和水的　 　。
氯化鈉的質量＝溶液質量×溶質質量分數；
水的質量＝溶液質量－溶質質量(氯化鈉的質量)；
水的體積＝。
實驗　一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
　質量　
實驗突破
(2)稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。
(3)量?。河谩? 　量取所需的水(水的密度可近似看做1 g/cm3)，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。
(4)溶解：用　 　攪拌，使氯化鈉溶解。
(5)裝瓶：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數)，放到試劑柜中。
　玻璃棒　
　膠頭滴管　
易失分點　
①稱量時，托盤天平應先調零，稱量易潮解的物質（如氫氧化鈉）應將其放在玻璃器皿中稱量；
②選取量筒的量程要略大于或等于量取液體的體積；
③玻璃棒的作用是攪拌，目的是加快氯化鈉的溶解速率；
④溶解過程不能在量筒中進行。

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