資源簡介

(共28張PPT)
專題7　
常見的酸和堿
命題分析
課標要求 1.以鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實驗探究認識酸、堿的主要性質和用途，并能用化學方程式表示(理解)
2.能舉例說明酸、堿的性質的廣泛應用及性質與用途的關系(理解)
3.利用常見酸、堿的性質，分析、解釋一些簡單的化學現象和事實(應用)
4.知道酸堿性對人體健康和農作物生長的影響(知道)
5.以久置氫氧化鈉溶液的成分為情境素材進行探究(活動與探究)
福建省近五年命題分析 2023 2022 2021 2020 2019
高頻考點 常見酸的性質及用途 第16題，1分 第11題，3分 第13題，3分 第6題，3分 第9題，3分 第17題，3分 第6題，3分 第10題，3分 第13題，4分 第17題，1分 第2題，3分
第8題，3分
第13題，1分
常見堿的性質及用途 第9題，3分 第8題，3分 第15題，4分 第16題，3分 第6題，3分 第13題，3分 第17題，7分 第2題，3分
第8題，3分
第10題，3分
第13題，3分
記憶導圖
考點梳理
考點1　酸
1.鹽酸、硫酸屬于酸，酸在水溶液中都能解離出H＋和酸根離子。即：酸→H＋＋酸根離子。
鹽酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
①顏色、狀態、氣味 純凈的濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體 純凈的濃硫酸是無色、黏稠的油狀液體
②打開試劑瓶后的現象 瓶口有白霧 瓶口無白霧
③露置在空氣中，溶質質量分數的變化 　 　(選填“變大”或“變小”，下同) ________
　變小　
　變小　
2.常見的酸
(1)常見酸的物理性質和用途
鹽酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
④主要用途 重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；在實驗室中常用它做干燥劑
特性 用途、危害或注意事項
①吸水性 可做氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體的干燥劑，但不能干燥氨氣
②脫水性 可使紙張、木材等有機物脫水變黑(生成黑色的炭)
③溶于水放出大量的熱

④強烈的腐蝕性 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用
　沖洗，然后再涂上3%~5%的　 　溶液
　碳酸氫鈉　
大量水　
(2)濃硫酸的特性
酸的通性 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
①酸與酸堿指示劑作用 酸能使紫色石蕊溶液變成　 　色，不能使無色酚酞溶液變色
②酸＋氫前金屬→鹽＋氫氣 2HCl＋Mg === MgCl2＋H2↑； 2HCl＋Zn === ZnCl2＋H2↑； 2HCl＋Fe === FeCl2＋H2↑ H2SO4＋Mg === MgSO4＋H2↑；
H2SO4＋Zn === ZnSO4＋H2↑；
H2SO4＋Fe === FeSO4＋H2↑
③酸＋金屬氧化物→鹽＋水 6HCl ＋Fe2O3 === 2FeCl3＋3H2O； 2HCl ＋CuO === CuCl2＋H2O 3H2SO4＋Fe2O3 === Fe2(SO4)3 ＋3H2O；
H2SO4＋CuO === CuSO4＋H2O
④酸＋堿→鹽＋水 HCl＋NaOH === NaCl＋H2O； 3HCl＋Al(OH)3 === AlCl3＋3H2O H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O；
H2SO4＋Ca(OH)2 === CaSO4＋2H2O
⑤酸＋鹽→新鹽＋新酸 2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋CO2↑＋H2O； 2HCl＋Na2CO3 === 2NaCl＋H2O＋CO2↑； HCl＋AgNO3 === AgCl↓＋HNO3 Na2CO3＋H2SO4 === Na2SO4＋H2O＋CO2↑；
BaCl2 ＋H2SO4 === BaSO4↓＋2HCl
　紅　
3.酸的通性
易失分點　
①酸的檢驗
所用試劑 現象
紫色石蕊溶液（或pH試紙） 紫色石蕊溶液變成紅色（或pH試紙顯紅色）
活潑金屬，如鋅粒 有氣泡產生
碳酸鹽，如碳酸鈉 有氣泡產生
難溶性金屬氧化物，如氧化銅 黑色粉末溶解，溶液變成藍色
難溶性堿，如氫氧化鐵 紅褐色固體溶解，溶液變成黃色
②酸堿指示劑
a.指示劑遇酸或堿變色的過程，屬于化學變化。
b.難溶的酸或堿不能使指示劑變色。
c.變色的是指示劑，不是酸溶液或堿溶液。
d.不能使無色酚酞溶液變色的溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。
e.酸的水溶液一定顯酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液；堿的水溶液一定顯堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液。
f.溶液的酸堿性通常用酸堿指示劑來測定（只是粗略的測定）。
考點2　堿
1.氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中都能解離出金屬離子(或銨根離子)和OH－。即：堿→金屬離子(或銨根離子)＋OH－。
①常見的堿 氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化鈣［Ca(OH)2］
②俗名 苛性鈉、火堿或________　 　 　 　或消石灰
③顏色、狀態 白色固體 白色粉末狀固體
④溶解性 極易溶于水，溶解時放出大量的熱 微溶于水
⑤腐蝕性 強腐蝕性 腐蝕性
⑥用途 廣泛應用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印刷等工業。在生活中可用來去除油污 重要的建筑材料，農業上可用石灰乳與硫酸銅等配制成波爾多液；熟石灰還可用來改良酸性土壤；等等
　熟石灰　
　燒堿　
2.常見的堿
①常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣
②堿與指示劑反應 堿能使紫色石蕊溶液變成　 　色，使無色酚酞溶液變成　 　色
③堿＋非金屬氧化物→鹽＋水 2NaOH＋CO2 ===Na2CO3＋H2O； 2NaOH＋SO2 === Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O
④堿＋酸→鹽＋水 NaOH＋HCl === NaCl＋H2O； 2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O；
Ca(OH)2＋H2SO4 === CaSO4＋2H2O
⑤堿＋鹽→新堿＋新鹽 2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4； 3NaOH＋FeCl3 === Fe(OH)3↓＋3NaCl Ca(OH)2＋Na2CO3 === 2NaOH＋CaCO3↓；
3Ca(OH)2＋2FeCl3 === 2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
　紅　
　藍　
3.堿的通性
易失分點　
①難溶性堿只與酸反應；
②堿的檢驗
所用試劑 現象
無色酚酞溶液（或pH試紙） 無色酚酞溶液變成紅色（或pH試紙顯藍色）
硫酸銅溶液 有藍色沉淀生成
③鑒別NaOH溶液和Ca（OH）2溶液
所用試劑 現象 結論
通入CO2（或滴加碳酸鈉溶液） 觀察是否有白色沉淀生成 有白色沉淀生成的是Ca（OH）2溶液，無明顯現象的是NaOH溶液
【例題】初中化學幾種常見物質之間的反應關系如圖所示，“—”兩端的物質均能發生反應，圖中各物質(除石蕊溶液外)的類別均不相同。下列說法不正確的是( )
典例精講
C
A.X可能是碳酸鈉
B.Z與硫酸反應，可能得到黃色溶液
C.X和Y可能是NaOH和Ba(NO3)2
D.Mg與H2SO4發生置換反應
A.甲與稀硫酸反應可能得到黃色溶液
B.甲與碳反應后，固體總質量減小
C.乙與碳反應的生成物難溶于水
D.圖中反應只涉及兩種基本反應類型
【變式】小明利用初中化學常見的五種物質之間的相互反應關系，整理出如圖所示的反應“☆”圖，圖中“—”兩端的物質相互能反應。下列說法不正確的是( )
D
考點1　酸
1.(2023·重慶)硫酸和鹽酸是工農業生產中重要的兩種酸。下列說法正確的是( )
①它們都能使紫色石蕊溶液變紅　
②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動　
③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質量都減小　
④稀硫酸和氯化鋇溶液發生復分解反應生成鹽酸
A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③
課堂精練
B
2.(2023·廣西)某化學興趣小組進行稀硫酸化學性質的探究。回答下列問題。
(1)將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現象的是　 　(選填字母)，要證明該試管中已發生了化學反應，以下方案可行的是　 　(選填序號)。
①滴入酚酞溶液無明顯現象
②測得試管中溶液的pH小于7　
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現
④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現
　①②④　
　C　
①步驟2濾液中，溶質的所有可能組合是___________________________
________________________ _____(填化學式)；
②步驟3中，產生白色沉淀之前，一定會發生反應的化學方程式是
_______________________________。
　NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O　
BaCl2；MgCl2、HCl、MgSO4　
(2)上述實驗結束后，該化學興趣小組繼續探究。
　MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、
實驗 實驗現象
步驟1：將試管A中物質全部倒入試管E中 產生氣泡且白色沉淀增加
步驟2：過濾，得到濾液 —
步驟3：向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液 開始無明顯現象，一段時間后出現白色沉淀
A.通入CO2氣體后，左端乒乓球下降
B.整個過程中乒乓球位置始終沒有變化
C.倒入濃NaOH溶液后，杠桿逐漸恢復原狀
D.其他條件不變，將CO2換成H2會產生同樣現象
考點2　堿
3.(2023·宜賓)如圖所示，杠桿已調至平衡，向集氣瓶內緩慢通入一定量的CO2氣體，稍后再倒入濃NaOH溶液(液面不接觸乒乓球)。下列說法正確的是( )
C
4.(2021·福建)為方便推測某些復雜物質的化學性質，可將其化學式改用常見物質的化學式表示。如堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］可改為Cu(OH)2·CuCO3，推測其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化學性質。
(1)舉重運動員常用堿式碳酸鎂［Mg2(OH)2CO3］粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①參照上述方法，堿式碳酸鎂的化學式可改寫為　 　；
②該物質兼具　 　(選填“酸”或“堿”)和碳酸鹽的化學性質；
③該物質分解的化學方程式為Mg2(OH)2CO3 2X＋H2O＋CO2↑，X的化學式為　 　。
　MgO　
　堿　
　Mg(OH)2·MgCO3　
(2)某種茶垢清潔劑的主要成分為過碳酸鈉(可表示為2Na2CO3·3H2O2)。將過碳酸鈉溶解于熱水中，有大量氣泡產生，其原因是____________
　；當不再產生氣泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，
反應的化學方程式為　 　。
　Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH　
解生成氧氣　
　過氧化氫分
(1)性質①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈　 　色。
(2)性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，圖2表示該反應過程中溶液pH的變化曲線，n點溶液中的溶質是　 　(填化學式)。
　NaCl、NaOH　
5.*(2022·三明模擬)圖1是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖，據圖回答下列問題。
　紅　
(3)依據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，反應的化學方程式為　 　。
(4)性質④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測這種鹽可能是　 　。
　銨鹽　
　2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O　
創新培優
6.(改編題)一種制備氫氧化鎂的生產流程如圖所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反應的比例加料。
(1)寫出步驟c中發生反應的化學方程式：
　 　。
(2)x＝　 　。
(3)過濾得到的粗產品還要經過洗滌，洗滌時主要除去的雜質是
　 　。
(4)上述流程中若用下列物質代替氫氧化鈉，也能制得氫氧化鎂的是
　 　(選填字母)。
A.鹽酸　　　　　B.氯化鈣　　　　　C.氨水　　　　　D.硫酸鎂
　C　
　氯化鈉(或NaCl)　
　280　
　MgCl2＋2NaOH === Mg(OH)2↓＋2NaCl　

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