資源簡介

(共27張PPT)
專題5　
溶解度及溶解度曲線
命題分析
課標(biāo)要求 1.知道絕大多數(shù)物質(zhì)在溶劑中的溶解度是有限的，了解飽和溶液和溶解度的含義(知道，了解) 2.能從定性和定量的視角，說明飽和溶液、溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義(認識) 3.體會溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價值(應(yīng)用)
福建省近五年命題分析 2023 2022 2021 2020 2019
高頻考點 溶解度 第14題，2分 第13題，3分 第8題，3分 第10題，3分
溶解度曲線 第14題，2分 第15題，1分 第9題，3分
記憶導(dǎo)圖
考點1　溶解性與溶解度
1.溶解性
(1)不同物質(zhì)在同一種溶劑中溶解性不同。如Ca(OH)2微溶于水，NaCl易溶于水。
(2)同一種物質(zhì)在不同種溶劑中溶解性不同。如食用油能溶于汽油，而難溶于水。
(3)同一種物質(zhì)在同一種溶劑中溶解性與　 　有關(guān)。
考點梳理
　溫度　
2.溶解度的相對大小(20 ℃)
溶解度/g ＞10 1~10 0.01~1 ＜0.01
一般稱為 易溶 可溶 微溶 難溶
(1)定義 在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量
(2)四要素 ①一定溫度(℃)；②溶劑(100 g)；③飽和狀態(tài)；
④溶質(zhì)的質(zhì)量(g)
(3)影響因素 ①內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)；②外因：_________　 　
　溫度　
考點2　固體的溶解度
(4)溶解度曲線及其意義
③(點)兩曲線交點：表示兩物質(zhì)在某溫度時的溶解度相等，如C點表示M、N在t2 ℃時的溶解度相等，均為c g；
④(面)曲線上面的點：表示溶液飽和且有未溶固體，如D點表示t1 ℃時M的飽和溶液且有未溶固體；
⑤(面)曲線下面的點：表示溶液為不飽和溶液，如D點表示t1 ℃時N的不飽和溶液
①(線)兩曲線：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢，如物質(zhì)M的溶解度隨溫度的升高而增大，物質(zhì)N的溶解度隨溫度的升高而減小；
②(點)曲線上的點：表示物質(zhì)在對應(yīng)溫度時的溶解度，如A點、B點表示物質(zhì)N、物質(zhì)M在t1 ℃時的溶解度分別為a g和b g；
(5)固體的溶解度與溫度的關(guān)系 ①多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀、氯化銨等；
［KNO3的飽和溶液 KNO3的不飽和溶液］
②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如氯化鈉；
③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣(如圖所示)

［Ca(OH)2的不飽和溶液 Ca(OH)2的飽和溶液］
舉例 氣體的溶解度與壓強、溫度的關(guān)系
(1)壓強 當(dāng)壓強不變時，氣體的溶解度隨溫度的升高而_______　 　
(2)溫度 當(dāng)溫度不變時，氣體的溶解度隨壓強的減小而______　 　
　減小　
　減小　
考點3　氣體的溶解度
(1)定義 適用于分離可溶性混合物或除去可溶性雜質(zhì)
(2)方法 ①蒸發(fā)結(jié)晶法：適用于溶解度受溫度變化影響　 　(選填“不大”或“較大”)的固態(tài)物質(zhì)的分離或提純，如海水曬鹽
②冷卻熱的飽和溶液(或降溫結(jié)晶)：適用于溶解度隨溫度升高而
　 　(選填“增大”或“減小”，下同)的固態(tài)物質(zhì)的分離或提純
③升溫結(jié)晶法：適用于溶解度隨溫度升高而　 　的固體物質(zhì)的分離或提純
(3)舉例 除去KNO3中混有少量的NaCl：先配成熱的飽和溶液再冷卻結(jié)晶，過濾得KNO3
　減小　
　增大　
　不大　
考點4　結(jié)晶
典例精講
【例題】(2023·福建)為研究溶解度曲線的應(yīng)用，學(xué)習(xí)小組查得資料：某鋼鐵廠處理高鹽廢水(含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽)的流程、相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請和小組同學(xué)一起研究。
(1)廢水中的硫酸鈉是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的生成物，化學(xué)方程式為
　 　。
(2)當(dāng)溫度高于 ℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而降低。
(3)40 ℃時，將50 g硫酸鈉固體加入100 g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______________________________ (列計算式)。
×100%　
40
　2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O 　
(4)降溫至0 ℃的“冷凍結(jié)晶”過程，析出的兩種物質(zhì)中較多的是
　 。
(5)結(jié)合溶解度曲線解釋，“蒸發(fā)結(jié)晶2”主要得到氯化鈉的原因是_____
____________________________________________________________________________________________________。
硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高　
　0 ℃時，硫酸鈉溶解度明顯小于氯化鈉，經(jīng)“冷凍結(jié)晶”后的母液2中，
　硫酸鈉(或Na2SO4)
A.20 ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同
B.可用降溫結(jié)晶的方法將丙從它的飽和溶液中結(jié)晶出來
C.20 ℃時，將12.5 g乙物質(zhì)溶于50 g水中，充分溶解后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于20%
D.10 ℃時，將乙、丙兩種飽和溶液升溫到20 ℃，此時兩種溶液都變成了不飽和溶液
【變式】(2023·婁底)如圖所示是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是( )
C
考點1　溶解性與溶解度
1.(改編題)在20 ℃時，10 g水中最多溶解3.6 g氯化鈉固體，則20 ℃時氯化鈉的溶解性為( )
A.易溶 B.微溶 C.可溶 D.難溶
課堂精練
A
2.*(2023·福州模擬)下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖? )
A.除去NaNO3中的Na2CO3：加入過量稀鹽酸
B.區(qū)分真假黃金：觀察顏色
C.證明溶劑能影響物質(zhì)的溶解性：相同條件下，向等質(zhì)量硝酸鉀中分別加入等體積的水和酒精
D.探究分子在不斷運動著：推壓兩只分別裝有相同體積的空氣和水的注射器
C
A.①中溶液為KCl的飽和溶液
B.②中溶液的質(zhì)量為25.0 g
C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：①＜②＝③
D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：①＜②＝③
考點2　固體的溶解度
3.(2023·河北)20 ℃和60 ℃時KCl的溶解度分別為34.0 g和45.5 g，如圖所示為對KCl進行的溶解實驗圖。下列分析錯誤的是( )
D
A.t1 ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等
B.甲中混有少量的乙，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
C.t2 ℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液中，甲中含有的溶劑質(zhì)量較多
D.將t1 ℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t2 ℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變
4.(2023·哈爾濱)如圖所示是甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖。結(jié)合圖示判斷，下列說法錯誤的是( )
C
A.若a是NaCl，則③中的溶液是不飽和溶液
B.若a是NaCl，則④中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為27.2%
C.若a是KNO3，則③到④中的溶液由不飽和轉(zhuǎn)化為飽和
D.實驗證明溶液是否飽和與溫度、溶質(zhì)的量和溶劑種類有關(guān)
5.*(易錯題)根據(jù)圖示實驗和溶解度表，下列說法正確的是( )
B
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
(1)當(dāng)溫度為　 ℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等。
(2)t2 ℃時，硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為　 　(填最簡整數(shù)比)。
(3)硝酸鉀中混有少量氯化鉀，提純硝酸鉀的方法是
　 　。
　降溫結(jié)晶　
　639∶1 000　
6.(2023·鞍山)如圖所示是硝酸鉀和氯化鉀溶解度線圖，回答下列問題。
　t1　
(4)t2 ℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液分別降溫到t1 ℃，對所得溶液敘述正確的是　 　(選填字母)。
A.溶質(zhì)質(zhì)量：硝酸鉀＝氯化鉀
B.溶劑質(zhì)量：硝酸鉀＜氯化鉀
C.溶液質(zhì)量：硝酸鉀＞氯化鉀
D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：硝酸鉀＝氯化鉀
　BD　
考點3　氣體的溶解度
7.(2023·臨沂)下列關(guān)于水和溶液的說法正確的是( )
A.均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液
B.自來水廠凈水過程中用明礬殺菌消毒
C.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D.通常情況下，氣體的溶解度隨著溫度的升高而增大
C
考點4　結(jié)晶
8.(2021·福建)如圖所示為我國古代“布灰種鹽”生產(chǎn)海鹽的部分場景，其過程為“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。
(1)“曬結(jié)浮白”是指海水浸漬的草灰經(jīng)日曬后出現(xiàn)白色海鹽顆粒的過程，化學(xué)上稱之為
　蒸發(fā)結(jié)晶　。
(2)經(jīng)過多次“掃而復(fù)淋”，提高鹵水濃度獲得“上等鹵水”(氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為15%)，用于煎煉海鹽。
①1 000 g“上等鹵水”蒸干后，可得到氯化鈉的質(zhì)量約為　 　g。
②從燃料利用角度分析，用獲得的“上等鹵水”而不直接用海水煎煉海鹽的原因是　 　。
　生產(chǎn)等量的海鹽，后者消耗的燃料更多　
　150　
③將“上等鹵水”在100 ℃恒溫蒸發(fā)至剛有晶體析出，所得溶液的組成為150 g溶液中含有水100 g、NaCl 39.8 g、MgCl2 7.65 g及其他成分2.55 g。將150 g此溶液降溫至20 ℃，有　 　g NaCl析出(溶解度見表)。此時，　 　(選填“有”或“沒有”)MgCl2析出，原因是
　 　。
　20 ℃溶液中MgCl2未達到飽和狀態(tài)　
　沒有　
　3.8　
溫度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
(1)圖中P點表示的含義是　 　。
(2)t1 ℃時，將丙溶液由N點轉(zhuǎn)化到M點的方法是 。
增加溶質(zhì)丙(或恒溫蒸發(fā))
9.(2023·金昌)學(xué)會從圖表中獲取關(guān)鍵信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要能力。甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖回答下列問題。
　20 ℃時，甲、丙的溶解度相等　
創(chuàng)新培優(yōu)
(3)t2 ℃時，將30 g甲物質(zhì)加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為　 　g。
(4)t2 ℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t1 ℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為　 　。
　乙＞丙＞甲　
　75　

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