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(共36張PPT)
微專題 溶解度及溶解度曲線
1. 點的含義及物質溶解度隨溫度變化的趨勢
考向1　點的含義(2012.16)
(1)Q點表示：t3 ℃時，甲物質的溶解度為___ g。
(2)P點的含義是_________________________________。
(3)N點表示：________物質的飽和溶液，____物質的不飽和溶液。
60
t2 ℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等
乙、丙
甲
一、溶解度曲線(10年7考)
考向2　變化的趨勢
(4)甲物質的溶解度隨溫度的升高而______(填“增大”或“減小”，下同)，丙物質的溶解度隨溫度的升高而______。
(5)甲、乙兩物質中，___物質的溶解度受
溫度的影響較大。
(6)氣體的溶解度隨溫度的變化情況與圖中
____(填“甲”“乙”或“丙”)相似。
增大
減小
甲
丙
考向3　提純及相關應用(10年2考)
(7)將t2 ℃時丙的飽和溶液升溫至t3 ℃，得到的是______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(8)t3 ℃時，甲的飽和溶液降溫后______(填“一定”或“不一定”，下同)有晶體析出；t1 ℃時，丙的飽和溶液升溫后______有晶體析出。
(9)使甲從其溶液中析出，最好使用的方法為_________________________；甲中混有少量乙，提純甲所用的方法為___________________________；乙中混有少量甲，提純乙所用的方法為__________；丙中混有少量甲，提純丙所用的方法為______。
飽和
一定
一定
降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)
降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)
蒸發結晶
升溫
2. 飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉化(10年3考)
(1)判斷
①t2 ℃時，將15 g甲加入到100 g水中，充分溶解后得到的溶液是______ (填“飽和”或“不飽和”，下同)溶液。
②將t2 ℃時丙的飽和溶液升溫至t3 ℃，得到的是_____溶液。
③t1 ℃時，將甲、丙物質各30 g分別加入到100 g水中，充分溶解后升高溫度，還能溶解的是___。
④t3℃時，向盛有30 g甲物質的燒杯中加入50 g水，
充分攪拌，為判斷所得甲物質的溶液是否飽和，除
采用實驗的方法外，還可用已有數據和_________
____________數據來判斷。
不飽和
飽和
甲
物質的溶解度
t3℃時甲
(2)轉化
①t3 ℃時，將N點的甲溶液轉化為Q點的甲溶液可采用的方法是_______
____________________；將Q點的甲溶液轉化為N點的甲溶液可采用的方法是_________。
②將丙的飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法是_________________；將接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液的方法是__________________________。
③t2 ℃時，將15 g 甲溶于80 g水中得到甲溶液，
現欲配成該溫度下的飽和溶液，需再加入____g
甲物質。若蒸發____g水也能變成飽和溶液。
甲(或恒溫蒸發溶劑)
加溶劑
降溫(或增加溶劑)
降溫(或增加溶質或蒸發溶劑)
9
30
加溶質
3. 溶解度的判斷、計算及相關比較
考向1　溶解度的判斷與比較(10年4考)
(1)t1 ℃時，丙物質的溶解度為____g。
(2)t1 ℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序為__________。
20
乙＞甲＝丙
考向2　溶解度的相關計算與判斷(10年4考)
(3)t2 ℃時，50 g甲的飽和溶液中含有溶質的質量是____g(結果精確到0.1，后同)，溶劑的質量是______ g。
(4)t3 ℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為________。
(5)t1 ℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液
的溶質質量分數的大小關系是____________。
(6)t3 ℃時，分別配制等質量甲、乙、丙三種物
質的飽和溶液，需要溶劑質量的大小關系為
___________。
11.5
38.5
37.5%
乙＞甲＝丙
丙＞乙＞甲
考向3　溫度變化后，飽和溶液中相關量的計算與比較(10年2考)
(7)t3 ℃時，將60 g甲配制成飽和溶液，然后降溫至t2 ℃，理論上所得溶液的質量為____ g。
(8)將t2 ℃時等質量的甲、乙、丙的飽和溶液同時降溫至t1 ℃時，所得溶液的相關量的大小關系是：
①溶質質量分數____________；
②溶劑質量______________；
③溶質質量______________；
④溶液質量______________。
130
乙＞甲＞丙
丙＞乙＝甲
乙＞甲＞丙
丙＞乙＞甲
二、溶解度表(10年2考)
據表回答下列問題：
1. 物質溶解性的判斷[2022.19(1)]
20 ℃時，KNO3和NH4Cl的溶解性為______(填“易溶”或“可溶”)。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NH4Cl 29.4 33.2 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3
易溶
2. 根據溶解度表判斷物質溶解度相等的溫度范圍
氯化銨和硝酸鉀兩種物質溶解度相等的最小溫度范圍是__________。
3. 根據溶解度表繪制溶解度曲線[2022.19(2)]
根據表中數據，繪制NH4Cl的溶解度曲線
20～30 ℃
1. (2023大東區一模)甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1 ℃時，甲、乙飽和溶液中溶質質量相等
C. t2 ℃時，可配制質量分數為35%甲的溶液
D. 甲中有少量乙時，用冷卻熱飽和溶液法提純甲
D
2. (2023成都)60 ℃時，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20 ℃，析出固體質量的變化如圖1。結合圖2，下列說法正確的是( 　)
圖1 圖2
A
A. 加入的KNO3質量為41.6 g
B. 降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液
C. 蒸發溶劑可將M點的溶液轉化到N點
D. 20 ℃時，100 g KNO3飽和溶液中有KNO3 31.6 g
3. (2023山西)某小組同學在探究過程中，通過觀察與實驗，推理與判斷，如不考慮水分蒸發，最后得出的結論正確的是(　　)
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸銅晶體 14.3 20.7 28.5 40 55
A. ①中溶液的溶質質量分數為16%
B. ②中加入氫氧化鈉的過程中，有氫氧化鈣析出
C. ③中棉線上析出晶體的質量一定是34.3 g
D. ④中加入氫氧化鈉前、后均為硫酸銅飽和溶液
答案：B
(1)t2℃時30 g a物質加入到50 g水中不斷攪拌，形成____ g溶液。
(2)從c的飽和溶液中得到c固體的方法是_____________________。
4. (2023和平區二模節選)如圖是a、c兩種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據圖回答：
75
升溫(或恒溫蒸發溶劑)
(3)兩種物質中，溶解度隨溫度上升而減小的物質是___。
(4)當溫度大于t1 ℃時，a的溶解度______(填“大于”“等于”或“小于”)c。
(5)將t2 ℃時150 g a的飽和溶液降溫至t1 ℃，析出晶體的質量為____ g。
(6)P點時，飽和溶液a中溶質的質量分數是_______。
c
大于
30
16.7 %
(1)硝酸鉀溶液中的溶劑是____________。
(2)____ ℃時，上述兩種物質的溶解度相等。
5. (2023沈北新區一模)人類的生活、生產活動中處處離不開溶液。如圖是硝酸鉀和食鹽兩種固體物質的溶解度曲線。
水(或H2O)
t2
(3)t3 ℃，將等質量的硝酸鉀和食鹽固體加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液的質量關系為：硝酸鉀___食鹽(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)把硝酸鉀的不飽和溶液變為飽和溶液，下列有關說法正確的是_____
(填序號)。
A. 溶劑的質量一定變小
B. 溶質的質量可能不變
C. 溶液的溶質質量分數一定變大
D. 溶液的質量一定變大
E. 該飽和溶液還可以溶解其他物質
<
BE
(5)t1 ℃時，向100 g水中加入25 g氯化鈉，充分溶解后，得到的溶液為________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(6)通常情況下，在實驗室用固體硝酸鉀配制一定
溶質質量分數的硝酸鉀溶液，需用到的儀器有：
托盤天平(含砝碼)、燒杯和_______(填序號)。
A. 酒精燈　 B. 藥匙　 C. 玻璃棒　
D. 漏斗 E. 鐵架臺　 F. 量筒　 G. 膠頭滴管
不飽和
BCFG
(7)氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，想要得到純凈的氯化鈉的方法是___________。
(8)t1 ℃時氯化鈉的飽和溶液中溶質和溶液的質量比為______(填最簡整數比)。
蒸發結晶
9∶34
6. (2023武漢改編)下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。
請回答下列問題：
(1)10 ℃時，假設燒杯中有3.58 g氯化鈉，最少需要用____ g水溶解。
(2)使硝酸鉀飽和溶液變為不飽和溶液?？刹捎玫囊环N方法是__________
_______________________________。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
10
增加溶劑
(或升溫、加KNO3不飽和溶液等)
(3) 50 ℃時，將80.0 g一定質量分數的氯化鈉溶液恒溫蒸發。溶液的質量隨蒸發水的質量變化關系如下圖所示，則a點溶液中溶質的質量為___。
(4)下列有關說法正確的是____(填標號)。
A. 20 ℃時硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大
B. NaCl和KNO3的溶解度曲線在20 ℃
～30 ℃之間相交
C. 20 ℃時，向40.0 g質量分數為25%的氯化鈉溶液中加入10.0 g氯化鈉，可得到40%的氯化鈉溶液
D. 40 ℃時，分別向氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中加入等量的水，所得溶液的質量分數可能相等
18.5g
BD
7. (2023大東區二模)氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如表所示，某同學根據表中數據作出了其中一種物質的溶解度曲線，根據表和圖中信息填空。
溫度/℃ 溶解度/g 0 10 20 30 40
氯化鈉 35.7 35.8 36 36.5 37
碳酸鈉 6 16 18 36.5 50
(1)曲線M是表中________的溶解度曲線，該物質
在5 ℃時的溶解度約為_________________g。
(2)如果將表中物質的溶解度曲線全部畫出，在
____℃會有交點。
(3)10 ℃時，將10 g氯化鈉和10 g碳酸鈉固體同時加入各盛有50 g水的燒杯中，充分攪拌、溶解、靜置后，燒杯中剩余的固體是________。
(4)20 ℃，若要溶解9 g粗鹽樣品進行提純，量取約____ mL的水合適。
碳酸鈉
12(或13合理即可)
30
碳酸鈉
25
(5)小東同學進行了如下圖所示的實驗，若使燒杯③中的溶液達到飽和，至少需再加入___g碳酸鈉；升溫至60℃時，燒杯④中會出現的現象是_______________(60℃時，碳酸鈉溶解度為46 g)。
3
有晶(固)體析出
(6)20℃時，將裝有飽和碳酸鈉溶液(底部有碳酸鈉粉末)的小試管放入盛水的燒杯中(如圖)。向燒杯中加入某物質后，試
管底部的粉末減少，則加入的物質可能是____(填
字母序號)，該物質形成的溶液中存在的微粒有
__________________。
A. 氫氧化鈉　　　　　 B. 碳酸鈣　　　　　
C. 硝酸銨 D. 氯化鈉
A
Na＋、OH－、H2O
(1)____ ℃時，A的溶解度為120 g。
8. (2023鐵西區一模)固體物質A、B的溶解度曲線如圖1所示，①②③④是分別用 100 g水配制的不同狀態的A溶液。請根據圖示回答問題：
63
圖1
(2)在①②③④中，溶質質量分數最小的是____(填序號)。當A中混有少量B時，常用的提純方法如圖2所示，操作Ⅱ的名稱是_____。
(3)圖3操作中，觀察到試管底部固體消失，根據現象判斷試管內為_____
(填“A”或“B”)溶液。出現該現象的原因是__________________________
____________________________。
④
降溫
A
濃硫酸溶于水放熱，A物質的溶解度隨溫度的升高而增大
(1)B、C兩點對應的溶液中溶質的質量分數較大的是_____(填字母編號)。
9. (2023沈河區二模)將30 g固體物質X(不含結晶水)投入盛有20 g水的燒杯中，攪拌，測得0℃、t1 ℃、t2 ℃、t3 ℃時燒杯中溶液的質量分別如圖中A、B、C、D點所示。
回答下列問題：
圖1 圖2
C
(2)固體X的溶解度隨溫度升高______(填“增大”、“減小”或“不變”)，0 ℃
時，X的溶解度是____ g。
(3)A、B、C、D四點對應的溶液中，一定
屬于不飽和溶液的是_____(填字母編號)。
(4)下列說法正確的是______(填序號)。
①t1 ℃時，若向B點對應的燒杯中再加入50 g水，攪拌，所得溶液為不飽和溶液
②從D點對應的溶液中盡可能多地獲得固體X，采用降溫結晶的方法
③t2 ℃時，取一定量的X物質的飽和溶液降溫至0 ℃，可依據析出晶體X物質的質量來判斷C點對應的溶液是否飽和
增大
20
D
①③
10. (2022沈陽)某化學小組從理論上初步探究“從已知質量比的硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀”。
【分析提純方法】
溶解度S S≥10 g 1 g≤S＜10 g 0.01 g≤S＜1 g S<0.01 g
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
表一：常溫下(20 ℃)溶解度和溶解性的關系
表二：硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度
(1)常溫下，KNO3和NaCl的溶解性均為_______。
(2)根據表中數據，繪制KNO3的溶解度曲線。
易溶
KNO3和NaCl的溶解度曲線
(3)根據KNO3的溶解度曲線，獲得KNO3在70 ℃時的溶解度約為_______
_________________ g。
138(其
他合理答案均可)
【設計提純步驟】
(1)選取樣品(95 g KNO3和5 g NaCl的混合物)
(2)配制80 ℃時KNO3的飽和溶液(加水約56.2 mL，水的密度約為1 g·mL－1)
(3)降溫至20 ℃
(4)得到晶體
【設計驗純方案】
為了證明(4)中得到的晶體為純凈的KNO3，該小組同學結合已有知識，從理論上初步設計了以下方案：
(不考慮不同溶質對溶解度的相互影響及實驗過程中水和固體的損失等影響因素)
方案一：通過化學實驗進行檢驗。取少量(4)中得到的晶體于試管中，加水配成溶液，滴加_____________________，觀察實驗現象。
方案二：計算析出KNO3晶體的質量約為_____g(精確到0.1 g)，與(4)中得到晶體的質量進行比較。
方案三：_____________________________與95%進行比較。
方案四：________________________________________。
……
AgNO3(或硝酸銀)溶液
77.2
利用81.3%(其他合理答案均可)
利用20.2 g與5 g進行比較(其他合理答案均可)

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