資源簡介

(共30張PPT)
微專題 流程圖題
【針對訓練】氮化硼(BN) 陶瓷基復合材料在航天領域應用廣泛。硼單質是制備氮化硼(BN)的原料之一，某工廠利用硼砂(主要成分為Na2B4O7·
10H2O，雜質中含少量Fe3＋)制備硼(B)單質的部分流程如圖所示：
請完成下列問題：
(1)粉碎硼砂的目的是_______________________________________。
(2)操作A的名稱是________。
(3)濾渣的成分為_________(填化學式)。
(4)寫出H3BO3加熱分解的化學方程式
_________________________。
(5)“制硼”反應的化學方程式為______________________________。
增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分
過濾
Fe(OH)3
2H3BO3 3H2O＋B2O3
====
△
3Mg＋B2O3 3MgO＋2B
====
850℃
1. 原料預處理
(1)粉碎(研磨)、噴淋：通過增加接觸面積加快反應(或溶解)速率。
(2)酸浸(堿浸)：使與酸(堿)反應的物質溶解，與不溶物分離。
(3)灼燒(或在空氣中靜置)：使物質與氧氣充分反應。
2. 操作名稱(分離、提純物質)
(1)磁鐵吸引：分離有無磁性物質。
(2)溶解及過濾：使可溶物與不溶物分離。
(3)蒸發(fā)：提純結晶物質。
3. 物質成分分析
(1)判斷所加的試劑：從加入試劑的目的、反應的產(chǎn)物分析。
(2)判斷物質成分：a.反應的生成物一定有；b.考慮所加試劑是否過量。
4. 化學方程式書寫
第一步：鎖定箭頭——箭頭進入的是投料(反應物)，出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。
第二步：查漏補缺——方程式不滿足質量守恒定律，從以下考慮：①溶液中可考慮有水參與反應或生成；②空氣中可考慮氧氣是否參與反應。
5. 可循環(huán)利用物質
可逆線表示可循環(huán)利用的物質，如圖物質X為可循環(huán)利用的物質。
1. (2023嘉興)北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦鹵水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。下列解釋合理的是(　　)
A. ①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體
B. ②是通過復分解反應獲得銅
C. ③所得硫酸銅溶液一定是飽和的
D. ④說明鐵元素變成了銅元素
A
2. (2023和平區(qū)一模)工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去。采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程示意圖如下。下列說法不正確的是( 　)
A. 吸收塔：反應的化學方程式為2NaOH＋SO2=== Na2SO3＋H2O
B. 沉淀室：發(fā)生的反應屬于復分解反應
C. 氧化室：反應過程中只有硫元素的化合價發(fā)生變化
D. 上述流程，可以循環(huán)利用的物質是氫氧化鈉溶液
C
3. 石灰廠生產(chǎn)的輕質碳酸鈣可以制牙膏、補鈣劑等。它是以石灰石為原料，經(jīng)過提純后得到的高純度碳酸鈣。其生產(chǎn)流程如下：
(1)石灰窯中煅燒500 t含碳酸鈣80%的石灰石(假設雜質不反應)，產(chǎn)生CO2的質量為_____ t。從生產(chǎn)流程看，產(chǎn)生的CO2進入碳化塔循環(huán)利用的目是__________。碳化塔里的反應物是______________(寫化學式)。
(2023沈陽)
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節(jié)能環(huán)保
Ca(OH)2 、CO2
(2)該生產(chǎn)流程中包含的基本反應類型有_____(填序號)。
a.化合反應 b.分解反應 c.置換反應 d.復分解反應
(3)從石灰窯中產(chǎn)生的窯渣若不科學放置，會使水和土壤堿化，其原因可以用化學方程式表示為________________________。
ab
CaO＋H2O === Ca(OH)2
4. (2023蘇家屯區(qū)一模)黃銅是由銅和鋅組成的合金，可用于制造錢幣、機器零件等。利用黃銅制造各種物品的過程中，會產(chǎn)生大量的黃銅渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一種利用黃銅渣獲取金屬銅和硫酸鋅溶液的實驗流程如圖：
(1)下列關于黃銅的說法正確的是____(填字母)。
a. 黃銅不能被腐蝕 b. 黃銅的硬度比銅大 c. 黃銅的熔點比鋅低
b
(2)“酸溶”過程中有氣體生成，寫出生成該氣體的化學方程式：__________
_________________。
(3)“置換”過程中需要加入過量Zn的目的是_________________________
________________。
=== ZnSO4＋H2↑
將硫酸銅中的銅全部置換
出來(合理即可)
Zn＋H2SO4
(4)為進一步提高原料利用率，得到更多的銅和硫酸鋅溶液，需要對流程中的“濾渣”進行處理，向濾渣中緩慢加入________(填“稀硫酸”或“稀鹽酸”)并不斷攪拌，觀察到____________時停止加入，過濾。
(5) 上述流程中，能判斷鋅的金屬活動性比銅強的事實是_____________
___________________________________(任寫一條)。
稀硫酸
無氣泡冒出
“置換”過程中
鋅將硫酸銅中的銅置換出來(合理即可)
5. (2023和平區(qū)“零”模)鈦(Ti)被稱為“航空金屬”。由鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵，化學式為 FeTiO3)制備鈦的流程如圖：
(1)FeTiO3中鈦元素的化合價為_______。“氯化”過程中焦炭的作用是做________。
(2)氯堿廠產(chǎn)生氯氣的化學方程式為：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋ _____。
(3)由TiCl4制備Ti的化學方程式為_____________________________。該反應在氬氣(Ar)氛圍中進行的理由是______________________________
_____________________________________。
(4)如上述流程所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈的好處是____
____________________________________。
=====
通電
＋4
還原劑
H2↑
2Mg＋TiCl4 2MgCl2＋Ti
=====
Ar
800℃
氬氣化學性質穩(wěn)定，可作為保護氣，防止產(chǎn)品不再次發(fā)生反應(合理即可)
料得到充分利用，節(jié)約資源、減少污染)
使原
6. (2023蘇州)碳酸氫銨是一種常用的化學肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的一種流程如下：
已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應為N2＋3H2 2NH3。
(1)碳酸氫銨屬于化肥中的____肥。
(2)“造氣”步驟中為加快反應速率，可采取的具體措施有______________
______________________________(寫一條即可)。
======
催化劑
高溫高壓
氮
將煤粉碎(或升
高溫度或使用催化劑等合理即可)
(3)“碳酸化”步驟的化學方程式為_______________________________。該步驟在較低溫度下進行的原因是________________________________
________。
(4)“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和________________________。
(5)“循環(huán)”的目的是______________________________。
NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3
防止碳酸氫銨受熱分解，減少氨水
的揮發(fā)
吸收CO2，分離出N2和H2
提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源
7. (2023山西)造紙術是中國古代四大發(fā)明之一。一直以來，傳統(tǒng)工藝不斷改進。現(xiàn)階段，利用方解石(主要成分為CaCO3，還含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等雜質)造紙已較為普遍，它取代傳統(tǒng)的植物纖維造紙，全程無需用水，原料造價僅為傳統(tǒng)造紙的1/3。(已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合劑均難溶于水，且不與鹽酸反應。)分析生產(chǎn)過程，回答下列問題：
(1)將方解石粉碎成納米級超細粉末的目的是________________________
____________。
(2)混合器內(nèi)需要進行的操作是_____。
(3)利用方解石作原料生產(chǎn)紙張的優(yōu)點是____________________________。
提高紙張質量(或平整度等
合理即可)
攪拌
成本低(或節(jié)省木材等合理即可)
(4)從綠色環(huán)保的角度分析，對使用的原料需要改進的地方是_________
_________________________________________。
(5)成品紙張在保存過程中應避免與酸接觸，若遇到稀鹽酸，則可能發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________
____________________________________(寫1個)。
使用可降
解塑料(或使用無毒無害的粘合劑等合理即可)
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑(或Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O等合理即可)
8. (2023瀘州改編)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，還含有Fe2O3、 Al2O3、SiO2雜質，用該礦石制備Cu的流程如下(部分產(chǎn)物略去)：
(1)過程①中，操作a是溶解和______，還有一種氣體產(chǎn)物是___________
__________，濾液X中含有的金屬陽離子為_________________。
(2) 過程①中硫酸略過量，則過程②調(diào)pH除雜的最佳試劑是_______(填“CuO”或“Na2CO3”)。
過濾
二氧化碳
(或CO2)
Cu2＋、Fe3＋、Al3＋
CuO
(3)下列關于制取銅的兩種方案的說法，正確的是_____。
A. “方案一”得到的銅產(chǎn)品更純
B. “方案一”不存在消耗能量的問題
C. “方案二”需考慮廢氣污染的問題
D. “方案二”得到純銅的產(chǎn)率更高
(4)過程③發(fā)生的反應： 2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋________(補充完方程式)，當收集到800 t氧氣時，產(chǎn)生Cu的質量是________。
=====
通電
AC
2H2SO4
3200 t
9. 為了防止污染，用黃銅礦(主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物)煉銅時，將產(chǎn)生的廢氣、廢液轉換成工業(yè)原料，設計流程如下：(假定每一步都完全反應)
(2022沈陽)
(1)廢氣處理后得到的產(chǎn)品X是_______________。
(2)寫出步驟①中反應的化學方程式________________________________
_______________________。
(3)步驟②的操作是____________。
(4)濾液a和濾液b中溶質的成分
________(填“相同”或“不相同”)。
(5)若操作過程中物質的損失忽略
不計，要生成2.8 g B和3.2 g D，則加入Zn的質量應至少大于_____ g。
H2SO4(或硫酸)
Zn＋FeSO4 === ZnSO4＋Fe、Zn＋
CuSO4 === ZnSO4＋Cu
用磁鐵吸引
相同
6.5
10. 硝酸是一種重要的化工原料，可用于火藥、染料、塑料等產(chǎn)品的生產(chǎn)。如圖為工業(yè)制備硝酸的流程。
(1)從液態(tài)空氣中分離出氮氣是利用液氮和液氧的______不同。
(2)氧化爐內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為____________________。
沸點
2NO＋O2 === 2NO2
(3)吸收塔內(nèi)水由頂端噴灑的目的是________________________________
_______。
(4)已知吸收塔中發(fā)生的反應為3NO2＋H2O === 2HNO3＋NO，若有100 kg NO2進入吸收塔中，且完全被吸收，則理論上制得硝酸的質量為_____kg。(結果精確到0.1)
(5)該流程中可循環(huán)利用的物質是__________。
增大反應物之間接觸面積，使反應
更充分
91.3
一氧化氮
11. (2023皇姑區(qū)一模)習總書記重要指示“培養(yǎng)垃圾分類的好習慣，為改善生活環(huán)境做努力， 為綠色發(fā)展可持續(xù)發(fā)展做貢獻”。某垃圾廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下圖。
請回答下列問題：
提供資料： a. 石灰漿的主要成分是熟石灰；
b. 鐵與硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵；
c. 硫酸亞鐵在空氣中容易被氧氣氧化成硫酸鐵。
(1)把垃圾分類后，對燃燒值較高的垃圾進行高溫焚燒，并將焚燒中產(chǎn)生的熱能轉化為高溫蒸汽推動渦輪機轉動的動能，使發(fā)電機進行工作。此過程中實現(xiàn)了化學能→熱能→動能→______的能量轉變。
(2)如將焚燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到大氣中會導致______。
電能
酸雨
(3)在步驟②加入足量的稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式有____________
___________________________________________________________________________________。
(4)實現(xiàn)從硫酸亞鐵溶液到晶體環(huán)節(jié)③的
操作Ⅰ名稱是_____。在實驗室實現(xiàn)該操
作需要用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
_____，其中玻璃棒的作用是______。
Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O 、Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑、Fe＋Fe2(SO4)3 === 3FeSO4
過濾
漏斗
引流
(5)獲得硫酸亞鐵晶體的過程需要在氮氣環(huán)境中進行，其中的原因是_____________________________________________________。
(6)政府倡導垃圾分類，其意義在于__________________________(寫出一點)。
氮氣化學性質穩(wěn)定，可以隔絕氧氣，防止硫酸亞鐵被氧化
節(jié)約資源(其他合理答案均可)

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