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(共30張PPT)
微專題17 綜合計算
考向1　有關化學式的計算(10年10考)
【針對訓練1】在化合物AxByCz中，已知A、B、C三種元素的相對原子質量分別為a、b、c，請回答：
(1)AxByCz中A、B、C原子個數比為________；
(2)AxByCz的相對分子質量為____________；
(3)AxByCz中A、B、C三種元素的質量比為_______________；
(4)AxByCz中A元素的質量分數為_______________；
(5)m g AxByCz中A元素的質量為______________________。
x∶y∶z
ax＋by＋cz
(ax)∶(by)∶(cz)
考向2　有關化學方程式的計算(10年10考)
【針對訓練2】 (2023山西)在一次作業批改中。王老師發現四位同學在同一題中出現了不同的錯誤。為幫助大家理清思路。老師將錯誤的解題過程寫在黑板上，請同學們仔細觀察，發現問題，糾正錯誤。
(1)仔細觀察：你發現解題過程中的錯誤有______處。
(2)糾正錯誤：老師點撥后，請將正確的解題過程寫出。
6
解：混合物中KClO3的質量為7 g×(1－30%)＝4.9 g
設制得氧氣的質量為 x
2KClO3 2KCl＋3O2↑
245 96
4.9 g x
　 x＝1.92 g
=====
MnO2
△
答：制得氧氣的質量為1.92 g。
考向3　技巧性計算[2018.19(7)]
【針對訓練3】在點燃條件下，2.2 g丙烷(C3H8)和6.4 g O2恰好完全反應，生成CO2、CO和H2O。則H2O的質量為______g。
【針對訓練4】已知某白色粉末是碳酸鈉或碳酸氫鈉中的一種或兩種，欲確定其成分，取m g該白色粉末與足量稀鹽酸反應，充分反應后生成二氧化碳的質量為n g，通過計算并分析實驗數據后確定白色粉末是碳
3.6
酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，則n的取值范圍是_____________(用含m的代數式表示)。
1. 有關化學式的計算
2. 根據質量分數計算純凈物的質量
(1)分析參加反應的物質質量，根據參與反應的某種溶液或不純物質的質量及相應的質量分數計算純凈物的質量。
(2)計算公式：純凈物的質量 ＝ 溶液(或不純物)質量 × 質量分數(或純度)。
3. 有關化學方程式的計算
(1)計算依據：質量守恒定律
(2)計算步驟
①設：根據題意，設未知數
②寫：正確書寫有關化學反應方程式
③找：找出已知量、待求量的質量關系
④建：建立已知量和待求量的比例關系
⑤求：求出未知數
⑥答：簡明地寫出答案
(3)計算公式
①溶質質量分數＝ ×100%
②混合物中某物質的質量分數＝ ×100%
4. 元素守恒法
(1)原理：主要依據化學反應前后原子的數目、種類和質量不變，元素的種類和質量不變。
(2)方法：以某未知物在氧氣中燃燒為例，產物為二氧化碳和水，求該未知物中所含的元素種類時，根據生成物中所含元素為C、H、O，可知該物質中一定含有C、H，對于是否含有氧元素，則需要通過定量計算來進行判斷。
溶質質量
溶液質量
純凈物質量
混合物總質量
5. 極值法：
針對混合物組成成分判斷的題，先假設恰好為單一成分，或假設為恰好完全反應，再確定混合體系的成分及各成分質量分數、體積分數等。
1. (2023鐵西區二模)現在正是吃楊梅的好季節。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用。其化學式為C19H19N7O6。下列有關葉酸的說法中正確的是(　　)
A. 葉酸的相對分子質量為441g
B. 葉酸中氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數
C. 葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19∶19∶7∶6
D. 葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成
B
2. (2023和平區“零”模)煉鐵廠用100 t含氧化鐵80%的赤鐵礦為原料，可以制得含鐵量96%的生鐵(　　)
A. 56 t　　 B. 70 t　　 C. 58.3 t　　 D. 72.9 t
C
3. (2023達州)已知一包鐵粉中含有兩種雜質，小明同學取5.6 g該粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反應后，得到0.5 g氫氣。則該樣品中的雜質可能是(　　)
A. Mg和Zn B. Al和Zn
C. Zn和Cu D. Mg和Cu
B
4. (2023揚州)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取2.0 g石灰石樣品于燒杯中，將20 g稀鹽酸分4次加入樣品中，充分反應后經過濾、干燥、稱重，得實驗數據如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
稀鹽酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固體的質量/g 1.5 1.0 0.5 0.3
已知石灰石中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水。下列說法正確的是(　　)
A. 第三次實驗后碳酸鈣無剩余
B. 第四次實驗后鹽酸無剩余
C. 鹽酸中HCl的質量分數是3.65%
D. 樣品中碳酸鈣的質量分數是85%
D
5. (2022沈陽三模改編)根據初中化學酸、堿、鹽的反應，回答下列問題：
(1)實驗室常用濃度為1∶5的稀鹽酸(密度為1.03 g·mL－1)進行化學實驗，該鹽酸由濃鹽酸和水以體積比1∶5比例混合而成。目前實驗室中購置了市售溶質質量分數為38%，密度為1.18g·mL－1的濃鹽酸，以此來配制上述稀溶液，此時稀鹽酸的溶質質量分數為________。(計算結果保留到0.1%)
(2)向試管中加入2 mL，溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液(密度為1.05 g·mL－1)，滴入2滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入上述稀鹽酸，直至溶液剛好變為_____色，即可認為恰好完全反應，試計算理論上需要加入上述稀鹽酸_____滴。(已知：每滴溶液的體積近似為0.05 mL)
7.3 %
無
26
6. 小明利用稀硫酸與生銹的鐵屑反應制取硫酸亞鐵，實驗流程如下：
資料：①Fe2(SO4)3＋Fe === 3FeSO4；②硫酸亞鐵容易被氧化為硫酸鐵等物質。
(1)配制50克溶質質量分數為19.6%的稀硫酸，需溶質質量分數為98%的濃硫酸____克。
10
(2)寫出該實驗中的一條化學方程式(除資料①中的反應外)____________
____________________________________________________。
(3)稀硫酸與生銹的鐵屑充分反應后，要確保鐵有少量剩余，其目的是_____________________________________________________________。
(4)某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應制取硫酸亞鐵。現有廢硫酸19.6 t(硫酸的質量分數為10%)，與足量的廢鐵屑反應，可生產硫酸亞鐵_____噸。
使生成的硫酸鐵完全轉化為硫酸亞鐵，防止生成的硫酸亞鐵被氧化
Fe＋H2SO4
=== FeSO4＋H2↑[或Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O]
3.04
7. (2023濟寧)市售的食用純堿往往含有少量氯化鈉，探究小組以某品牌食用純堿為樣品測定其中Na2CO3的質量分數，實驗過程如下：
請分析實驗過程，回答：
(1)寫出相關反應的化學方程式___________________________________；
(2)實驗中加入“過量”CaCl2溶液，目的是____________________；
(3)若取用樣品的質量為2.2 g，且實驗過程中無質量損失，最終得到沉淀的質量為2 g，則2.2 g純堿樣品中Na2CO3的質量為______克，該品牌食用純堿中Na2CO3的質量分數約為________。
Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl
使碳酸鈉完全反應
2.12
96.4%
8. (2023廣東節選)膽礬(CuSO4·5H2O，相對分子質量為250)廣泛應用于生產生活中。
(1)將25.0 g膽礬放在坩堝內加熱，固體質量與成分隨溫度變化的曲線如圖。
①加熱至_____℃時， CuSO4開始分解。
②加熱至1 000℃時，CuO開始分解，生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復燃的氣體，該氣體為___________。CuO完全分解時產生該氣體的質量為_____g。
③根據膽礬分解的化學方程式CuSO4·5H2O CuSO4 ＋ 5H2O，計算圖中x的值為______。
====
△
650
O2(或氧氣)
0.8
16.0
9. (2023安徽)關于燃燒的研究是一項重要的課題。某小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識燃燒
(1)酒精、煤(含硫)、天然氣是生活中常見的燃料，下列不屬于三者燃燒共有的現象是____(填字母序號)。
A. 發光　 B. 產生有刺激性氣味的氣體
C. 放熱　 D. 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
(2)寫出酒精(C2H5OH)完全燃燒的化學方程式_______________________
______________。
B
2CO2＋3H2O
=====
點燃
C2H5OH＋3O2
【任務二】探究燃燒的條件及質量變化
(3)該小組同學按下列實驗步驟開展探究。
步驟1：室溫下，按圖組裝裝置，裝入藥品，稱量裝置總質量為m1 g。
步驟2：將錐形瓶浸入80 ℃的熱水中，觀察現象。
步驟3：取出裝置，恢復至室溫并擦干錐形瓶；打開止水夾K1和K2，從K1處緩慢通入約50 mL氧氣，再關閉K1和K2，稱量裝置總質量為m2 g。
步驟4：將錐形瓶再次浸入80 ℃的熱水中，觀察現象。
步驟5：取出裝置，恢復至室溫并擦干錐形瓶，稱量裝置總質量為m3 g。
①通過上述實驗，能證明燃燒需要氧氣的實驗現象是________________
______________________________。
②m1、m2、m3的大小關系是_____________。
【任務三】調控燃燒
(4)報道顯示：國內外一些煤田因發生煤層自燃，帶來了資源浪費和環境污染。一旦煤層自燃，請給出一條合理的滅火建議__________________
__________________。
步驟2中白磷未燃
燒，步驟4中白磷燃燒，產生白煙
m1＞m2＝m3
取土填埋，隔絕空氣
(其他合理答案均可)
【任務四】再探鐵的燃燒
(5)查閱文獻：顆粒直徑為20～30 nm的鐵粉，在空氣中會發生自燃生成氧化鐵。
結合已有知識，回答下列問題：
①影響鐵燃燒的因素有__________________________________________
(至少答出2點)。
②鐵與氧氣反應的條件不同，產物不同。若5.6 g鐵與氧氣反應可得a g產物，且鐵無剩余，則a的取值范圍是__________。
鐵表面積、氧氣的濃度、溫度(答出任意2點即可)
7.2≤a≤8.0
10. (2023武漢)實驗室有一包白色固體，其成分為氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉。某興趣小組為測定固體中各成分的質量分數，進行了以下實驗。
【探究一】測量樣品與鹽酸反應得到氯化鈉的質量
如圖1所示，取3.00 g樣品置入錐形瓶中，加適量水溶解。逐滴加入過量的稀鹽酸，用pH傳感器等電子設備采集信息形成圖像。將錐形瓶中最終所得溶液蒸發、結晶得到全部固體，其質量為3.48 g。
圖1
(1) a點溶液呈______(填 “酸性”“堿性”或“中性”)。
(2) ab段溶液pH降低，發生反應的化學方程式為____________________
_______________________________________________(寫一個即可)。
(3)蒸發時除使用蒸發皿、鐵架臺(帶鐵圈)外，還需要用到的儀器有_________________。
堿性
NaOH＋HCl === NaCl
＋H2O(或Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑)
玻璃棒、酒精燈
【探究二】
測量樣品與硫酸反應生成二氧化碳的體積
如圖2所示，另取3.00 g樣品與足量稀硫酸混合，測得生成二氧化碳的體積為 220 mL(該條件下二氧化碳的密度為2.00 g/L；裝置氣密性良好且忽略二氧化碳的溶解)。
圖2
(4)結合探究一計算出樣品中氯化鈉的質量分數為________(精確到0.1%)。
(5)下列因素會導致所測樣品中氯化鈉的質量分數偏小的是___(填標號)。
A．探究一中加入的稀鹽酸量不足
B．探究一中蒸發時有液體濺出
C．探究二中俯視讀取量筒中水的體積
D．探究二實驗后生成氣體在錐形瓶中仍有滯留
38.0%
C

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