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第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第三節(jié) 分子結(jié)構(gòu)與
物質(zhì)的性質(zhì)
課時4
分子間作用力 范德華力 氫鍵
存在范圍 作用力強弱 對物質(zhì)性質(zhì) 的影響
分子之間
比化學(xué)鍵鍵能小1~2個數(shù)量級
主要影響物理性質(zhì)(熔沸點)
X—H...Y—
（X、Y為N O F）
大大提升物質(zhì)熔沸點
復(fù)習(xí)回顧
B
P65
1.
3.溶解性
（1）溫度(一般T↑，S↑)
壓強(P↑，氣體S↑)
（2）分子結(jié)構(gòu)角度：相似相溶
“相似相溶”規(guī)律
①分子的極性
P59非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑(CCl4等)，
極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑(水、乙醇等)；
②分子結(jié)構(gòu)的相似性
（如CH3CH2OH在H2O中的溶解度比CH3(CH2)4OH大）
水是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”
非極性溶質(zhì)在水中的溶解度不大
非極性分子
P60
異常數(shù)據(jù): CO2、Cl2，是非極性分子
但在水中具有較好的溶解度。
化學(xué)反應(yīng): 如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可增大溶解度
SO2是極性分子，且SO2能與水反應(yīng)
NH3是極性分子，NH3和H2O發(fā)生反應(yīng)
且NH3分子和H2O分子間能形成氫鍵
3.溶解性的影響因素
（1）溫度、壓強
（2）相似相溶
①分子的極性 ②分子的結(jié)構(gòu)
（3）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
（4）形成氫鍵
（P59溶劑與溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好）
【思考與討論】P59(3)
利用物質(zhì)的溶解性的影響因素解釋實驗現(xiàn)象
碘水
上層：水
下層：碘的CCl4溶液（紫紅色）
萃取
CCl4
濃KI溶液
P62
B
D
認識手性分子
下列兩分子能否平移、旋轉(zhuǎn)等方式實現(xiàn)疊合？
三、分子的手性
1.P60具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，互為鏡面，
卻在三維空間里不能疊合，互稱手性異構(gòu)體(或?qū)τ钞悩?gòu)體)。
有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。
2.手性分子形成條件：
同一個碳原子上連有四個不同的原子/基團
Cl
F
Cl
F
H
H
3.意義：在生命科學(xué)和藥物生產(chǎn)方面有廣泛的應(yīng)用。
4.手性合成：只得到或主要得到一種手性分子的合成方法。
(主要利用手性催化劑)
三、分子的手性
C
B
7
P63
(1)分子的空間結(jié)構(gòu)決定，水分子是V形，二氧化碳分子是直線形
(2)結(jié)構(gòu)相似，范德華力↑，熔沸點↑
(3)隨著烴基的增長，醇類結(jié)構(gòu)與水分子結(jié)構(gòu)差距越大，溶解度越小
(4)因為NH3能形成氫鍵

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