資源簡(jiǎn)介

(共65張PPT)
第5講　金屬與金屬材料
金
屬
與
金
屬
材
料
延展
紫紅
液體
混合
大
低
知識(shí)梳理
金
屬
與
金
屬
材
料
金
屬
與
金
屬
材
料
強(qiáng)
快
氫
前面
后面
氧氣
水蒸氣
紅棕
Fe2O3·xH2O
涂油
噴漆
電鍍
合理
表1-1　金屬與氧氣反應(yīng)
反應(yīng) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
鋁與氧氣反應(yīng) 鋁表面生成一層20　 　的氧化膜 21　 　
鎂在氧氣中燃燒 發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體 22　 　
鐵在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 23　 　
銅在空氣中加熱 表面變成24　 　色 25　 　
致密
4Al+3O2 2Al2O3
==
2Mg+O2 2MgO
3Fe+2O2 Fe3O4　
黑
2Cu+O2 2CuO
表1-2　金屬與酸的反應(yīng)
反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式
鋁與稀硫酸反應(yīng) 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑ 鋁與鹽酸反應(yīng) 26___________________________
鎂與稀硫酸反應(yīng) 27________________________ 鎂與鹽酸反應(yīng) Mg+2HCl MgCl2+H2↑
鋅與稀硫酸反應(yīng) 28_______________________　 鋅與鹽酸反應(yīng) Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 鐵與鹽酸反應(yīng) 29___________________________
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑
==
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
==
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
==
　Fe+2HCl FeCl2+H2↑　
==
表1-3　金屬與鹽的反應(yīng)
反應(yīng) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式
鐵與硫酸銅 溶液反應(yīng) 鐵釘表面有30________色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色 31　 　
銅與硝酸銀 溶液反應(yīng) 銅表面有32__________色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色 33　 　
鋁與硫酸銅 溶液反應(yīng) 鋁表面有34_________色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色 35　 　
　紫紅　
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
==
　銀白　
Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
==
　紫紅　
2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu
==
實(shí)驗(yàn)1　金屬活動(dòng)性順序的探究
(1)利用金屬與氧氣的反應(yīng)。越容易反應(yīng)的金屬，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。
(2)利用金屬與酸(鹽酸、稀硫酸)的反應(yīng)。
①實(shí)驗(yàn)方法(圖1)；
圖1
實(shí)驗(yàn)在線
②現(xiàn)象和結(jié)論：有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該金屬在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面，否則排在氫后面。
(3)利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)。
①實(shí)驗(yàn)方法(圖2)；
圖2
②結(jié)論：金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把金屬活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。
溫馨提示：比較三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以采用“兩金夾一鹽”(即兩頭不變中間變)或“兩鹽夾一金”(即中間不變兩頭變)的方案。
實(shí)驗(yàn)2　鐵的冶煉
【煉鐵原料】鐵礦石［赤鐵礦(Fe2O3)或磁鐵礦(Fe3O4)］、焦炭和石灰石。
【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖所示。
【實(shí)驗(yàn)原理】寫出赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式：
　 　。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】裝置A的現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色；裝置B的作用是檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成；裝置C的作用是點(diǎn)燃一氧化碳防止其污染空氣。
溫馨提示：實(shí)驗(yàn)室中煉出的鐵不含碳，而工業(yè)生產(chǎn)中煉出的鐵含碳。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
實(shí)驗(yàn)3　鐵生銹條件的探究
【探究實(shí)驗(yàn)】如圖所示。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】會(huì)生銹的是①②；最快生銹的是②。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】比較實(shí)驗(yàn)①③說(shuō)明，鐵生銹需要的條件是氧氣；比較實(shí)驗(yàn)①④說(shuō)明，鐵生銹需要的條件是水；比較實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明，食鹽水可以加快鐵生銹。鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果。
【注意事項(xiàng)】將蒸餾水煮沸的目的是除去水中的氧氣；實(shí)驗(yàn)④的試管中無(wú)水CaCl2的作用是吸收空氣中的水蒸氣。
【實(shí)驗(yàn)1】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想為鉻(Cr)和錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序表中找個(gè)“家”。如圖所示，已知兩種金屬可能排在①~④的位置上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定它們的位置。
K　Ca　Na　Mg　① Al　② Zn　③ Fe　Sn　Pb(H)　Cu　
④ Hg　Ag　Pt　Au
(1)(查閱資料)
a.鉻是銀白色金屬，常溫下在空氣中表面能形成致密的氧化膜；
b.錳是灰白色的金屬；
c.CrSO4溶液呈綠色，MnSO4溶液呈淡粉紅色；
d.Cr和Mn在反應(yīng)中形成化合物時(shí)都顯+2價(jià)。
通過(guò)查閱資料，我們知道鉻的位置肯定不在　 (選填“①”“②”“③”或“④”)。
④
實(shí)驗(yàn)一題通
(2)(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))
操作 現(xiàn)象 分析及結(jié)論
在錳片中滴加適量的稀硫酸 　 　 錳是氫前面的金屬，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Mn+H2SO4 MnSO4+H2↑
在鉻片和錳片中分別滴加硫酸鋁溶液 鉻片表面有固體析出，溶液變成綠色，錳片表面沒(méi)有明顯現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。鉻、錳、鋁的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是　 　
在錳片中滴加ZnSO4溶液 錳片表面沒(méi)有明顯現(xiàn)象 錳的位置在　 　(選填“①”“②”“③”或“④”)
錳片表面有氣泡產(chǎn)生
3Cr+Al2(SO4)3 +2Al
鉻>鋁>錳
③
通過(guò)以上探究，同學(xué)們成功確定鉻和錳在金屬活動(dòng)性順序表中的位置。
(3)(拓展討論)在錳片中滴加硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾渣中一定含有　 　(寫物質(zhì)名稱)，濾液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是　 　(寫離子符號(hào))。
銀
Mn2+和Mg2+
【實(shí)驗(yàn)2】在學(xué)習(xí)完金屬冶煉后，某興趣小組用圖1裝置進(jìn)行一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的黑色粉末成分產(chǎn)生了興趣，于是在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。
圖1
【交流討論】
(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)時(shí)，玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
(5)該實(shí)驗(yàn)裝置尾部氣球的作用是________________________________　
　。
【查閱資料】①在鐵及其氧化物中，F(xiàn)e3O4、FeO、Fe均為黑色粉末，F(xiàn)e3O4和Fe均能被磁鐵吸引，F(xiàn)eO不能被磁鐵吸引；②已知反應(yīng)Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2O，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色；③KSCN溶液與三價(jià)鐵鹽溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，亞鐵鹽溶液或稀鹽酸與KSCN溶液混合均無(wú)現(xiàn)象。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
收集未完全反應(yīng)的CO，防止其污
染空氣
【提出問(wèn)題】硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色粉末除含有Fe外，還含有哪些物質(zhì)？
【作出猜想】
(6)猜想1：FeO；猜想2：　 　；猜想3：FeO和Fe3O4。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
(7)
步驟 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
① 取少量反應(yīng)后的黑色粉末，用磁鐵吸引 　 　　　 黑色粉末中含有FeO
② 將黑色粉末加入足量稀鹽酸中，向?qū)嶒?yàn)后的溶液中滴加幾滴KSCN溶液 黑色粉末全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)檠t色 黑色粉末中含有Fe和　 　
Fe3O4
有部分黑色粉末未被磁鐵吸引
Fe3O4
產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為　 　。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
(8)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出，猜想　 　正確。
【拓展與思考】
(9)查閱資料可知，一氧化碳還原氧化鐵的固體生成物與溫度的關(guān)系如表所示。
為了提高鐵的產(chǎn)率，應(yīng)控制的溫度范圍是　 　℃。
溫度/℃ 400~500 600~680 700~800
生成物 Fe3O4 FeO Fe
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
==
3
700~800
【實(shí)驗(yàn)3】圖2是某品牌“暖寶寶”外包裝圖片。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組圍繞“暖寶寶”展開(kāi)了如下的探究。
【查閱資料】“暖寶寶”中發(fā)熱劑主要成分有：鐵粉、活性炭、氯化鈉(食鹽)、水等。
【猜想假設(shè)】①發(fā)熱原理是鐵粉生銹放熱；
②活性炭、氯化鈉(食鹽)能加快鐵粉生銹的速率。
【實(shí)驗(yàn)探究】
Ⅰ.驗(yàn)證發(fā)熱劑的成分
(10)取適量“暖寶寶”中的黑色粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，固體　 　(選填“全部”或“部分”) 溶解，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為　 　。
部分
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
==
Ⅱ.探究“暖寶寶”反應(yīng)原理與鐵生銹的本質(zhì)是否一致
按圖3(夾持儀器已略去)采用傳感器收集數(shù)據(jù)，將拆除包裝的“暖寶寶”放入三頸燒瓶中，密封裝置，開(kāi)始收集，觀察曲線變化(圖4、圖5、圖6)。
(11)從收集到的圖像可推斷，“暖寶寶”發(fā)熱反應(yīng)與鐵生銹原理一致，理由是　 　。
Ⅲ.探究活性炭、氯化鈉(食鹽)能否加快鐵粉生銹的速率
如表所示是2 g鐵粉、5 g水與不同量活性炭、食鹽混合均勻后，在10 min內(nèi)溫度上升的實(shí)驗(yàn)記錄。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 活性炭/g 食鹽/g 溫度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 x 0.1 3.1
4 0.2 0.1 56.3
從圖像可知，“暖寶寶”發(fā)熱是鐵與氧氣、水蒸氣共同作用
的結(jié)果
(12)表中x的值為　 　。
(13)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3，得出的結(jié)論是　 　。
(14)欲得出結(jié)論“活性炭與食鹽同時(shí)存在會(huì)大幅度加快鐵生銹速率”，需要對(duì)比　 　(選填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
0
食鹽能加快鐵粉生銹的速度
2、3、4
(1)金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。　 　(選填“√”或“×”，下同)
(2)合金不一定全部由金屬組成，也可以由金屬與非金屬組成。　 　
(3)物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。　 　
(4)活潑金屬能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的一定是活潑金屬。　 　
√
√
√
×
易錯(cuò)警示
(5)當(dāng)鐵與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成物中的鐵元素為+3價(jià)。　 　
(6)鉀、鈣、鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成新的金屬和新的鹽。　 　
(7)鋁制品不易被腐蝕，鐵制品易生銹，則鐵比鋁活潑。　 　
×
×
考點(diǎn)1　金屬具有的物理性質(zhì)
1.(2023·茂名模擬)下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是( )
A.所有金屬都呈銀白色　　　　　　　
B.常溫下所有的金屬都是固體
C.合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低　　　
D.鋁耐腐蝕是因?yàn)槠浣饘倩顒?dòng)性強(qiáng)
C
考點(diǎn)解讀
考點(diǎn)2　合金的性能
針對(duì)訓(xùn)練
2.(2023·揭陽(yáng)模擬)下列有關(guān)金屬和金屬材料的說(shuō)法正確的是( )
A.合金的硬度大于其組分金屬
B.鐵制品生銹后沒(méi)有回收價(jià)值
C.生鐵的含碳量比鋼的低
D.鋁很活潑，則鋁制品在空氣中易被腐蝕
A
3.(2023·惠州模擬節(jié)選)金屬及金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活及科學(xué)實(shí)驗(yàn)，其應(yīng)用推動(dòng)了社會(huì)的發(fā)展。人類從石器時(shí)代進(jìn)入青銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，都是以金屬材料的使用作為標(biāo)志的。下列說(shuō)法正確的是　 　(選填字母)。
A.鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性
B.鋼的性能優(yōu)良，則鋼是很純的鐵
C.銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的導(dǎo)電性
D.黃銅片和純銅片相互刻畫，純銅片上留下刻痕，說(shuō)明黃銅的硬度比純銅的大
ACD
4.(2023·肇慶模擬節(jié)選)西漢海昏侯墓出土的青銅雁魚燈造型優(yōu)美，設(shè)計(jì)精妙，如圖所示。
先秦《考工記》中有關(guān)青銅成分記載：“六分其金而錫居其一”(注：“金”指銅)，則雁魚燈燈體屬于　 　(選填“合成”或“金屬”)材料，雁魚燈燈體的材質(zhì)硬度比銅的　 　(選填“大”或“小”)，熔點(diǎn)比銅的　 　(選填“高”或“低”)。
金屬
大
低
能力提升
5.(2023·重慶)為了提高導(dǎo)彈的運(yùn)載能力，增大其結(jié)構(gòu)強(qiáng)度，彈體外殼材料通常選擇( )
①鋁合金　②硬塑料　③水泥　④鈦合金
A.①③ B.①②④ C.①④ D.②③④
C
6.(2023·湖北)今年6月4日，神舟十五號(hào)載人飛船(模型圖如圖所示)的返回艙經(jīng)過(guò)大氣層時(shí)，經(jīng)受住了一千多度的高溫考驗(yàn)，最終成功返回地面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.太陽(yáng)翼可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
B.飛船大量使用密度較小的合金材料，能減輕船體質(zhì)量
C.返回艙表面所用的材料具有熔點(diǎn)高、強(qiáng)度大等特點(diǎn)
D.天線材料采用了鈦鎳合金，它屬于有機(jī)合成材料
. .
D
考點(diǎn)3　金屬、金屬材料的作用
針對(duì)訓(xùn)練
7.(2023·順德模擬改編)秦陵一號(hào)銅馬車以其精美的制作工藝被譽(yù)為“青銅之冠”，其制作材料屬于( )
A.復(fù)合材料　　 B.金屬材料　　 C.天然材料　　 D.合成材料
8.(2023·南海模擬)佛山地鐵三號(hào)線于2022年12月28日開(kāi)通，修建地鐵所用的鋼材屬于( )
A.金屬材料 B.天然材料 C.合成材料 D.復(fù)合材料
B
A
能力提升
9.(2023·內(nèi)蒙古)金屬及其合金的用途很大程度上取決于它們的特性。下列對(duì)鈦及其合金性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系的描述，錯(cuò)誤的是( )
A.鈦的韌性強(qiáng)——做導(dǎo)線
B.鈦合金強(qiáng)度高、耐腐蝕——做醫(yī)療器械
C.鈦合金具有良好的生物相容性——制造人造骨骼
D.鈦合金密度小、強(qiáng)度高、耐高溫——用作航空航天材料
. .
A
10.(2023·汕頭模擬)化學(xué)知識(shí)對(duì)生活實(shí)踐有重要的指導(dǎo)意義。下列生活實(shí)踐與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是( )
. . .
選項(xiàng) 生活實(shí)踐 化學(xué)知識(shí)
A 用洗潔精洗滌餐具 洗潔精有乳化功能
B 鐵欄桿刷一層鋁粉防銹 鋁能在空氣中形成一層致密的保護(hù)膜
C 生活中的一些失火可用水撲滅 降溫至可燃物的著火點(diǎn)以下
D 以鐵粉為主要成分的食品保鮮劑 鐵粉可以吸收袋內(nèi)的二氧化碳和氧氣
D
考點(diǎn)4　金屬的主要化學(xué)性質(zhì)及金屬活動(dòng)順序
針對(duì)訓(xùn)練
11.(2023·揭陽(yáng)模擬)在利用黃銅(一種合金)制作機(jī)器零件的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生黃銅屑，經(jīng)測(cè)定黃銅屑主要含有Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析錯(cuò)誤的是( )
A.將黃銅屑加入足量稀硫酸中，會(huì)有氣泡產(chǎn)生
B.將黃銅屑加入足量稀硫酸中，黃銅屑會(huì)全部溶解
C.根據(jù)黃銅屑的成分，可確定黃銅中含有鋅和銅兩種金屬
D.根據(jù)黃銅屑與足量稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象，可比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
. .
B
12.(2023·廣州模擬)分別往等量的稀鹽酸加入過(guò)量的鎂粉和鋅粒。下列圖示與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是( )
D
13.(2023·南海模擬)向AgNO3溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。下列分析正確的是( )
A.濾液中一定含有Zn2+　　　　
B.濾渣中一定不含Zn
C.濾液中一定不含Ag+　　　　
D.在濾液中加入稀鹽酸一定有白色沉淀生成
A
14.(2023·順德模擬)為驗(yàn)證鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了金屬與溶液混合的六種方案(如圖所示)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是( )
A.①②　　　　 B.⑤⑥　　　 C.④⑥　　　 D.②③④
. .
C
能力提升
15.(2023·順德模擬)小裕同學(xué)將未打磨的鋅片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)和溫度的變化如圖所示。從圖中分析，得出的信息不正確的是( )
A.0~50 s時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
B.50 s時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為HCl、ZnCl2
C.100~140 s時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档?br/>D.該反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出
. . .
A
16.(2023·茂名模擬)為驗(yàn)證鋅、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)所用的金屬絲已提前用砂紙打磨)。
實(shí)驗(yàn)①：將銅絲插入硝酸銀溶液中，觀察到銅絲表面有銀白色固體附著，溶液變成藍(lán)色；
實(shí)驗(yàn)②：取出銅絲，插入鋅絲，觀察到鋅絲表面有紅色固體附著后，取出鋅絲。
下列分析不正確的是( )
A.插入鋅絲前，試管中溶液可能只有一種溶質(zhì)
B.該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝌?yàn)證金屬活動(dòng)性順序：鋅>銅>銀
C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中溶液可能是無(wú)色的
D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后的溶液中最多有3種溶質(zhì)
. . .
D
17.(2023·揭陽(yáng)模擬)向裝有一定量硫酸銅和硫酸亞鐵混合溶液的試管中，緩慢加入鋅粉，充分反應(yīng)。下列有關(guān)試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是( )
(提示：金屬活動(dòng)性相差越大，越易反應(yīng))
. .
A
考點(diǎn)5　金屬礦物和金屬冶煉
針對(duì)訓(xùn)練
18.(2023·東莞模擬)我國(guó)古代就已經(jīng)掌握了多種金屬的冶煉技術(shù)。如圖所示分別描述的是古人煉鐵、煉銅和煉鋅的場(chǎng)景。
(1)圖1煉鐵中，古人將木炭與鐵礦石堆入爐內(nèi)，并鼓入空氣，利用生成的CO將鐵礦石中的Fe2O3轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)。CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
(2)圖1煉鐵中，為了保持爐內(nèi)高溫，需要不斷拉動(dòng)風(fēng)箱的原因是　 　。
(3)圖2煉銅中，沈括所著《夢(mèng)溪筆淡》中記載：“熬膽礬鐵釜久之可化為銅。”膽礬為硫酸銅晶體，由CuSO4與鐵釜反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu的反應(yīng)原理為　 (用化學(xué)方程式表示)。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
提供充足的氧氣，使木炭充分燃燒
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
==
(4)圖3煉鋅中，明末宋應(yīng)星所著《天工開(kāi)物》中介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石(主要成分為ZnCO3)和煤炭一并裝入煉鋅罐中，泥封，“其底鋪薪，發(fā)火殿紅”“冷定毀罐取出”。泥罐內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下。
①用泥罐密封是煉鋅的關(guān)鍵，請(qǐng)結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)解釋原因：　 　；
②鍍鋅板可防止鐵腐蝕，原理是隔絕鐵與空氣中的氧氣和水接觸，寫出另一種防止鐵制品生銹的方法：　 　。
防止一氧化碳與氧氣混合，高溫下發(fā)生爆炸，同時(shí)可以防止反應(yīng)生成的鋅重新被氧化
刷漆(答案合理即可)
能力提升
19.(2023·揭陽(yáng)模擬)如圖1所示，我國(guó)冶煉金屬的歷史悠久。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。
圖1
(1)后母戊鼎是由青銅制作的，青銅屬于　 　(選填“金屬”或“合金”)。
(2)人類大規(guī)模使用金屬的先后順序跟　 　(選填字母)關(guān)系最大。
a.地殼中金屬元素的含量
b.金屬的導(dǎo)電性
c.金屬的活動(dòng)性
圖2
合金
c
(3)我國(guó)在春秋時(shí)期就開(kāi)始了鐵的冶煉，漢代出現(xiàn)了最早的煉鐵高爐。圖2是鐵及其化合物的價(jià)態(tài)二維圖。高爐煉鐵的反應(yīng)原理為反應(yīng)①~⑨中的　 　(選填序號(hào))，利用CO的　 　性冶煉赭石(主要成分為 Fe2O3)，其化學(xué)方程式為　 　。
(4)反應(yīng)①~⑨中，既屬于復(fù)分解反應(yīng)，也屬于中和反應(yīng)的為　 　(選填序號(hào))。
①
還原
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
⑥⑧
(5)鈦和鈦合金是21世紀(jì)重要的金屬材料。工業(yè)上冶煉金屬鈦的原理是：在氬氣環(huán)境和高溫條件下，利用金屬鎂和TiCl4，反應(yīng)生成氯化鎂和金屬鈦，該反應(yīng)的方程式為　 　。氬氣作保護(hù)氣可防止生成的金屬鈦被氧化，是因?yàn)闅鍤獾幕瘜W(xué)性質(zhì)　 　。
TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2
不活潑(或穩(wěn)定)　
考點(diǎn)6　防止金屬腐蝕
針對(duì)訓(xùn)練
20.(2023·中山模擬)深中通道是我國(guó)的一個(gè)超級(jí)工程，其中建設(shè)大橋時(shí)使用了大量鋼材。下列對(duì)鋼材防腐蝕的有關(guān)措施錯(cuò)誤的是( )
A.鋼材表面涂防銹漆 B.用生鐵代替鋼材
C.制成耐海水的合金鋼 D.鋼索用一層塑料包裹
. .
B
能力提升
21.(2023·順德模擬)實(shí)驗(yàn)研究鐵銹蝕影響因素，記錄如表所示。下列分析不正確的是( )
A.②③中O2含量減少表明鐵已銹蝕
B.①②證明水對(duì)鐵銹蝕有影響
C.②③證明食鹽能加快鐵銹蝕
D.①②③證明炭粉對(duì)鐵銹蝕有影響
實(shí)驗(yàn)裝置 序號(hào) 其他試劑 200 s時(shí)O2的含量
① 干燥劑 20%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0 g食鹽 8%
. . .
D
22.(2023·順德模擬)金屬與我們生活息息相關(guān)，在日常生活和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)如圖所示是常見(jiàn)的跳繩及其部分結(jié)構(gòu)說(shuō)明。其中跳繩的繩體常用細(xì)鋼絲來(lái)制作，這利用了金屬具有良好的　 　性。
(2)在繩體外層包裹一層塑料來(lái)防止鋼絲生銹，其防銹的原理是 。
(3)某同學(xué)的跳繩繩體有一段由于磨損嚴(yán)重且長(zhǎng)時(shí)間曝露在潮濕的空氣中生銹了，請(qǐng)你用所學(xué)知識(shí)將鐵銹去除，可以選用　 　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。老師還提醒同學(xué)們所滴加的酸不能過(guò)量，并且除銹后要用水沖洗跳繩才行，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這樣做的原因：　 　。
延展
隔絕鐵與氧氣、水蒸氣的接觸
稀鹽酸(答案
合理即可)
Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O(答案合理即可)
==
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
==
(4)包裹鋼絲的塑料常用PVC即聚氯乙烯［(CH2CHCl)n］，塑料屬于　 　材料。
有機(jī)合成　
考點(diǎn)7　廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響和金屬回收再利用
針對(duì)訓(xùn)練
23.(2023·汕頭模擬)下列說(shuō)法正確的是( )
A.鋼是純凈物，生鐵是合金
B.生活中常用蒸餾的方法降低水的硬度
C.施用鉀肥可以提高作物抗倒伏的能力
D.生銹的鋼鐵是有害垃圾，沒(méi)有回收價(jià)值
C
24.(2023·東莞模擬)做好垃圾分類，推動(dòng)城市綠色發(fā)展。鋁制可樂(lè)罐應(yīng)投放到( )
C
能力提升
25.(2023·陽(yáng)江模擬)回收利用廢金屬可減少資源浪費(fèi)，保護(hù)環(huán)境。某工廠利用含銅廢料(含Cu、Zn及不溶于水、不參加反應(yīng)的雜質(zhì))制取銅并得到硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)，硫酸鋅晶體在工農(nóng)業(yè)上有廣泛用途。主要流程如圖所示。
已知：①Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O；②硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)在80~95 ℃時(shí)分解為ZnSO4和H2O。
(1)為了加快反應(yīng)速率，可在反應(yīng)前將含銅廢料　 　。
(2)操作①的名稱是　 　，稀硫酸要過(guò)量的原因是　 　。
(3)溶液A中含有的陽(yáng)離子有　 　(寫離子符號(hào))；寫出操作②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ：　 　(寫一個(gè))。
粉碎
過(guò)濾
使鋅和氧化銅
均完全反應(yīng)
Zn2+、Cu2+、H+
Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4
(答案合理即可)
==
(4)已知ZnSO4·7H2O在39 ℃以上會(huì)逐步失去結(jié)晶水，操作④應(yīng)選　 　(選填字母)。
A.加熱蒸發(fā)F溶液
B.過(guò)濾
C.加熱濃縮，冷卻結(jié)晶后過(guò)濾
C
(5)實(shí)驗(yàn)室用ZnSO4·7H2O晶體配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液。
①配制時(shí)，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：
A.稱量及量取　　　　B.計(jì)算　　　　
C.溶解　　　　 D.裝瓶，貼上標(biāo)簽
其正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是　 　(填字母)；
②將已配好的100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)的10%的ZnSO4溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的ZnSO4溶液，需要再加入水的質(zhì)量是　 　g。
BACD　
100

展開(kāi)更多......

收起↑