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高三三輪復習
第11講
選擇性必修1第三章
教材回歸
強弱電解質
【實驗3-1】鎂與強酸、弱酸反應對比（同濃度、同pH比較）
電離平衡常數（內因：物質本身的性質；外因：受溫度影響）
【實驗3-2】強酸制弱酸（常見酸性大小比較）
HAc>H2CO3(食醋除水垢)，H2CO3>HClO(漂白粉失效)，H2SO4>H2SO3(SO2制備)
H2CO3>苯酚>HCO3-(苯酚鈉溶液通CO2)，H2CO3>H2SiO3(水玻璃變質)
H2CO3>Al(OH)3(偏鋁酸鈉溶液通CO2)，H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-
注意解釋原因：濃硫酸滴到NaCl固體表面，H2S與CuSO4溶液反應
【第一節 電離平衡】
導電能力圖像分析（冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化）
升高原因【離子濃度增大/離子所帶電荷數增大】
①促進了某些反應過程的平衡移動，使得離子濃度增大
②發生了其他反應，一般由弱電解質轉變為強電解質
③加入導電能力較強的物質且過量
降低原因【離子濃度減小/離子所帶電荷數減小】
①稀釋效應；
②沉淀效應；
③發生了其他反應，一般由強電解質轉變為弱電解質
【第一節 電離平衡】
水的自耦電離、水的離子積常數（與溫度的變化關系）
酸堿鹽的溶液中c(H+)水或c(OH-)水的計算
pH+pOH=14，pH試紙測量讀數，pH計測量讀數
應用：洗發時使用的護發素具有調節頭發的pH的功能
血液的正常 pH 范圍是 7.35~7.45
緩沖對
【第二節 水的電離和溶液的pH】
【選必實驗活動2】強酸與強堿的中和滴定
實驗原理、實驗藥品（酸、堿、蒸餾水、指示劑）
注意指示劑變色范圍
實驗儀器（酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾）
使用聚四氟乙烯活塞的滴定管為酸堿通用滴定管
使用方法：檢漏、潤洗、加入反應液、調節起始讀數、放出反應液
【第二節 水的電離和溶液的pH】
酸式滴定管內部有氣泡，應快速放液以趕出氣泡
堿式滴定管如右圖
【選必實驗活動2】強酸與強堿的中和滴定
用已知濃度的強酸滴定未知濃度的強堿+誤差分析
【第二節 水的電離和溶液的pH】
【第三節 鹽類的水解】
探究：鹽溶液的酸堿性
鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間的關系（NaHCO3、NaHSO3、NH4Ac）
某溶液呈酸堿性的原因，會使用離子方程式表征
三大守恒關系、水解平衡常數與電離平衡常數的關系（越弱越水解）
反應條件對FeCl3水解平衡的影響
鹽類的水解可看作酸堿中和反應的逆反應，中和反應是放熱反應，鹽類的水解是吸熱反應
加熱、加水稀釋可促使平衡向水解反應的方向移動，鹽的水解程度增大
【第三節 鹽類的水解】
鹽類水解的應用【選必實驗活動3】鹽類水解的應用
①熱的Na2CO3溶液清洗油污
②配制FeCl3溶液時，先將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸，然后再加水稀釋
③鋁鹽、鐵鹽作凈水劑
④用TiCl4制備TiO2（白色顏料，廣泛用于涂料、橡膠和造紙等工業）
⑤實驗室配制Na2S溶液時，常滴加幾滴NaOH溶液
⑥草木灰與銨態氮肥不能混合施用
【第三節 鹽類的水解】
溶液蒸干問題
①易分解（氯化銨）
②易被氧化（亞硫酸鈉等）
③易水解（保護：氯化氫氣流氛圍/與亞硫酰氯混合加熱）
而將SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3
④得到原物質（碳酸鈉等）
【第四節 沉淀溶解平衡】
Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力，與難溶電解質的性質和溫度有關
Q~K關系
圖像
【第四節 沉淀溶解平衡】
沉淀溶解平衡的應用
沉淀生成
工藝流程中調節溶液的pH
工藝流程中也通過添加含有S2-的沉淀劑
沉淀溶解
Mg(OH)2難溶于水，能溶于NH4Cl溶液的原因
PbSO4不溶于水，但可溶于CH3COONH4溶液的原因
沉淀轉化
由一種沉淀轉化為另一種沉淀的過程，實質是沉淀溶解平衡的移動（注意表格題）
【第四節 沉淀溶解平衡】
【實驗3-3】氫氧化鎂的沉淀溶解
【實驗3-4】沉淀的轉化
【實驗3-5】沉淀的轉化
一般來說，溶解度小的沉淀轉化為
溶解度更小的沉淀容易實現。
兩者的溶解度差別越大，
轉化越容易
【第四節 沉淀溶解平衡】
具體應用
①為了除去水垢中的 CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使CaSO4轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3
②各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），便慢慢地使它們轉化為銅藍（CuS）
③羥基磷灰石，［Ca5(PO4)3OH］，在飲用水、食物或牙膏中添加氟化物，也能起到預防齲齒的作用
【第四節 沉淀溶解平衡】
④醫療上常用BaSO4作X射線透視腸胃的內服藥劑，俗稱“鋇餐”
⑤工業上處理廢水時，Na2S和FeS均可用于除去廢水中的Hg2+
⑥鹽堿地（含較多的NaCl、Na2CO3）不利于農作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性
【習題】
為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱并攪拌的條件下加入某些試劑（氧化鎂、碳酸鎂、氫氧化鎂），過濾后再向濾液中加入適量鹽酸
為配制SbCl3溶液，取SbCl3固體少許溶于2~3 mL水中，有白色沉淀產生
在化學分析中，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-時，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與CrO42-反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點

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