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高三三輪復(fù)習(xí)
第12講
選擇性必修1第四章
教材回歸
單液原電池：氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)并沒有完全隔開，電流會(huì)逐漸衰減
【實(shí)驗(yàn)4-1】雙液原電池
鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊脂，離子可在其中自由移動(dòng)
化學(xué)反應(yīng)的表示方法：離子方程式、熱化學(xué)方程式、反應(yīng)歷程表達(dá)式、電極反應(yīng)式、有機(jī)反應(yīng)式
化學(xué)反應(yīng)中的守恒關(guān)系：質(zhì)量守恒定律、能量守恒、電荷守恒、得失電子守恒
【第一節(jié) 原電池】
歷史上第一個(gè)化學(xué)電源：伏打電堆
化學(xué)電源包括一次電池、二次電池和燃料電池
判斷一種電池的優(yōu)劣或是否適合某種用途，主要看這種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少（比能量）或者輸出功率的大小（比功率），以及電池可儲(chǔ)存時(shí)間的長短
【第一節(jié) 原電池】
一次電池（堿性鋅錳電池）的原理
二次電池（鉛酸蓄電池）的原理
鋰離子電池的原理
燃料電池的原理
【第一節(jié) 原電池】
【實(shí)驗(yàn)4-2】電解氯化銅溶液
陽極產(chǎn)物氯氣的檢驗(yàn)
電化學(xué)中規(guī)定：發(fā)生氧化反應(yīng)的為陽極，
發(fā)生還原反應(yīng)的為陰極
注意放電順序（陽離子放電順序、陰離子放電順序）
電解的常見四大類型（放氫生堿、放氧生酸、電解水、電解本身）
【第二節(jié) 電解池】
電解原理的應(yīng)用：電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)
【第二節(jié) 電解池】
電解原理的應(yīng)用：電鍍、電解精煉、電冶金
電鍍銅：待鍍金屬制品作陰極、鍍層金屬作陽極、含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液、直流電作用
電解精煉：待精煉的銅作陽極、純銅作陰極、用硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液、陽極泥
電冶金：電解熔融氯化鈉
【第二節(jié) 電解池】
【選必實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4】簡單的電鍍實(shí)驗(yàn)
注意：①用砂紙打磨→放入1 mol/L NaOH溶液中除油污，蒸餾水洗凈→再放入20%鹽酸中除銹，蒸餾水洗凈
②在CuSO4溶液中加入一些氨水，制成銅氨溶液，可使鍍層光亮
【第二節(jié) 電解池】
電化學(xué)腐蝕：當(dāng)不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕
電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕的速率也大得多
鋼鐵腐蝕可分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕
【實(shí)驗(yàn)4-3】吸氧腐蝕
金屬的防護(hù)（把鉻、鎳等加入普通鋼中制成不銹鋼產(chǎn)品、在鋼鐵制品的表面噴涂油漆、礦物性油脂或覆蓋搪瓷、塑料等、用電鍍等方法在鋼鐵表面鍍上金屬；用化學(xué)方法在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理（生成一層致密的四氧化三鐵薄膜）；利用陽極氧化處理鋁制品的表面，使之形成致密的氧化膜而鈍化、采用離子注入、表面滲鍍等方式在金屬表面也可以形成穩(wěn)定的鈍化膜）
【第三節(jié) 金屬的腐蝕與防護(hù)】
犧牲陽極法與外加電流法
【實(shí)驗(yàn)4-4】犧牲陽極法實(shí)驗(yàn)
二價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)
外加電流法中用惰性電極作為輔助陽極
一般不溶解
【第三節(jié) 金屬的腐蝕與防護(hù)】
炒菜用的鑄鐵鍋不用時(shí)會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑
微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
城鎮(zhèn)地面下常埋有縱橫交錯(cuò)的金屬管道，防止腐蝕的方法
【習(xí)題】

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