資源簡介

(共10張PPT)
高三三輪復習
第14講
選擇性必修2第二章
教材回歸
共價鍵的分類（按照電子云重疊方式）
σ 鍵與π 鍵的成鍵特點、強度大小等
用原子軌道表示分子形成過程
鍵參數
鍵能是指氣態分子中1 mol 化學鍵解離成氣態原子所吸收的能量
鍵長和鍵角的數值可通過晶體的X射線衍射實驗獲得
【第一節 共價鍵】
【第二節 分子的空間結構】
紅外光譜（分析出分子中含有何種化學鍵或官能團的信息）
常見物質的空間結構模型
【第二節 分子的空間結構】
價層電子對互斥理論
σ鍵電子對數可由化學式確定，中心原子上的孤電子對數＝(a-xb)/2
雜化軌道理論（注意碳原子的雜化類型、其他原子的雜化類型）
【第三節 分子結構與物質的性質】
鍵的極性和分子的極性，對于多原子分子來說，只含非極性鍵的分子一般為非極性分子（除O3）；空間結構對稱（無孤電子對）的分子一般為非極性分子
臭氧是極性分子，O3在水中的溶解度比O2的大（相似相溶），O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度（極性微弱）
表面活性劑（親水基，有極性；疏水基，幾乎無極性），細胞膜（頭基是極性基團而尾基是非極性基團）
【第三節 分子結構與物質的性質】
鍵的極性對化學性質的影響（吸電子效應、推電子效應）
分子結構修飾與分子的性質（分子結構修飾是指不改變分子的主體骨
架，保持分子的基本結構不變，僅改變分子結構中的某些基團而得到的新分子，使其性質發生了改變）
分子間作用力對物質性質的影響（范德華力、氫鍵）
對熔沸點的影響（分子間氫鍵、分子內氫鍵）
生物大分子中的氫鍵（A=T，C G）
【第三節 分子結構與物質的性質】
熟記沸點變化趨勢圖
【第三節 分子結構與物質的性質】
溶解性（氫鍵、相似相溶）
碘在水和四氯化碳中的溶解性
有手性異構體的分子叫做手性分子
【復習與提高】
氫氰酸（化學式為HCN），結構
H3O+與H2O的H—O—H鍵角大小比較？
看雜化方式，鍵角：sp>sp2>sp3
看電子對間的斥力
(1)電子對排斥力大小順序：LP-LP>LP-BP>BP-BP
(2)三鍵、雙鍵、單鍵之間的排斥力大小順序：三鍵—三鍵>三鍵—雙鍵>雙鍵—雙鍵>雙鍵—單鍵>單鍵—單鍵
看中心原子或配位原子的電負性
【復習與提高】
H2O2分子結構示意圖（兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上）
解釋與水分子結構相似的OF2極性小的原因？
①從電負性上看，氧和氫的電負性差大于氟與氧的電負性差
②OF2中的O有兩個孤電子對，抵消了F—O中共用電子對偏向F而產生的極性

展開更多......

收起↑