資源簡介

(共12張PPT)
高三三輪復習
第15講
選擇性必修2 第三章
教材回歸
等離子體【是由電子、陽離子和電中性粒子（分子或原子）組成的整體上呈電中性的氣態物質】
離子液體是熔點不高的僅由離子組成的液體物質
液晶是介于液態和晶態之間的物質狀態
晶體與非晶體的本質差異：晶體的自范性、原子在三維空間里呈周期性有序排列、各向異性
得到晶體的三個途徑：
【第一節 物質的聚集狀態與晶體的常識】
晶體 SiO2和非晶體 SiO2
在水晶柱面上滴一滴熔化的石蠟，
用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，
你會發現石蠟在不同方向熔化的快慢不同
區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行
X 射線衍射實驗會在記錄儀上產生分立的斑點或者
明銳的衍射峰
【第一節 物質的聚集狀態與晶體的常識】
常見分子晶體、分子晶體熔沸點的判斷
干冰晶胞：一個分子周圍有12 個緊鄰分子
冰的結構：每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，密度比液態水的小
【第二節 分子晶體與共價晶體】
金屬鎂與干冰的反應
天然氣水合物
（氣體在水合物晶體里是裝在以氫鍵相連的
幾個水分子構成的籠內）
【第二節 分子晶體與共價晶體】
常見共價晶體（硼、 硅、 鍺、灰錫、碳化硅（俗稱金剛砂）、Si3N4
分子晶體熔沸點、硬度的判斷
金剛石的摩氏硬度為10，但禁不起錘擊
【第二節 分子晶體與共價晶體】
電子氣理論：解釋延展性、導電性等
金屬鍵的強度差別很大：金屬鈉的熔點較低、硬度較小，鎢熔點最高的金屬，鉻是硬度最大的金屬
金屬晶體有導電性，但能導電的物質不一定是金屬；能導電的有機高分子化合物，也不屬于金屬
常見離子晶體、離子晶體熔沸點的判斷
離子晶體的陰離子或陽離子不是單原子離子，
有的還存在電中性分子， 這些離子晶體中還存在共價鍵、氫鍵等。
【第三節 金屬晶體與離子晶體】
過渡晶體（氧化物的化學鍵中離子鍵成分的百分數、離子鍵的百分數是依據電負性的差值計算出來的，差值越大，離子鍵的百分數越大）
混合晶體（石墨、黑磷）
【第三節 金屬晶體與離子晶體】
多聚硅酸根鏈
納米晶體是晶體顆粒尺寸在納米量級的晶體，當晶體顆粒小至納米量級，熔點會下降
【第三節 金屬晶體與離子晶體】
配合物中的配位鍵（共價鍵）、配離子、中心離子、配位體、配位數和配位原子
【實驗3-3】向硫酸銅溶液中加入氨水和乙醇
四水合銅離子（藍色）、四氨合銅離子（深藍色）
【實驗3-4】三價鐵離子跟硫氰酸根離子
【實驗3-5】向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液和氨水
葉綠素結構中含有鎂元素
【第四節 配合物與超分子】
超分子特點：分子識別+自組裝
【第四節 配合物與超分子】
【實驗活動】簡單配合物的形成
【第四節 配合物與超分子】
K3[Fe(CN)6]與KSCN溶液混合無明顯現象
K3[Fe(CN)6]在水中可以電離出配離子，有內界和外界

展開更多......

收起↑