資源簡(jiǎn)介

(共24張PPT)
必備知識(shí)
方法技巧
知識(shí)1　鹽的性質(zhì)和用途
1.鹽的定義
鹽是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。
2.生活中幾種常見(jiàn)的鹽
⑴氯化鈉(NaCl)
①主要性質(zhì):白色固體,易溶于水,熔、沸點(diǎn)高,味咸,其水溶液呈中性。
②主要用途:作調(diào)味品;配制醫(yī)用生理鹽水;工業(yè)上用來(lái)制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等;農(nóng)
業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種。
⑵碳酸鈉(Na2CO3)
①主要性質(zhì):白色粉末,易溶于水,溶液呈堿性,俗稱(chēng)純堿、蘇打。
與酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
與堿反應(yīng):Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
②主要用途:用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。
⑶碳酸氫鈉(NaHCO3)
①主要性質(zhì):細(xì)小的白色晶體,可溶于水,溶液呈堿性,俗稱(chēng)小蘇打。
加熱易分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應(yīng):NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
②主要用途:發(fā)酵粉的主要成分之一;治療胃酸過(guò)多癥。
⑷碳酸鈣(CaCO3)
①主要性質(zhì):白色固體,難溶于水。
與酸反應(yīng):CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
高溫分解:CaCO3 CaO+CO2↑
②主要用途:可作補(bǔ)鈣劑,石灰石、大理石用作建筑材料,也可用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。
1.Na2CO3和NaHCO3的溶液都顯堿性,但分類(lèi)上屬于鹽。
2.NaHCO3受熱能分解生成Na2CO3、H2O和CO2,而Na2CO3受熱不分解。
3.Na2CO3、NaHCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2。
4.Na2CO3能與CaCl2、BaCl2、Ba(OH)2、Ca(OH)2等多種物質(zhì)反應(yīng)生成白色沉淀,而NaHCO3與CaCl2、BaCl2不反應(yīng),故可用CaCl2或BaCl2鑒別Na2CO3和NaHCO3。NaHCO3能與Ba(OH)2、Ca(OH)2反應(yīng)
生成白色沉淀。
易錯(cuò)易混
性質(zhì) 規(guī)律
與酸堿指示劑作用 Na2CO3、K2CO3等鹽溶液呈堿性,能使紫色石蕊
溶液變藍(lán),使無(wú)色酚酞溶液變紅
與金屬反應(yīng)(K、Ca、Na除外) 金屬(前)+可溶性鹽(溶液) 金屬(后)+鹽
例:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
與酸反應(yīng) 鹽+酸 新鹽+新酸
例:H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl
3.鹽的化學(xué)性質(zhì)
性質(zhì) 規(guī)律
與堿反應(yīng) 可溶性堿+可溶性鹽 新堿+新鹽
例:2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
與鹽反應(yīng) 鹽1+鹽2 兩種新鹽
例:NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl
4.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律
⑴酸:初中范圍內(nèi)所學(xué)的酸全溶。
⑵堿:鉀、鈉、鋇、氨四堿易溶,Ca(OH)2微溶,其余的全不溶。
⑶鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶。
①鹽酸鹽(含Cl-):除氯化銀不溶外,其余的全溶。
②硫酸鹽(含S ):除硫酸鋇不溶,硫酸鈣、硫酸銀微溶外,其余的全溶。
③碳酸鹽(含C ):除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶,碳酸鎂微溶外,其余的全不溶。
5.鹽的分類(lèi)
⑴正鹽:只含有金屬離子(或銨根離子)與酸根離子,如NaCl、Na2CO3等。
⑵酸式鹽:除含有金屬離子(或銨根離子)與酸根離子外,還含有氫離子,如NaHCO3等。
⑶堿式鹽:除含有金屬離子(或銨根離子)與酸根離子外,還含有氫氧根離子,如Cu2(OH)2CO3等。
6.侯氏制堿法
⑴原理:向飽和食鹽水中通入氨氣制成飽和氨鹽水,然后在加壓條件下向氨鹽水中通入足量的CO2,
生成NaHCO3,由于NaHCO3在該狀態(tài)下溶解度很小,以晶體形式大量析出,同時(shí)NaHCO3不穩(wěn)定,受
熱后生成純堿、水和二氧化碳。
⑵化學(xué)方程式歸納如下:
a.NH3+H2O+CO2 NH4HCO3;
b.NH4HCO3+NaCl NH4Cl+NaHCO3↓;
c.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
知識(shí)2　化學(xué)肥料
1.常見(jiàn)化肥的分類(lèi)及作用
⑴氮肥
①概念:含有氮元素的化肥。
②作用:促進(jìn)植物莖葉生長(zhǎng)茂盛。
③常見(jiàn)的氮肥:硫酸銨[(NH4)2SO4]、硝酸銨(NH4NO3)、碳酸氫銨(NH4HCO3)等。
④銨態(tài)氮肥的性質(zhì)
與堿反應(yīng),放出氨氣:(NH4)2SO4+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaSO4。
碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。
⑵磷肥
①概念:含有磷元素的化肥。
②作用:促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá),增強(qiáng)吸收養(yǎng)分和抗寒、抗旱能力,促進(jìn)作物穗數(shù)增多、籽粒飽滿。
③常見(jiàn)的磷肥:磷礦粉(磷酸鈣)、過(guò)磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物)等。
⑶鉀肥
①概念:含有鉀元素的化肥。
②作用:促進(jìn)農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛,莖稈粗壯,增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害能力,促進(jìn)糖和淀粉的生成。
③常見(jiàn)的鉀肥:硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)、草木灰(主要成分為K2CO3)等。
⑷復(fù)合肥料
①概念:含兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。
②作用:結(jié)合了多種營(yíng)養(yǎng)元素的作用。
③常見(jiàn)的復(fù)合肥料:硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫鉀(KH2PO4)等。
2.銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)及使用時(shí)的注意事項(xiàng)
⑴檢驗(yàn):將樣品與堿研磨或共熱,有刺激性氣味的氣體放出。
⑵使用時(shí)的注意事項(xiàng)
①銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣,因此銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)(如草木灰)混用,以防肥效降低。
②碳酸氫銨受熱易分解,施用后應(yīng)立即蓋土或灌溉,防止暴曬。
③硝酸銨受熱易分解,在高溫或猛烈撞擊時(shí)易爆炸,故結(jié)塊時(shí),不要用鐵錘砸碎。
④長(zhǎng)期施用硫酸銨,會(huì)使土壤酸性增強(qiáng),板結(jié)硬化,故不宜長(zhǎng)期大量施用。
氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨 放出具有刺激性氣味的氨氣(銨態(tài)氮肥) 無(wú)具有刺激性氣味的氣體放出 —
3.常見(jiàn)化肥的鑒別
4.使用化肥、農(nóng)藥的利與弊
⑴利:化肥、農(nóng)藥可保證農(nóng)作物的產(chǎn)量。
⑵弊:不合理使用會(huì)帶來(lái)很多環(huán)境問(wèn)題,如土壤污染、水體污染等。
⑶合理使用化肥、農(nóng)藥:a.農(nóng)家肥和化肥合理配用;b.合理使用高效低毒農(nóng)藥。
知識(shí)3　復(fù)分解反應(yīng)
　　復(fù)分解反應(yīng)是四大基本反應(yīng)類(lèi)型之一,是由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的
反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子,生成沉淀、氣體或
水,使溶液中離子濃度降低,即化學(xué)反應(yīng)向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。可簡(jiǎn)記為AB+CD AD
+CB(雙交換,價(jià)不變)。
一般情況下,兩種參與復(fù)分解反應(yīng)的化合物必須都能溶于水,只有當(dāng)反應(yīng)物中有酸時(shí),可以不考慮
另一種反應(yīng)物的可溶性。
方法1　有關(guān)酸、堿、鹽計(jì)算的解題方法
1.根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)或者溶液的質(zhì)量差來(lái)計(jì)算產(chǎn)生的氣體或者沉淀的質(zhì)量。例如實(shí)驗(yàn)室制氧氣:
雙氧水制取氧氣 氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
反應(yīng)前 35.6 g
反應(yīng)后 34.8 g
可以推測(cè)出反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為35.6 g-34.8 g=0.8 g,然后再根據(jù)氧氣的質(zhì)量來(lái)計(jì)算其他物質(zhì)的質(zhì)量。
2.多次添加物質(zhì)可以根據(jù)添加物和反應(yīng)物比例的變化規(guī)律來(lái)判定兩種反應(yīng)物誰(shuí)先反應(yīng)完。例如
實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳:
鹽酸的質(zhì)量/g 10 20 40 60 80
二氧化碳質(zhì)量/g 0.88 1.76 3.52 4.4 x
可以推測(cè)出每有10 g的鹽酸加入就可以產(chǎn)生0.88 g 二氧化碳,所以二氧化碳的產(chǎn)量和鹽酸的用量比為0.88∶10。由此可以推斷前三次都是所加的鹽酸中HCl完全反應(yīng),如果第四次加入的鹽中HCl完全反應(yīng),根據(jù)比例計(jì)算,應(yīng)該可以產(chǎn)生5.28 g二氧化碳,但實(shí)際只有4.4 g,說(shuō)明鹽酸質(zhì)量為60 g 時(shí),碳酸鈣完全反應(yīng),鹽酸過(guò)量。
例1　某品牌鈣片的說(shuō)明書(shū)如圖甲。科學(xué)小組為了測(cè)定該品牌鈣片中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下
實(shí)驗(yàn)(樣品中的其他成分不含鈣,且不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng))。
某品牌鈣片說(shuō)明書(shū)
主要成分:每片3.0 g,鈣元素有效含量≥0.6 g。
適應(yīng)癥:用于成年人鈣補(bǔ)充劑;防治骨質(zhì)疏松癥。
用法用量:1片/1天,飯后口服。
甲
(1)利用圖乙中器材進(jìn)行實(shí)驗(yàn),取研磨后的樣品粉末5.00 g加入大燒杯中,將小燒杯中的一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸分批加入大燒杯中,不斷攪拌。判斷鈣片中CaCO3完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 　　　　　　　　　　　 。
(2)利用圖乙中的器材進(jìn)行實(shí)驗(yàn),獲取數(shù)據(jù)并記錄如下:
實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)測(cè)量量 樣品粉末 反應(yīng)前大燒杯質(zhì)量 反應(yīng)前小燒杯和稀鹽酸的總質(zhì)量 反應(yīng)后小燒杯和稀鹽酸的總質(zhì)量 反應(yīng)后大小燒杯及剩余物質(zhì)的總質(zhì)量
天平示數(shù)/g 5.00 166.00 240.30 203.80 409.54
請(qǐng)根據(jù)表格數(shù)據(jù)計(jì)算鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并判斷其說(shuō)明書(shū)中鈣元素有效含量成分的描述是否屬實(shí)(不計(jì)誤差等產(chǎn)生的影響,化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑)。
(3)反思與改進(jìn):小組同學(xué)為提升測(cè)量的準(zhǔn)確性,采用圖丙裝置進(jìn)行進(jìn)一步實(shí)驗(yàn),其中的固態(tài)干燥劑能吸收水蒸氣但不吸收二氧化碳。請(qǐng)分析圖丙裝置的優(yōu)缺點(diǎn),并簡(jiǎn)述理由: 。
答案 (1)電子天平示數(shù)不再發(fā)生變化(或燒杯中不再有氣泡產(chǎn)生)
(2)解:m(CO2)=5.00 g+166.00 g+240.30 g-409.54 g=1.76 g。
設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100　　 44
x　　 1.76 g
=
x=4.00 g
CaCO3占樣品質(zhì)量的百分比為 ×100%=80%
每片鈣片中鈣元素有效含量為3.0 g×80%× =0.96 g>0.6 g,故描述屬實(shí)。
(3)優(yōu)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水蒸氣不會(huì)逸出,防止測(cè)量值偏大,提高準(zhǔn)確度;缺點(diǎn)是二氧化碳可能會(huì)殘留
在錐形瓶中,導(dǎo)致測(cè)量值偏小
方法2　判斷物質(zhì)或離子能否共存的方法
1.物質(zhì)在水中共存的條件
⑴物質(zhì)是可溶的。
⑵物質(zhì)間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體和水。
2.離子的共存
同一溶液中若離子之間符合下列三個(gè)條件之一就不能大量共存:生成沉淀、氣體和水。常見(jiàn)的不
共存的離子對(duì)如下:
Cl-—Ag+(AgCl沉淀)
S —Ba2+(BaSO4沉淀)
OH-
C
另外,應(yīng)注意題中的附加條件,如溶液無(wú)色透明,則溶液中肯定沒(méi)有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mn 等;常溫
下,pH=1的溶液為強(qiáng)酸性溶液,pH=14的溶液為強(qiáng)堿性溶液。
例2　下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 (　 )
A.Cu2+、Na+、N 、OH-　　　
B.H+、K+、C 、Cl-
C.Mg2+、N 、OH-、S 　　　
D.Na+、Ca2+、N 、Cl-
D
變式　某無(wú)色溶液中大量存在的離子如圖所示,其中X可能是 (　 )
A.Ca2+　　B.Fe3+　　C.OH-　　D.C
A

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